Контрольные вопросы

1. Какие динамические модели Вселенной Вы знаете? Можно ли однозначно предсказать дальнейшую судьбу Вселенной?

2. В чем состоит эффект Доплера и какую роль он сыграл в развитии космологических концепций?

3. Какие экспериментальные доказательства расширения Вселенной Вы знаете?

4. Что такое реликтовое излучение?

5. Что такое гравитационная неустойчивость?

6. Что является источником энергии звезд?

7. Как время жизни звезды связано с ее массой?

8. В ходе каких процессов возникли тяжелые элементы, из которых построены планеты Солнечной системы?

9. Как будет развиваться Солнечная система в ближайшие несколько миллиардов лет?

10. Все ли звезды в нашей Галактике имеют одинаковый возраст? Что такое протозвезды? Продолжается ли процесс звездообразования в настоящее время?

11. Прокомментируйте современные представления о балансе вещества и энергии во Вселенной.

Тема 8 Концепции современной химии

8.1 Классификация химических соединений

Все вещества можно разделить на простые (состоящие из атомов одного химического элемента) и сложные (состоящие из атомов разных химических элементов). Простые вещества делятся на металлы и неметаллы (Рисунок 24).

Рисунок 24 – Классификация химических веществ

Металлы обладают характерным “металлическим” блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы, кроме ртути, находятся в твердом состоянии.

Неметаллы не обладают блеском, хрупки, плохо проводят теплоту и электрический ток. При комнатной температуре некоторые неметаллы находятся в газообразном состоянии.

Сложные вещества делят на органические и неорганические.

Органическими соединениями принято называть соединения углерода (кроме углекислого газа, окиси углерода, угольной кислоты и ее солей). Органические соединения входят в состав биологических тканей и являются основой жизни на Земле.

Все остальные соединения называются неорганическими (реже минеральными). Простые соединения углерода (СО, СО₂ и ряд других) принято относить к неорганическим соединениям, их обычно рассматривают в курсе неорганической химии.

Классификация неорганических соединений

Неорганические вещества делят на классы либо по составу (бинарные и многоэлементные; кислородосодержащие, азотсодержащие и т.п.), либо по функциональным признакам.

К важнейшим классам неорганических соединений, выделяемых по функциональным признакам, относятся соли, кислоты, основания и оксиды.

Соли – это соединения, которые в растворе диссоциируют на катионы металла и кислотные остатки. Примерами солей могут служить сульфат бария BaSO₄, хлорид цинка ZnCl_2, поваренная соль NaCl.

Кислоты – вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. Примерами неорганических кислот могут служить соляная (НCl), серная (H₂SO₄), азотная (HNO₃), фосфорная (H₃PO₄) кислоты. Наиболее характерное химическое свойство кислот – их способность реагировать с основаниями с образованием солей. По степени диссоциации в разбавленных растворах кислоты подразделяются на сильные кислоты, кислоты средней силы и слабые кислоты. По окислительно–восстановительной способности различают кислоты–окислители (HNO₃) и кислоты–восстановители (HI, H₂S). Кислоты реагируют с основаниями, амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием солей.

Основания – вещества, диссоциирующие в растворах с образованием только гидроксид-анионов (OH^1-). Растворимые в воде основания называют щелочами (КОН, NaOH). Характерное свойство оснований – взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды.

Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых кислород. Различают оксиды основные, кислотные и амфотерные. Основные оксиды образованы только металлами (CaO, K₂O), им соответствуют основания (Ca(OH)₂, KOH). Кислотные оксиды образуются неметаллами (SO₃, P₂O₅) и металлами, проявляющими высокую степень окисления (Mn₂O₇), им соответствуют кислоты (H₂SO₄, H₃PO₄, HMnO₄). Амфотерные оксиды в зависимости от условий проявляют кислотные и основные свойства, взаимодействуют с кислотами и основаниями. К ним относятся Al₂O₃, ZnO, Cr₂O₃ и ряд других. Существуют оксиды, не проявляющие ни основных, ни кислотных свойств. Такие оксиды называются безразличными (N₂O, CO и др.)

Классификация органических соединений

Углерод в органических соединениях, как правило, образует устойчивые структуры, в основе которых лежат углерод-углеродные связи. В способности образовывать такие структуры углерод не имеет себе равных среди других элементов. Большинство органических молекул состоит из двух частей: фрагмента, который в ходе реакции остаётся без изменения, и группы, подвергающейся при этом превращениям. В связи с этим определяется принадлежность органических веществ к тому или иному классу и ряду соединений.

Неизменный фрагмент молекулы органического соединения принято рассматривать в качестве остова молекулы. Он может иметь углеводородную или гетероциклическую природу. В связи с этим можно условно выделить четыре больших ряда соединений: ароматический, гетероциклический, алициклический и ациклический.

В органической химии также выделяют дополнительные ряды: углеводороды, азотсодержащие соединения, кислородосодержащие соединения, серосодержащие соединения, галогеносодержащие соединения, металлоорганические соединения, кремнийорганические соединения.

В результате комбинации этих основополагающих рядов образуются составные ряды, например: "Ациклические углеводороды", "Ароматические азотсодержащие соединения".

Наличие тех или иных функциональных групп либо атомов элементов определяет принадлежность соединения к соответствующему классу. Среди основных классов органических соединений выделяют алканы, бензолы, нитро- и нитрозосоединения, спирты, фенолы, фураны, эфиры и большое количество других.