2. Задачи с молярной концентрацией.

   1. Молярная концентрация и моли

Пример:

Лёгкая разновидность.

Как с этим бороться:

В одно действие. Читаем условие, понимаем, что есть n=0,2 моль и V=250 мл, хотят c-? Оно ищется в одну формулу, вот эту:

Не нужны преобразования, посторонние действия, красота. Только нужно объем из мл. перевести в л. 250 мл = 0,25 л, и тогда

2. Молярная концентрация и объем растворённого газа

Пример:

Внимание, подводные грабли.

Как с этим бороться:

Бывает, что растворённое вещество — газ. Тогда в задаче есть два объема. Один — объем жидкого раствора, а второй — объем газообразного растворенного газа. Их не надо путать, разные числа. Задачи такого типа видно по примечанию (н.у.). Читаем задачу, видим, что дан V=500 мл это раствор, с=0,4М, просят найти объем бромоводорода. Несложно Сложно сообразить, что бромоводород — газообразное растворенное вещество. Задача решается в два действия. Объем газов, напомню, встречался только в

Но чтобы ей пользоваться, нужно n, его нет, но можно добыть из:

Используя блондиночные преобразования, получим (объем из 500 мл. переводим в 0,5 л):

Возвращаемся к первой формуле, применим блондиночные преобразования к ней также, чтобы добыть V

Задача может быть обратной, дан объем газа, найти молярную концентрацию.

3. Молярная концентрация и масса

Пример:

Аналог прошлой задачи, даже легче.

Как с этим бороться:

Аналогично прошлому примеру, но вместо объема будет масса. Из условия понимаем, что массу, пожалуй, проще будет найти через

Молярная масса как раз есть, а моли щас найдем, как в прошлом примере через

Снова применим блондиночные преобразования (400 мл = 0,4 л)

Вернемся к первой формуле, преобразуем и вставим цифры:

Также возможна обратная задача.

3. Задачи про моляльность.

   1. Моляльность

Пример:

...

Как с этим бороться: Чет не нашёл. Посчитать моляльность по формуле.

.

2. Моляльность и масса

Пример:

Аналог прошлых задач с чуть другой формулой.

Как с этим бороться:

Как и в предыдущих задачах, читаем и понимаем условие. Из него видно, что b=0.4 моль/кг, m_вода = 2 кг, М=120 г/моль. Предлагают найти m растворенного вещества. Проще использовать формулу

Для неё нужно n, которое может быть получено из формулы моляльности.

Преобразуем

Возвращаемся к первой формуле, преобразуем, подставляем

4. Вопросы без расчетов.

   1. Вопросы про размерность

Пример:

Такие дела.

Как с этим бороться:

Масса — килограммы или граммы.

Объем — литры или милилитры

Плотность — г/мл

Количество вещества — моли

Массовая доля — доли единицы или % или ‰ или мг%

Молярная концентрация — моль/л или М, бывает и ммоль/л.

Моляльность — моль/кг

Массовая концентрация – г/л

2. Разная теоретическая фигня.

Пример:

Мда.

Как с этим бороться:

Затруднительно. Плохо поддается какой бы то ни было классификации, поэтому приведем то, что встретилось нам. Растворы — однородные гомогенные системы. Растворимость газов и твёрдых зависит от природы вещества и растворителя, температуры, наличия других растворенных веществ и, для газов еще от давления. Не зависит от объема или массы воды, массы тв., объема газа. При растворении газов — выделение теплоты. Растворимость газов — литр/литр воды, растворимость тв. — моль/литр или г/литр. Массовая доля — масса на 100 гр. раствора. Молярная концентрация — количество моль на 1 литр раствора. Моляльность — количество моль на 1 кг растворителя (не раствора). Растворимость газов увеличивается при увеличении давления.