Билет 1

1. Атом - это наименьшая химическая частица вещества.

При разрушении атом распадается на более мелкие ("элементарные") физические частицы, из которых он построен.

Число этих частиц у разных атомов различное.

Физические частицы - это электрон e−, протон p+ и нейтрон n0.

Атом электронейтрален; его ядро включает некоторое число протонов и нейтронов и заряжено положительно, а на периферии атома (в электронной оболочке) находятся электроны, общее число которых равно числу протонов в ядре.

Определенный вид атомов называется химическим элементом.

Каждый элемент имеет свое название и символ. Названия и символы всех химических элементов приведены в Периодической системе.

Химические элементы могут проявлять металлические и неметаллические свойства. В Периодической системе 22 элемента считаются неметаллами (это He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B, H), а остальные элементы - металлами.

Все атомы каждого элемента имеют одно и то же число протонов в ядре и число электронов в оболочке.

Относительная атомная масса

Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой. Например, масса атома Н равна 1,67 . 10−23 г, атома С − 1,995 . 10−23 г, атома О − 2,66 . 10−23 г.

Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr − отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 . 10−24 г).

Молекулы. Молекулярные формулы. Ковалентные и ионные вещества

Молекула - наименьшая частица вещества, сохраняющая химические свойства этого вещества. Все молекулы построены из атомов и поэтому также электронейтральны.

Состав молекулы передаётся молекулярной формулой, которая отражает и качественный состав вещества (символы химических элементов, входящих в его молекулу), и его количественный состав (нижние числовые индексы, отвечающие числу атомов каждого элемента в молекуле).

Так, формула молекулы воды записывается H2O (2 атома водорода, 1 атом кислорода), молекула хлора Cl2 (2 атома хлора), молекула углекислого газа - CO2 (1 атом углерода, 2 атома кислорода).

Примеры чтения молекулярных формул:

N2 - эн-два, NH3 - эн-аш-три, H2O - аш-два-о, H2SO4 - аш-два-эс-о-четыре.

Вещества, состоящие из реальных молекул, называются ковалентными веществами - например, вода H2O, аммиак NH3, азот N2, серная кислота H2SO4, этанол C2H5OH, сахароза C12H22O11.

Большинство неорганических веществ - ионные, они состоят из электронейтральных сочетаний положительных ионов (катионов) и отрицательных ионов (анионов) и не содержат молекул. Их состав передается также молекулярными формулами (условные молекулы), причем сами ионы могут быть одно- и многоэлементными. Так, фторид кальция CaF2 - сочетание одного катиона Ca2+ и двух анионов F−, а сульфат натрия Na2SO4 - сочетание двух катионов Na+ и одного аниона SO42−.

Иногда условные и реальные молекулы в целом, независимо от их ковалентного или ионного строения, называют формульными единицами веществ.

Некоторые вещества в газообразном и жидком состояниях могут образовывать ассоциаты молекул - реальные частицы вещества в конкретных физических условиях. Например, оксид фосфора(V) P2O5 может существовать в виде димера P4O10, оксид азота(IV) NO2 - в виде N2O4. Формулы P2O5 и NO2 называются молекулярными, а P4O10 и N2O4 - истинными.