1. Принципы образования химических связей. Примеры

Химическая связь^w — межатомное взаимодействие, обусловленное перекрыванием внешних электронных оболочек атомов сопровождающееся понижением общей энергии образовавшейся системы.

Химическая связь может образовываться путем предоставления от каждого из атомов по одному или нескольким неспаренным электронам (кратные связи) с образованием электронных пар (ковалентная связь), либо при доминировании одним атомом электронной пары, а другим атомом вакантной электронной орбитали (донорно-акцепторная связь).

В образовании химической связи участвуют только электроны внешней электронной оболочки, а внутренние электронные уровни не затрагиваются. В результате, при образовании химической связи у каждого атома образуется заполненная электронная оболочка внешнего электронного уровня, состоящая из двух (дуплет) или восьми (октет) электронов

1. Ионная связь - это связь между катионами металлов и анионами неметаллов посредством передачи электронов в пользу неметаллов. Примером является обычная поваренная соль - NaCl. Натрий, отдавая единственный электрон на своем внешнем уровне, "отбрасывает" этот энергетический уровень. Тем временем хлор, в свою очередь, принимает этот электрон до завершения на внешнем уровне до 8 электронов. Обычно эта связь очень прочная. 2. Ковалентная связь - тип химической связи, который происходит путем объединения общих электронных пар между атомами-неметаллов. Ковалентную связь делят на 2 группы: полярная и неполярная. Ковалентная полярная связь(КПС) - связь между разными атомами-неметаллов. Примером является летучее водородное соединение - HCl, которое также является соляной кислотой. Водород имеет 1 электрон на внешнем уровне, хлор - 7 электронов. Объединяясь, общие электронные пары смещаются к более электроотрицательному атому (в данном случае - хлор). Теперь у хлора 8 электронов, у водорода - 2. Ковалентная неполярная связь (КНС) - связь между одинаковыми атомами-неметаллов. Для понятия можно рассмотреть образование кислорода - O₂. Атомы объединяют свои неспаренные электроны, и таким образом, каждый атом имеет по 8 электронов. 3. Металлическая связь - тип химической связи, которая образуется посредством обобществленных электронов и атомов-ионов. Здесь можно привести множество примеров: Cu, Fe, Na, K и т.д. 

2. Электролиты. Сильные и слабые. Примеры.

Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2). Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе. К слабым электролитам относятся: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ; 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ; 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); 4) вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

3. Na(2)S + HCl =

Na2S+2HCl = 2NaCl + H2S (cероводородная к-та) - реакция обмена

Na2S + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + H2S 2Na(+)+S(-2) + 2H(+)+2Cl(-)(разб. ) = 2Na(+)+Cl (-)+ 2H(+)+S(-2)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Атомные орбитали. Законы расположения электронов в атоме. Электронный паспорт атома.

Тепловой эффект.

Образование в ходе химической реакции новых веществ сопровождается разрывом одних хим. связей и образованим других. Разрушение и образование хим. связей сопровождается затратами энергии. Если сумма энергий разрушения связей ˂ суммы энергии вновь образованных связей, то энергия выделяется в виде теплоты, т.е. химическая форма энергии преобразуется в тепловую. Таким образом, химические реакции сопровождаются тепловыми эффектами.

Тепловой эффект - количество теплоты, выделившееся или поглощенное химической системой при протекании в ней химической реакции. Тепловой эффект обозначается символами Q или ΔH (Q = –ΔH). Его величина соответствует разности между энергиями исходного и конечного состояний реакции: ΔH = Hкон. – Hисх. = Eкон. – Eисх.

Тепловую энергию, затраченную или выделевшуюся при образовании вещ-в называют энтальпией. Энтальпия образования простых веществ равна нулю (значение стандатной энтальпии ΔH ₂₉₈

Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции, необходимо соблюдение следующих условий:

• Реакция должна протекать либо при постоянном объёме Q_v(изохорный процесс), либо при постоянном давлении Q_p(изобарный процесс).

• В системе не совершается никакой работы, кроме возможной при P = const работы расширения.

1. реакция гидролиза какая-то

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------