Фигуры Лиссажу.

Если слагаемые колебания имеют различную частоту, то траектории результирующего движения тела весьма сложны и разнообразны.

22. Затухающие колебания.

Затухающие колебания - колебания, энергия и амплитуда которых уменьшается с течением времени.

Уравнение затухающего колебания в дифференциальной форме: d^2*x+2B+w^2*x=0

Уравнение затухающих колебаний

X=A*e^(-B*t)*cos(wt+Ф)

23. Вынужденные колебания. Резонанс.

Вынужденные колебания-колебания, происходящие под воздействием внешних периодических сил.

Уравнение вынужденных колебаний в дифференциальной форме:

D^2*x+2B*dx+w^2*x=fmax*coswt

X=A*cos(wt+Ф)

Резонанс-явление резкого возрастания амплитуды вынужденных колебаний, которое наступает при приближении частоты внешнего воздействия к некоторым значениям (резонансным частотам), определяемым свойствами системы.

24. Волны. Уравнение поперечной волны. Характеристики волны.

Волна- возмущение, распространяющееся в пространстве или периодическое изменение какой-либо физической величины, происходящее в пространстве и времени.

Поперечная волна- волна, при которой колебания перпендикулярны направлению распространения волны.

Уравнение поперечной волны:

Z=A*cos[w(t-T)]

Характеристики волны:

Фазовая скорость- скорость распространения фазы волны в пространстве.

Длина волны - расстояние, которое проходит волна за один период колебания.

Циклическая частота - количество колебаний за 2п секунд.

Волновое число (к) – показывает сколько длин волн будет укладываться на расстоянии 2 п метров.

25. Атомно-молекулярная теория строения вещества. Моль вещества. Число Авогадро.

Атомно-молекулярная теория строения вещества.

1. Все вещества состоят из очень маленьких отдельных частиц-молекул. Молекулы в свою очередь состоят из еще более мелких частиц-атомов.

2. Между молекулами тела одновременно действуют силы взаимного притяжения(сцепления) и силы взаимного отталкивания.

3. Молекулы, образующие тело, находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения.

Моль вещества – количество вещества, масса которого в граммах равна его относительной молекулярной массе.

Число Авогадро: Na=6,02252*10^23 моль^(-1)

26. Газ. Газовые законы (закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люсака). Абсолютная температура.

Газ-агрегатное состояние в-ва, в к-ром его ч-цы не связаны или весьма слабо связаны силами вз-ствия и движутся свободно, заполняя весь предоставленный им объём.

Процесс изменения давления газа в зависимости от объема, протекающий при неизменной температуре, называется изотермическим.

Процесс изменения объема газа в зависимости от температуры при постоянном давлении называется изобарическим.

Процесс изменения давления газа в зависимости от температуры при постоянном объеме называется изохорическим

Закон Бойля-Мариотта: Для данной массы газа при постоянной температуре давление газа изменяется обратно пропорционально объему. PV=const

Закон Гей-Люссака: 1)Для данной массы газа при постоянном давлении объем газа изменяется линейно с температурой. V=V0(1+at)

2) Для данной массы газа при постоянном объеме давление газа изменяется линейно с температурой. P=P0(1+yt)

Абсолютная температура-температура, отсчитываемая от абсолютного нуля, обозначается Т.

T=t+273,16C

27. Идеальный газ. Уравнение Менделеева-Клайперона.

Идеальный газ – такой воображаемы газ, молекулы которого представляют собой упругие шарики крайне малого размера(материальные точки), не связанные друг с другом межмолекулярными силами.

Уравнение Менделеева-Клапейрона:

P*Vm=Na*K*T

Na*K=R

P*Na=R*T-уравнение Менделеева-Клапейрона для моля газа.

P*V=m/M*R*T-уравнение Менделеева-Клапейрона для любой массы газа.

28. Энергия поступательного движения молекул. Средняя квадратичная скорость. Давление. Парциальное давление.

Энергия поступательного движения молекул.

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа пропорциональна термодинамической температуре и зависит только от нее.

W=3/2 KT, K=1,38*10^(-23)-постоянная Больцмана.

Давление идеального газа: P=F/S, P=1/3n*m*V^2

Давление. Парциальное давление.

Парциальное давление газ, входящее в газовую постоянную называется давлением которое имел бы этот газ, если бы один занимал весь объем, предоставленный смеси.

Закон Дальтона: Давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов.

Средняя квадратичная скорость. 1/N`*Zv^2

29. Молекулярно-кинетическая теория газов. Основная формула кинетической теории газов.

Молекулярно-кинетическая теория газов.

1. Атом - упругий шарик малых размеров

2. Все молекулы беспорядочно движутся относительно друг друга

3. Если эти молекулы не соударяются то и не взаимодействуют

4. Взаимодействие между молекулами рассматривается как абсолютно упругий удар

Основное уравнение МКТ: P=1/3*m*n*<V^2>

Основное уравнение МКТ через энергию:

P=2/3*n*<Wk>

Основная формула кинетической теории газов.

Уравнение Клаузиуса: давление газа прямо пропорционально средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема газа.

P=2/3*n0<W>

30. Внутренняя энергия газа. Число степеней свободы. Внутренняя энергия идеального газа.

Внутренняя энергия газа. Число степеней свободы. Внутренняя энергия идеального газа.

Вся энергия молекул идеального газа состоит только из кинетической энергии поступательного и вращательного движений.

Числом степеней свободы тела называется число независимых координат, определяющих положение тела в пространстве.

Теорема Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы: на каждую степень свободы молекулы приходится в среднем одинаковая энергия.

Внутренняя энергия любой массы газа пропорциональна числу степеней свободы молекулы, термодинамической температуре и массе газа.

U=m/M*l/2*RT