1. Задачи с массовой долей.

1. Посчитать массовую долю если даны массы веществ.

Пример:

Легкий пример…

Как с этим бороться:

В одно действие. Читаем и понимаем условие. Нужно понять, что нам даны гидроксид калия как растворенное вещество, масса его m_{растворенное вещество}=25 грамм и m_вода=175 грамм. Ищем ω. Затем подбираем такую формулу, чтобы данные подходили. Это будет

,

хернем туда цифры, получится = 12,5%

Как и обещано, требовалось понять условие (по нашим наблюдениям, это самое сложное), подобрать формулу и считнуть числеца.

2. Масса по массовой доле.

Пример:

Немного сложнее.

Как с этим бороться:

В одно действие. Читаем условие, понимаем, что дано: ω=8% и m_вода=920 грамм. Хотят m_{растворенное вещество.} Подбираем формулу

Хернем в неё известные цифры и получим…

…ах ты ж ёбанный ты нахуй, и как это решать? Как бы два неизвестных (хотя нет, одно и то же), какая-то хуйня с процентами. От % избавимся сокращением на 100%:

Дальше можно по-разному, проще всего перебором. Вставляем каждый из вариантов, пока не получим равенство, верно будет D:

3. Массовая доля / масса, если даны масса, объем и плотность.

Пример:

.

Как с этим бороться:

Почти аналогично прошлой задаче, но надо использовать плотность. Как обычно, читаем условия, понимаем их и видим, что дано ω=9%, V=1000 мл, ρ=1,1 г/мл, хотят m растворенного вещества. Для формулы с ω не хватает массы раствора, ищем её:

Дальше, как в прошлой задаче, формула:

Цифры в неё:

Сократим на 100%:

Ну и, допустим, подбор, и подходит 99 грамм, это А.

4. Массовая доля и моли

Пример:

И еще немного сложнее.

Как с этим бороться:

В два действия, строго по формулам. Читаем условия, понимаем, что дано: n=0,5 моль (растворенного вещества), m_{раствор}=200 грамм. Удачно есть М=98 грамм/моль – молярная масса. Хотят ω-?. Подбираем формулу для ω:

Однако, неприятность, m растворенного вещества чёт не дано. Зато есть n, применим её. Их связывает вот такая формула:

Применив блондиночные преобразования, получим:

Дальше возвращаемся к первой формуле, бахнем цифры туда:

5. Массовая доля и разбавление

Пример:

Наиболее сложная разновидность.

Как с этим бороться:

Сложная разновидность, прямое применение формул не вполне канает, следует немного подумать мозгом верхней головы. Осторожно, дальше читать опасно. Расчеты надо вести с учётом, что есть два разных состояния: до добавления воды и после добавления воды. Их надо различить. Снова прочтём и поймем условие: даны ω_{до добавления} , m_{раствор до добавления} и m_вода, но не та, которая в растворе, а та, которую к раствору собираются добавить. Хотят ω_{после добавления}. Решается в два действия. Подбираем формулу:

Тут, однако, фиг чё посчитаешь. Поэтому ну её нафиг. Массы растворённого вещества же нет. Тогда берем эту же формулу еще раз, но

Хернем сюда цифры

выражаем например, сокращаем на 100%:

Итого,

Теперь можно вернуться к первой формуле. При добавлении 90 г. воды масса растворенного вещества не менялась, но масса раствора увеличилась на 90 грамм. Хернем цифр в формулу:

Примечание. Для любознательных химиков можем рекомендовать несложный эксперимент. Возьмите 10 грамм водки, там как раз 40% спирта. Залейте туда 90 грамм воды. Получится, согласно расчетам, 4% раствор спирта, то есть почти пиво, а на самом деле какое-то говно, пить невкусно, не надо было так делать, только продукт перевели, блин, химики, тоже мне.