1) Превращения энергии в химических реакциях
При химических реакциях происходит освобождение части энергии, содержащейся в веществах, это носит название теплового эффекта реакции , по которому можно судить об изменении количества внутренней энергии вещества .
У ряда химических реакций можно наблюдать поглощение или выделение лучистой энергии.
В химических реакциях, протекающих с взрывом, внутренняя энергия превращается в механическую, причем частично сразу, частично переходя изначально в теплоту.
Во время химических реакций происходит взаимное превращение энергий – внутренней энергии веществ в тепловую, лучистую, электрическую и механическую, и наоборот.
Экзотермические химические реакции характеризуются выделением энергии во внешнюю среду. Эндотермические– поглощением энергии.
Выделяющиеся при химических реакциях энергия может быть превращена в другие виды энергии. Так, например, при сжигании топлива в соответствующих устройствах выделяющаяся энергия превращается в электрическую и т. д. При этом все эти процессы протекают в соответствии с законом сохранения и превращения энергии.
2) Понятие гидротация
Гидратация в растворах — процесс присоединения молекул воды к молекулам или ионам растворенного вещества.
|
Понятие «гидратация» относится к водным растворам;
Процесс, обратный гидратации, называют дегидратацией.
Гидратация является важным условием растворения веществ и устойчивости их в растворе, в частности стабильности растворов белковых и других биополимеров.
Степень гидратации различных ионов и молекул неодинакова и зависит от размеров частиц и величины их заряда. Чем больше заряд и меньше размеры иона, то есть выше удельная плотность заряда, тем больше степень гидратации. Ион L+ гидратирован больше, так как удельная плотность заряда у него выше, чем у ионов К+
ГИДРАТАЦИЯ- присоединение воды к молекулам, атомам или ионам. Может осуществляться без разрушения или с разрушением молекул воды. Г. без разрушения молекул воды приводит к гидратам
3) Na2S + HCl
Na2S+2HCl = 2NaCl + H2S (cероводородная к-та) - реакция обмена
Na2S + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + H2S 2Na(+)+S(-2) + 2H(+)+2Cl(-)(разб. ) = 2Na(+)+Cl (-)+ 2H(+)+S(-2)
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1.овр 2. закон разбавления оствальда 3. реакция гидролиза
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1)Энергия Гиббса, её связь с константой равновесия
Величина изменения свободной энергии Гиббса складывается из энтальпийной составляющей DН и энтропийной составляющей ТDS. Каждая из этих величин отражает влияние определенного фактора на возможность самопроизвольного протекания реакции.
Классическим определением энергии Гиббса является выражение
где
—
внутренняя энергия,
—
давление,
—
объём,
—
абсолютная температура,
—
энтропия.
Энергия Гиббса— это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и дающая таким образом ответ на вопрос о принципиальной возможности протекания химической реакции;
В
химических процессах одновременно
действуют два противоположных фактора —
энтропийный (
)
и энтальпийный (
).
Суммарный эффект этих противоположных
факторов в процессах, протекающих при
постоянном давлении и температуре,
определяет изменение энергии Гиббса
(
):
Между стандартным изменением энергии Гиббса и константой равновесия существует непосредственная связь
При равновесии изменение энергии Гиббса равно нулю. Если ΔG < 0, то реакция должна протекать в сторону образования соединения D, а если ΔG > 0, то будет происходить его диссоциация.
Существует
полезное соотношение, связывающее
изменение свободной энергии Гиббса
в
ходе химической реакции с её константой
равновесия
:
где Кр - равновесная константа по давлению (только в атмосферах),
Вообще говоря, любая реакция может быть рассмотрена как обратимая (даже если на практике она таковой не является). При этом константа равновесия определяется как
где
—
константа скорости прямой реакции,
—
константа скорости обратной реакции.