КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

Аналитическая химия

Модуль 1

Качественный анализ.  Количественный химический анализ.

 

Вариант 1

1.     Рассчитайте  рН буферной смеси,  содержащие в равных количествах 1,0%-х растворов муравьиной кислоты и ее натриевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 0,001 моля NaOH к  2л данного буфера?

2.     Рассчитайте ПР фторида бария, если в 70 см³ его насыщенного раствора содержится 0,95∙10^-8 г соли.

3.     К 1 мл раствора, содержащего 5 мг Cd²⁺, прибавили 1 мл 1 М KCN. Рассчитайте равновесную  концентрацию ионов Cd²⁺, CN- и      [Cd(CN)₄] ^2- в растворе.

4.     В 0,5 л раствора содержится 4,1 г СНзСООNа. Рассчитайте рН, рОН и степень гидролиза соли.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН в 0,05М растворе циановодородной кислоты.

6.     Какую массу технического сульфата натрия с массовой долей Na₂SO₄ 90% необходимо взять для гравиметрического анализа, чтоб масса осадка BaSO₄ равнялась 0,5 г?

7.  Какое количество химически чистой кристаллической буры (Na₂B₄O₇*10Н₂О) нужно для приготовления 500 мл 0,1M  раствора?

8.  Гравиметрический анализ, метод отгонки. Техника выполнения прямой и непрямой отгонки. Определение влаги в лекарственных препаратах. Расчет результатов анализа. Определение влаги в веществе.

9.           Способы  приготовления   стандартных   растворов   (титрантов).    Условия,   предъявляемые к стандартным веществам.

10.                       Определение бромид- и йодид-ионов хлорной водой. Почему при избытке хлор­ной воды происходит обесцвечивание раствора? Напишите уравнения соответствующих реакций.

 

Вариант 2

1.     Рассчитайте  рН буферной смеси,  содержащие в равных количествах 3,0%-х растворов уксусной кислоты и ее калиевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 0,01 моля КOH к 1,2 л данного буфера?

2.     Рассчитайте ПР железа (II) сульфида, если в 100 см³ его насыщенного раствора содержится 1,37∙10^-8 г соли.

3.     К 4 мл раствора, содержащего 3 мг Mg²⁺, добавили 2 мл 1 М  NH₃. Рассчитайте равновесную  концентрацию ионов Mg²⁺, NH₃ и [Mg(NH₃)₂]²⁺ в растворе.

4.     В 0,3 л раствора содержится 3,4 г NH₄C1. Рассчитайте рН, рОН и степень гидролиза соли.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН та рОН в 0,07М растворе гипохлоридной кислоты.

6.      При определении железа осаждением в виде гидроксида масса прокаленого осадка должна быть не более 0,15 г. Рассчитайте массу соли Мора, необходимую для анализа.

7.     Напишите уравнение процессу титрования промедола, который является солью органического состава.

8.     Макро-, полумикро- и микроанализ. Систематический и дробный анализ. Приведите примеры.

9.           Титранты метода кислотно-основного титрования. Способы приготовления и стандартизации.

10.  Химико-аналитическая характеристика катионов II аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И.Менделеева. Групповой  реагент и условия его использования. Каким реагентом, возможно, разделить хлорид серебра и монохлорид ртути? Напишите уравнения соответствующих реакций.

 

Вариант 3

1.     Рассчитайте  рН буферной смеси,  содержащие в равных количествах 1,0%-х растворов бензойной кислоты и ее натриевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 0,02 моля NaOH к 2,5 л данного буфера?

2.     Рассчитайте ПР корбаната кобальта, если у 95 его насыщенного раствора содержится 2,40∙10^-7 г соли.

3.     К 2 мл раствора, содержащего 7 мг Bi³⁺, добавили 4 мл 1 М HBr. Рассчитайте равновесную  концентрацию ионов Bi³⁺, Br^- и [BiBr₆]^3- в растворе.

4.     В 1,2 л раствора содержится 2,7 г  Na₂SO₃. Рассчитайте рН, рОН и степень гидролиза соли.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН в 0,01М растворе фторидной кислоты.

6.      Рассчитайте навеску известняка для определения в нем оксида кальция так, чтоб масса прокаленого осадка СaО была 0,1 г, если известняк имеет массовую долю СаСО₃ 75%.

7.     Напашите уравнение процесса титрования в неводной среде слабой органической кислоты барбитала.

8.           Условия использования аналитической реакции. Чувствительность аналитической реакции. Повышение чувствительности аналитических реакций. Определить границу разбавления и рассчитайте чувствительность реакции (открываемый минимум) в микрограммах, если для открытия иона Са²⁺ микрокристаллоскопической реакции с серной кислотою взято 0,01 см³ исследуемого раствора. Чувствительность реакции 4∙10^-5 г.

9.           Правила выбора рН индикаторов. Интервал перехода индикатора, показатели титрования индикатора.

10.                       Предложите ход анализа смеси следующих веществ: натрия арсенит, железа (III) хлорид, аммония бромид. Напишите уравнение соответствующих реакций.