5. Критерий равновесия.

Пример:

…

Как с этим бороться:

Критерий равновесия это ΔG=0 или ΔH=TΔS, как тут.

6. Период полураспада.

Пример:

Тоже классика…

Как с этим бороться:

Для задач с периодом полураспада удобно использовать таблицу вида:

Время	% осталось	% потрачено (прореагировало, распалось, вывелось, спиздили или потеряли иным способом)
0 (ноль, реакция еще не началась)	100%	0%
1 период полураспада	50%	50%
2 периода полураспада	25%	75%
3 периода полураспада	12,5%	87,5%

Суть такова: каждый перод полураспада количество вещества уменьшается в 2 раза по сравнению с исходным (полураспад же). Было 100%, уменьшилось наполовину, стало 50%. Было 50%, уменьшилось наполовину, стало 25%. И так далее. Теоретически, процесс бесконечен, но практически в тестах дальше трех периодов не уходят. В скрине надо, чтобы прореагировало 75%, при этом период равен 20 минут. Из таблицы видно, что нужно 2 периода, то есть 40 минут. Не перепутайте, когда нужно ответить, сколько осталось, а когда — сколько потрачено.

7. Константа равновесия и энергия Гиббса.

Пример:

.

Как с этим бороться:

Возможно три случая:

1. Кс=1, тогда ΔG=0 или ΔH=TΔS, состояние равновесия, см. позапрошлый вопрос.

2. Кс>1, тогда ΔG<0 или ΔH<TΔS, идёт прямая реакция.

3. Кс<1, тогда ΔG>0 или ΔH>TΔS, идёт обратная реакция.

8. Последовательные, параллельные процессы и энергия активации.

Пример:

…

Как с этим бороться:

При внешнем сходстве, возможно две принципиально разных ситуации.

1. Параллельные реакции, А=В, А=С. Тогда может быть два варианта:

1. Еа1>Ea2, тогда в большем количестве образуется продукт С

2. Еа1<Ea2, тогда в большем количестве образуется продукт В

Короче, больше образуется продукта в реакции с меньшей энергией активации.

2. Последовательные реакции, А=В, В=С. Тогда тоже два варианта.

2.1. Еа1>Ea2, тогда самая медленная, лимитирующая стадия первая, накапливается продукт С

2.2. Еа1<Ea2, тогда самая медленная, лимитирующая стадия вторая, накапливается продукт В

Короче, самая медленная, лимитирующая — стадия с большей энергией активации Еа. Это, кстати, был такой отдельный вопрос.

9. Задачи про скорость, температуру и температурный коэффициент Вант-Гоффа..

Пример:

Легкий пример…

Как с этим бороться:

Да несложно, в общем то. Брать формулу Вант-Гоффа, аккуратно подставлять числа и аккуратно же считать.

— вам в помощь.

Напомним, что ΔV — во сколько раз изменится скорость, ϒ — температурный коэффициент, ΔТ — изменение температуры, 10 – просто 10. Иногда просят выразить ϒ, это делается так:

В примере как раз об этом.

10. Задача про направление процесса.

Пример:

Расчеты-расчётики…

Как с этим бороться:

Для этого нужно посчитать величину Пс. Эта самая Пс считается точно так же, как Кс, однако есть нюанс. Там концентрации равновесные (конечные), а тут текущие (исходные). Если нюанс непонятен, унывать не надо. Просто брать что дано и считать. Просто считаем Пс:

Рассчитанную величину сравнивают с данной Кс.

Если Пс > Kc, реакция идёт влево

Пс < Kc, реакция идёт вправо.

Пс = Kc, реакция не идёт, состояние равновесия.

В скрине:

Рассчитанное сравниваем:

Пс=0,4 (расчет) < Кс=1 (дано), реакция идёт вправо. Считайте внимательно.