1. Атомные орбитали. Законы расположения электронов в атоме.

Электронный паспорт элемента(по-моему так)

Атомное ядро состоит из протонов – положительно заряженных частиц и нейтронов – частиц, не имеющих заряда.

Согласно квантовой теории строения атома, все электроны в атоме движутся по энергетическим уровням или орбитам. Эти уровни состоят из подуровней. В свою очередь подуровни состоят из атомных орбиталей.

Электронные орбиты в модели Бора обозначаются целыми числами:1, 2, 3, 4,…  и так до n, или латинскими буквами по алфавиту, начиная с буквы K, L, M, N, O P, Q. Начиная от ближайшего к ядру уровня.

Уровни в свою очередь состоят из подуровней. Число подуровней на каждом уровне равно номеру уровня. Подуровни имеют названия.

1ый подуровень каждого уровня называется S,

2-ой подуровень каждого уровня называется P,

3-ий подуровень каждого уровня называется d,

4-ий подуровень каждого уровня называется f

Атомная орбиталь (АО) - область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.

Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов (s-, p-, d-, f-АО и т.д.), различающихся энергией, формой, размерами и пространственной направленностью.

Для элементов 1-го периода (Н, He) характерна одна АО - 1s.

В элементах 2-го периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: первый уровень 1s; второй уровень - 2s, 2px, 2py, 2pz. (цифры обозначают номер энергетического уровня, буквы - форму орбитали).

Законы

1.Любая частица стремится к минимальному запасу потенциальной энергии.

2. Запрет Паули. В атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковые значения всех четырёх квантовых чисел. Запрет Паули определяет электронную ёмкость орбиталей, подуровней и уровней. Электронная ёмкость уровней рассчитывается по формуле: N = 2n², где N – число электронов на данном уровне, n – главное квантовое число.

3. Принцип Хунда. На данном энергетическом подуровне электроны располагаются таким образом, чтобы модуль их суммарного спина был максимальным.

4. Первый закон Клечковского. Электронами в первую очередь заполняются орбитали с меньшим значением суммы главного и орбитального чисел, а затем уже орбитали с большим значением суммы этих двух чисел. Согласно первому закону Клечковского, в первую очередь заполняются электронами ns-орбитали, а затем (n-1)d, которые имеют больший запас потенциальной энергии.

5. Второй закон Клечковского. Если две орбитали имеют одинаковое значение суммы главного и орбитального чисел, то в первую очередь электронами заполняется та орбиталь, у которой главное квантовое число имеет меньшее значение.

электронный   паспорт   атома  водорода выглядит следующим образом: 1s¹.

аналитический  электронный   паспорт  атома меди. Он будет выглядеть вот так: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

графический  электронный   паспорт  атома меди.

2) степень гидролиза

Обменная реакция между водой и соединением называется гидролизом.

Гидролиз солей - взаимодействие в водных растворах катионов и (или) анионов солей с молекулами воды, при котором к катиону, оказавшемуся в растворе, присоединяется группа ОН- , а к аниону - ион Н+ молекулы воды.

В результате гидролиза в растворе появляются ионы Н+ и ОН-, и среда становится соответственно кислой или щелочной.

Возможны следующие случаи гидролиза солей:

1) по аниону,

2)катиону,

3) катиону и аниону одновременно.

Na2S + H2SO4(конц) ---> Na2SO4 + H2S эта реакция не является окислительно-восстановительной!

Это реакция ионного обмена

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.Корпоскулярно-волновая теория. Принцип неопределенности. Теория Бора.

Корпоскулярно-волновая теория

- важнейшее универсальное свойство природы, заключающееся в том, что всем микрообъектам присущи одновременно и корпускулярные и волновые характеристики. Так, напр., электрон, нейтрон, фотон в одних условиях проявляются как частицы, движущиеся по классич. траекториям и обладающие определ. энергией и импульсом, а в других - обнаруживают свою волновую природу, характерную для явлений интерференции и дифракции частиц. В качестве первичного принципа К.-в. д. лежит в основе квантовой механики и квантовой теории поля.

НЕОПРЕДЕЛЕННОСТИ ПРИНЦИП - фундаментальное положение квантовой теории, утверждающее, что характеризующие физическую систему т. н. дополнительные физические величины (напр., координата и импульс) не могут одновременно принимать точные значения; отражает двойственную, корпускулярно-волновую природу частиц материи (электронов, протонов и т. д.)

Теория Бора основана на двух постулатах.

• Существуют стационарные состояния атома, в которых он не излучает и не поглощает энергию.

• Излучение и поглощение энергии атомом происходит при скачкообразном переходе из одного стационарного состояния в другое, при этом имеют место два соотношения:

1.

где  — излучённая (поглощённая) энергия,  — номера квантовых состояний. В спектроскопии и называются термами.