1. Стандартные условия, принцип Бертло-Томсена.
По принципу Бертло и Томсена все химические реакции протекают, как и движение шара, только с выделением теплоты. Русский химик А. Л. Потылицын на основании большого экспериментального материала показал, что принцип Бертло - Томсена всегда справедлив только при температуре абсолютного нуля. [1]
Согласно принципу Бертло - Томсена такой - процесс невозможен. [2]
Термохимические исследования Бертло и Томсена органических соединений относились в первую очередь к вопросу о теплоте образования изомеров. [3]
Если бы принцип Бертло и Томсена был правилен и если бы энтальпия системы реагирующих веществ уменьшалась в ходе любого самопроизвольного процесса, равновесие должно было бы достигаться в минимуме энтальпии, поскольку любой самопроизвольный процесс протекает в направлении к положению равновесия
2. Осмос. Закон Вант-Гоффа
Важнейшую роль в жизни животных и растений играет явление осмоса. Осмосом называют процесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрации растворенного вещества к раствору с большей концентрацией. (если раствор разделить на две части перегородкой, пропускающей молекулы растворителя, но не пропускающей молекулы растворенного вещества, а затем в одно отделение налить чистый растворитель, а в другой раствор, то растворитель будет диффундировать из первого отделения во второе). Осмос можно объяснить тем, что концентрация молекул воды в единице объема в одном сосуде больше, чем в другом. Осмотическое давление, это давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полунепроницаемой перегородкой. Анализируя результаты изучения остмотического давления, Вант-Гофф пришел к выводу, что растворенное вещество в очень разбавленных растворах вдеет себя подобно тому, как если бы оно находилось в газообразном состоянии.
Тогда возникла идея использовать законы идеальных газов. pV=nRT Заменяя n/V=c, получаем p=сRT. pi-осмотическое давление. ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА описывает зависимость ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ разбавленных растворов от температуры и молярной концентрации раствора
3. Ca(H2PO4) + Ca(OH)2
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 = 2 CaHPO4 + 2 H20
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1)Растворимость, способы ее выражения
Понятие о растворах. Растворимость вещ-в и факторы, на нее влияющие.
Растворами – гомогенные системы переменного состава, содержащие из 2 фаз: растворителя называемого дисперсной средой и одного или неск. растворённых веществ называемых дисперсной фазой.
Растворитель – это то вещ-во, которое при растворении не меняет своего агрегатного состояния.
Растворимость – способность вещ-ва растворятся в том или ином растворителе
ʃрастворимость = m (рас-ра)/100г растворителя
Содержание растворённого вещества в насыщенном растворе равно, в ненасыщенном растворе меньше и пересыщенном больше его растворимости при данной температуре.
Пересыщенные р-ры получают быстрым охлаждением горячих р-ров. Они очень не устойчивые при механическом воздействии возникает центр кристаллизации и избыток в-ва выпадает в осадок.
ʃрастворимость соли = t 20 с = 40г
ʃрастворимость соли = t 80 с = 100г
Факторы влияющие на растворимость
природа растворителя и растворяемого в-ва (подобное растворяется в подобном)
- Полярный растворитель – вода т.к. О2-, а Н2+
- Неолярный растворитель – ацетон, жир.
Темпиратура Влияние т-ры нам растворение зависит от теплового эффекта реакции. Растворение кислот из щелочей конц. сопровождается с выделением большого кол-ва теплоты
концентрация р-ра - чем ˃ конц., тем хуже процесс растворения