Не посвящается никому. Ибо нефиг.
Предисловие.
Будучи огорчен качеством преподавания химии в РНИИМУ, и тем более, способом последующего контроля качества образования – тестами, я решил оказать посильную помощь студентам в сдаче оных. Пособие представляет собой краткую, насколько возможно, инструкцию, как минимально загрузив голову таки сдать этот окаянный тест. Я исследовал большое их количество, обобщил результаты.
На каждый вид вопросов я постарался дать ответ, в меру научный, чтобы все-таки не слишком уйти от своих химических корней, но и достаточно ясный, чтобы он мог быть воспринят среднестатистическим студентом. Теперь я представляю свой труд для использования широкой общественностью, надеюсь, моё творение сможет послужить к чьей-нибудь пользе.
Мы несколько озадачены выбором материала. В родном для авторов этого труда вузе Химическое равновесие и Химическая кинетика — две отдельных темы, по которым сдаётся два отдельных коллоквиума. Да и в РНИМУ в недавнем прошлом это были две разные темы (их и раньше мало кто понимал). Объединение их в одну еще более снизит понятность. Впрочем, сдавать тест всё равно надо.
Конечно, многим хотелось бы иметь готовые ответы и не париться. Думаю, что за годы работы eois общественность накопила некоторый объем ответов, он постепенно совершенствуется, доля верных ответов растет, уже в 2016 она была больше 70%. Правда, обновление вопросов в 2017 добавило веселья. Однако, в отношении химии мне это кажется неудачным путем. Объясню, почему я так считаю. Во-первых, вопросов большое количество, и они, как назло, очень похожи. Это делает трудным списывание с правильных ответов, и, одновременно, делает тесты уязвимыми к методичкам вот такого плана, с разбором вопросов на группы и злой иронией по этому поводу. Во-вторых, некоторые персонажи, как Карина, например, почему-то борются со списыванием, что делает этот процесс не самым простым трюком. А глядя на всё это глобально, по-моему, все же лучше что-то понимать и мыслить, чем списывать.
Заранее благодарен за адекватные комментарии, дополнения и исправления к тексту. Текст создан исключительно из гуманных соображений и распространяется безвозмездно.
Удачи, ни пуха, ни пера, дорогие любители химии.
Алексей «Леша-химик» Федоров,
24.09.2017.
Тема 4. Химическое равновесие. Кинетика.
Введение: Честно говоря, глядя на этот странный гибрид ежа с ужом, то есть равновесия и кинетики, мы как то тихо, медленно и печально охуеваем. Даже не знаю, что сказать. Приведём все возможные формулы, с комментариями, где что, но учтите, пользоваться ими надо с большой-пребольшой осторожностью.
Формула, как рассчитать скорость реакции:
Тут V — скорость реакции, (моль/л*время), k — константа скорости (размерность может быть разной), cисх — концентрация исходного вещества (моль/л), n — называется порядок по веществу, короче, степень. Концентраций может быть несколько, тогда они перемножены, каждая в своей степнени.
Формула, как связать константу скорости и период полураспада (реакции первого порядка).
—
период полураспада (время), k
— константа скорости. Не нужно.
Константа равновесия
Кс — константа химического равновесия, […] — концентраци того, что указано, если веществ несколько, то они перемножены, коэффициенты как степени. Формула подстраивается под реакцию, например,
Стоит учитывать, что если в реакцию входят твердые вещества, то их концентрации не учитываются в константе (потому что у твердых веществ нет концентрации). И так далее. ООООчень важная формула, постарайтесь запомнить.
Уравнение Вант-Гоффа:
Формула не совсем как в учебнике, но для удобства решения задач она слегка преобразована. ΔТ — изменение температуры, γ — температурный коэффициент Вант-Гоффа, 10=10, а ΔV — величина, показывающая, во сколько раз изменится скорость реакции, если изменить температуру.
Их еще много, но, поскольку мы не уверены, что они понадобятся, не приводим.
Типичные вопросы: