- •1) Типы химических связей в органических соединениях
- •2)Виды изомерии в органических соединениях
- •3)Предельные углеводороды, их химические свойства.
- •4)Получение алканов.
- •5)Галогенопроизводные углеводородов
- •6)Алкены и их химические свойства.
- •7)Диеновые углеводороды. Особенности реакции присоединения в зависимости от положения двойных связей.
- •8)Алкины. Ацетилен и его химические свойства.
- •9)Получение непредельных углеводородов.
- •10)Качественные реакции на двойную, тройную связь.
- •11)Ароматические соединения. Бензол и его химические свойства
- •12)Гомологи бензола. Получения и свойства.
- •13)Особенности замещения в бензольном кольце. Правило ориентации второго заместителя
- •14)Спирты одноатомные и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Получение спиртов.
- •15)Химические свойства спиртов.
- •16)Двухатомные и трёхатомные спирты.
- •1 7)Фенолы и их свойства.
- •18)Получение фенолов. Кислотные свойства фенолов
- •19)Альдегиды и их химические свойства.
- •20)Получение альдегидов.
- •21)Полимеризация и конденсация альдегидов.
- •22)Кетоны. Получение и химические свойства.
- •23)Общность и различие химических свойств альдегидов и кетонов.
- •24Одноосновные карбоновые кислоты. Способы получения кислот.
- •25)Химические свойства одноосновных предельных кислот.
- •26)Непредельные кислоты и их химические свойства.
- •27)Дикарбоновые кислоты.
- •28)Гидроксикислоты. Их химические свойства. Оптическая изомерия.
- •29)Кетокислоты. Кето — енольная таутометрия.
- •30)Высшие предельные и непредельные жирные кислоты. Понятие о незаменимых кислотах.
- •31)Получение простых эфиров и сложных эфиров.
- •32)Строение триглицерида. Омыление жира. Гидрогенизация жира. Прогоркание жира. Мыла растворимые и нерастворимые.
- •33)Фосфолипиды Строение серинфосфатида, лецитина и кефалина.
- •34)Стерина и стериды. Химическая структура холестерола.
- •35)Использование магнийорганических соединений для получения различных органических соединений.
- •36)Пентозы. Строение рибозы, дезоксирибозы, ксилозы и арабинозы.
- •37)Гексозы. Строение глюкозы, галактозы, маннозы, фруктозы.
- •38)Циклическое строение моносахаридов.
- •39)Понятие об ассиметрическом атоме углерода. Зеркальная изомерия.
- •40)Восстанавливающие и невосстанавливающие!! дисахариды.
- •41)Полисахариды. Схема строения крахмала и клетчатки.
- •42)Химические свойства моносахаров.
- •43)Химические свойства полисахаридов.
- •44)Моноаминокарбоновые кислоты. Способы получения аминокислот.
- •45)Моноаминодикарбоновые и диаминомонокарбоновые кислоты.
- •46)Циклические аминокислоты. Понятие о незаменимых аминокислотах.
- •47)Химические свойства аминокислот.
- •48)Строение белковой молекулы (первичная, вторичная, третичная, четвертичная структуры).
- •49)Ди - и трипептиды.
- •51)Пиримидиновые основания. Пиримидиновые нуклеотиды
- •51)Пуриновые основания. Пуриновые нуклеотиды
- •52)Нуклеозиды и нукпеотиды.
- •53)Схема строения рнк и днк.
- •54)Хромопротеиды. Структура гема.
- •55) Дисперсные системы и их свойства
- •56) Заряд белка. Изоэлектрическая точка.
- •57) Белки и их основные свойства:
- •58) Активная реакция среды . РН. Методы определения рН.
- •59) Буферные системы, их типы. Механизм действия буферных систем.
- •60) Диализ. Электрофорез.
- •61)Явление осмоса. Осмотическое давление.
- •62)Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •63)Катализ. Виды катализа.
- •64)Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
- •65)Золь:гидрофобные золи, гидрофильные золи.
- •66)Адсорбция, суть, значение.
- •67)Хроматография:
- •75)Фазовый переход золь-гель. Желатинирование.
14)Спирты одноатомные и многоатомные. Первичные, вторичные и третичные спирты. Получение спиртов.
Спирты - это производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.В зави симости от количества гидро ксильных групп различают одноатомные и многоатомные спирты (двухатомные, трехатомные и т.д.). В зависи мости от характераУглеродод ного радикала различают алифатические (насыщенные и ненас-ые),циклические и арома тические спирты. В зависимос ти от того с каким атомом угле рода связана гидроксильная группа различают первичные, вторичные и третичные спир ты.Соединения, у которых гидроксильная группа связана непосредственно с бензольным
ядром называются фенолами.
Наз-ие производят от соответствующего радикала с добавлением окончания ол
Получение спиртов: одноатомных спиртов.
1. Гидролиз галогеналканов.
C2H5Cl + NaOH →C2H5OH(Этанол,этиловый спирт) + NaCl; СН2Сl-СН2Cl + 2NaOH →СН2OH-СН2OH(этиленгликоль)+ 2NaCl
2. Гидратация алкенов. При гидратации этилена образуется этиловый спирт.
Гидратация пропилена и других гомологов этилена идет по правилу Марковникова и
ведет к образованию вторичных спиртов.
CH2=CH2 + H2O →CH3-CH2OH; CH3-CH=CH2 + H2O →CH3-CHOH-CH3
3. Восстановление альдегидов ведет к образованию первичных спиртов, а
восстановление кетонов - ко вторичным (катализатор - Pt, Ni, Pd).
CH3COH + H2→CH3CH2OH; CH3-CO-CH3 + H2 →CH3-CHOH-CH3
4. Гидролиз сложных эфиров
О
СН3-С-О-C2H5 + H2O →C2H5OH + СН3СООН
5. Окисление первичных аминов азотистой кислотой (лабораторный способ).
CH3CH2-NH2 + HNO2→CH3-CH2OH + N2 + H2O
6. Брожение углеводов. ,
C6H12O6 →2C2H5OH + 2CO2
7.)
8)
15)Химические свойства спиртов.
Спирты - это производные углеводоро дов, в которых один или нес колько атомов водорода замещены на гидроксильные группы
Хим св-ва.1) Взаимодействие с активными металлами (Li, Na, K, Al) идет с образованием
алкоголятов (солей) и вытеснением атома водорода из гидроксильной группы,
подобно тому как металлы вытесняют водород из кислот. 2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa (этилат натрия)+ H2; C2H5ONa + H2O →C2H5OH + NaOH 2)С щелочами спирты не образуют устойчивых алкоголят C2H5OH + NaOH = C2H5ONa + H2O 3) Сложные эфиры образуются C2H5OH + H2SO4 →C2H5O-SO3H + H2O 4)Образование простых эфиров R-OH+Cl-R→R-O-R + HCl
2. Реакции спиртов, обуслов ленные гидроксигруппой в целом 1) Замещение гидроксигруппы на галоген идет при взаимодействии спиртов сГалогеноводородами, C2H5OH + HBr →C2H5Br + H2O; 3R-OH + PCl3 →R-Cl + H3PO4 2)Дегидрация спир тов с образованием алкенов C2H5OH→(t*)→ CH2=CH2 + H2O правило Зайцева
3. В. Окисление спиртов и их дегидрогенизация.1)горение 2CH3ОH + 3O2 →2CO2 + 4H2O 2) Окисление первичных спиртов CH3CH2OH + [O] →CH3COH + H2O 3) окислениие вторичных спиртов образуются кетоныCH3CHOH-CH3 + «O» →CH3-CO-CH3 + H2O
4. Дегидрирование первичных спиртов ведет к образованию альдегидов, вторичных - к
образованию кетонов. С2Н5OH →CH3-COH + H2; СH3-CHOH-CH3 →CH3-CO-CH3 + H2