- •Общая, неорганическая и физическая химия.
- •Щелочные металлы – способы получения, химические свойства, применение. Гидриды – получение, химические свойства, применение.
- •Кислородные соединения щелочных металлов – получение, свойства, применение. Соли, их свойства.
- •3. Берилий, методы получения, свойства, применение. Соединения бериллия, их свойства, гидролиз. Применение бериллия и его соединений.
- •Магний, методы получения, свойства, применение. Соединения магния, их свойства, гидролиз. Применение магния и его соединений.
- •Кальций, стронций, барий. Методы получения свободных металлов, свойства. Гидриды – методы получения, свойства, применение.
- •Соединения кальция, стронция, бария. Карбонаты и гидрокарбонаты.
- •Жесткость воды и способы ее устранения.
- •Способы устранения жесткости
- •Бор, способы получения и свойства. Соединения с водородом, бориды – получение, свойства, применение.
- •Оксид бора, борные кислоты, соли – получение, свойства, применение.
- •Галогениды, нитрид бора – строение молекул, свойства, получение. Боразон.
- •Алюминий – получение, свойства, применение. Оксид, гидроксид, алюминаты, галогениды, строение их молекул, получение и свойства.
- •Общая характеристика солей алюминия, их растворимость, гидролиз. Квасцы. Алюмосиликаты. Применение алюминия и его соединений.
- •Углерод. Аллотропия. Химические свойства углерода. Карбиды металлов. Сероуглерод, способы получения и свойства.
- •Монооксид углерода – строение молекулы, получение и свойства. Генераторный и водяной газы. Карбонилы металлов: свойства, их получение.
- •Диоксид углерода, угольная кислота и ее соли – строение молекулы, получение и свойства. Применение углерода и его соединений.
- •Соединения углерода с азотом. Синильная кислота и цианиды, их получение и свойства. Роданистоводородная кислота и ее соли; получение и свойства.
- •Кремний – нахождение в природе, методы получения кремния, свойства и применение.
- •Кремниевые кислоты. Силикагель. Силикаты и алюмосиликаты. Кремнекислородный тетраэдр – основа структуры кристаллических решеток силикатов. Ситаллы. Цеолиты.
- •Водородные соединения кремния, методы получения и свойства. Силициды металлов. Соединения с галогенами, их получение и свойства; гидролиз.
- •Кремнефтористоводородная кислота, получение и свойства. Карбид кремния, его свойства и получение. Применение кремния и его соединений.
- •Германий, олово, свинец. Общая характеристика элементов: получение и свойства. Полиморфные модификации олова. Химические свойства олова и свинца.
- •Оксиды, гидроксиды и соли олова (II) и свинца (II); их получение и свойства. Солеобразные оксиды свинца.
- •Диоксиды олова и свинца; химические свойства и методы получения. Гидроксиды и галогениды олова (IV) и свинца (IV) – получение и свойства.
- •Азот. Причины инертности молекулярного азота. Аммиак – строение молекулы, способы получения, свойства. Соли аммония, их свойства. Нитриды.
- •Гидроксиламин и гидразин, их соли – строение молекул, получение, свойства, применение. Гидраты гидразина и гидроксиламина, их свойства.
- •Азотистоводородная кислота, ее соли – получение, свойства, применение.
- •Оксиды азота, устойчивость молекул, способы получения, свойства, применение.
- •Азотистая кислота, получение, свойства. Нитриты, получение и свойства.
- •Азотная кислота – получение, свойства, применение. Царская водка.
- •Применение
- •Нитраты, их получение и свойства. Термическое разложение нитратов. Применение азота и его соединений.
- •Фосфор – получение, свойства, применение. Аллотропия. Фосфин, соли фосфония – получение и свойства. Фосфиды металлов, получение и свойства.
- •Оксиды фосфора – строение молекул, получение, свойства, применение.
- •Кислородсодержащие кислоты фосфора, способы получения, строение молекул, свойства. Фосфаты, способы их получения и свойства.
- •Полимерные кислоты фосфора. Галогениды и оксогалогениды, их получение и свойства. Применение фосфора и его соединений.
- •Соединения фосфора в сельском хозяйстве. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений.
- •35. Мышьяк, сурьма, висмут. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе, получение и свойства. Соединения с металлами – получение и свойства.
- •36.Оксиды, гидроксиды и соли As (III), Sb (III), Bi (III) – получение и свойства. Тригалогениды – получение и свойства. Соли антимонила и висмутила.
- •37. Пентагалогениды мышьяка, сурьмы и висмута – получение, свойства, гидролиз. Гексагидроскостибаты (V) щелочных металлов.
- •38. Кислород, строение молекулы, способы получения, физические и химические свойства. Озон, его получение, свойства и применение.
- •39. Вода, физические и химические свойства воды. Пероксид водорода, методы получения, строение молекулы.
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •40. Сера, методы получения, полиморфные модификации, физические и химические свойства. Сероводород, строение молекулы, получение и свойства. Сульфиды. Гидролиз сульфидов, растворимых в воде.
- •41. Соединения серы с кислородом. Диоксид и триоксид серы – получение, свойства, применение.
- •42. Сернистая кислота и ее соли – получение, строение молекулы и свойства. Тиосерная кислот и тиосульфат натрия, получение и свойства.
- •43. Серная кислота, получение, строение молекулы и свойства. Соли серной кислоты, их свойства. Дисерная кислота и олеум, их свойства. Пероксосульфаты.
- •44. Фториды серы. Оксохлориды серы (хлористый тионил, хлористый сульфурил), хлорсерная (хлорсульфоновая) кислота, их получение, строение молекул и свойства.
- •45. Водород – общая характеристика, физические и химические свойства, получение. Гидриды – получение, свойства. Водородные соединения неметаллов. Применение водорода и его соединений.
- •46. Фтор, хром, бром, йод. Получение, физические и химические свойства, изменение окислительной активности (в подгруппе). Взаимодействие галогенов с водой и растворами щелочей.
- •47. Соединения галогенов с водородом, получение и свойства. Окислительно-восстановительные и кислотные свойства галогеноводородов и их водных растворов. Галогениды.
- •48. Соединения галогенов с кислородом. Фториды кислорода. Оксиды хлора, йода, брома, их структура, свойства и применение.
- •49. Кислородсодержащие кислоты хлора – получение, свойства.
- •50. Бромноватистая, йодноватая, метапериодная, ортопериодная кислоты и соли – их свойства и применения.
- •51. Общая характеристика элементов VIII группы. Методы получения и свойства. Соединения криптона и ксенона со фтором, способы получения и свойства. Гидролиз фторидов ксенона.
- •52. Кислородные соединения ксенона; способы получения, свойства. Практическое применение благородных газов.
- •54. Общая характеристика d-элементов IV группы. Получение, свойства и применение. Оксиды и гидроксиды, способы получения и свойства.
- •55. Соли титанила и титанаты, их получение и свойства. Соединения с галогенами, свойства и способы получения. Применение металлов и их соединений.
- •56. Общая характеристика d-элементов V группы. Способы получения и свойства. Оксиды, гидроксиды, галогениды – способы получения, свойства.
- •57. Оксованадиевые ионы. Ванадаты, ниобаты и танталаты, способы их получения и свойства. Применение простых веществ и соединений.
- •58. Общая характеристика d-элементов VI группы, получение, свойства. Соединения хрома (II) - способы получения и свойства.
- •59. Кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов хрома (II), (III), способы получения и свойства. Соли хрома (III), получение и свойства; квасцы; хромиты; получение, свойства.
- •60.Триоксид хрома, его свойства, хромовые кислоты; хоматы и дихроматы; их взаимные переходы, получение и свойства.
- •61. Соединения молибдена и вольфрама – оксиды и гидроксиды; вольфраматы и молибдаты, способы получения и свойства; изополи- и гетерополикислоты и их соли. Применение простых веществ и соединений.
- •62. Марганец, рений – общая характеристика, получение, свойства. Применение марганца, рения и их соединений.
- •63. Соединения марганца (II), (III), (IV), свойства оксидов и гидрооксидов, соли марганца, их свойства; диоксид марганца, его свойства.
- •64. Соединения марганца (VI), способы получения и свойства. Оксид марганца (VII), марганцовая кислота и пермангаты – получение, свойсва и применение.
- •65. Соединения рения (III), (IV), (VI). Соединения рения (VII): оксид, рениевая кислота, перренаты.
- •66. Семейство железа. Общая характеристика элементов; нахождение в природе, способы получения. Чугун и сталь. Оксиды, гидроксиды и соли элементов (II), их свойства и получение.
- •67. Оксиды, гидроксиды и соли железа (III), кобальта (III), никеля (III), способы получения и свойства. Соединения железа (VI), ферраты, их свойства. Применение металлов и их соединений.
- •68. Платиновые металлы. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе. Понятие о разделении элементов, гидроксиды платины (II), (IV), их свойства. Оксиды рутения и осмия (VIII).
- •69. Общая характеристика d-элементов I группы, способы получения и свойства. Соединения меди (I), (II); Оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения; методы получения и свойства.
- •70. Соединения серебра (I); оксид, его свойства, нитарты, галогениды, их свойства. Комплексные соединения серебра, свойства и способы получения.
- •71. Соединений золота (I), свойства и способы получения. Соединения золота (III), оксид и гидроксид, галогениды, способы получения; комплексные соединения. Применение простых веществ и соединений.
- •72. Общая характеристика d-элементов II группы, получение и свойства. Оксиды, гидроксиды, соли – свойства, получения. Применение лантаноидов и их соединений.
- •73. Общая характеристика лантаноидов – физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, способы получения. Применение лантанойдов и их соединений.
- •74. Неорганическая химия и окружающая среда: загрязнение атмосферы (оксиды углерода, серы, азота, аэрозоли) её охрана.
- •75. Неорганическая химия и окружающая среда: загрязнение литосферы, её охрана. Утилизация твердых бытовых и промышленных отходов.
- •76. Неорганическая химия и окружающая среда: загрязнение гидросферы и её охрана. Очистка сточных вод. Экологические проблемы химизации народного хозяйства.
Оксиды фосфора – строение молекул, получение, свойства, применение.
Фосфор образует несколько оксидов P2O5 и P2O3. В структуре этих оксидов сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора.
Оксид фосфора (III) P4O6 - воскообразная кристаллическая масса, плавящаяся при 22,5°С и превращающаяся при этом в бесцветную жидкость. Ядовит.
При растворении в холодной воде образует фосфористую кислоту:
P4O6 + 6H2O = 4H3PO3,
а при реакции со щелочами - соответствующие соли (фосфиты).
Сильный восстановитель. При взаимодействии с кислородом окисляется до Р4О10.
Оксид фосфора (III) получается окислением белого фосфора при недостатке кислорода.
Оксид фосфора (V) P4O10 - белый кристаллический порошок. Температура возгонки 36°С. Имеет несколько модификаций, одна из которых (так называемая летучая) имеет состав Р4О10. Кристаллическая решётка этой модификации слагается из молекул Р4О10, связанных между собой слабыми межмолекулярными силами, легко разрывающимися при нагревании. Отсюда и летучесть этой разновидности. Другие модификации полимерны. Они образованы бесконечными слоями тетраэдров РО4.
При взаимодействии Р4О10 с водой образуется фосфорная кислота:
P4O10 + 6H2O = 4H3PO4.
Будучи кислотным оксидом, Р4О10 вступает в реакции с основными оксидами и гидроксидами.
Образуется при высокотемпературном окислении фосфора в избытке кислорода (сухого воздуха).
Благодаря исключительной гигроскопичности оксид фосфора (V) используется в лабораторной и промышленной технике в качестве осушающего и дегидратируюшего средства. По своему осушающему действию он превосходит все остальные вещества. От безводной хлорной кислоты отнимает химически связанную воду с образованием её ангидрида:
4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.
P4O10 применяют как осушитель газов и жидкостей.
Широко используется в органическом синтезе в реакциях дегидратации и конденсации.
Кислородсодержащие кислоты фосфора, способы получения, строение молекул, свойства. Фосфаты, способы их получения и свойства.
а) Фосфористая кислота H3PO3. Безводная фосфористая кислота Н3РО3образует кристаллы плотностью 1,65 г/см3, плавящиеся при 74°С.
При нагревании безводной Н3РО3 происходит реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления):
4H3PO3 = PH3^ + 3H3PO4.
Фосфористую кислоту Н3РО3 получают растворением в воде оксида фосфора (III) или гидролизом хлорида фосфора (III) РCl3:
РCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl^.
б) Фосфорная кислота (ортофосфорная кислота) H3PO4.
Безводная фосфорная кислота представляет собой светлые прозрачные кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на воздухе. Температура плавления 42,35°С. С водой фосфорная кислота образует растворы любых концентраций. Фосфорная кислота реагирует с металлами, расположенными в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, с основными оксидами, с основаниями, с солями слабых кислот.
Фосфорную кислоту получают двумя способами: экстракционным и термическим. В основе экстракционного метода лежит обработка измельченных природных фосфатов серной кислотой:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4v.
Фосфорная кислота затем отфильтровывается и концентрируется упариванием.
Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием до Р4О10 и растворением последнего в воде. Производимая по данному методу фосфорная кислота характеризуется более высокой чистотой и повышенной концентрацией (до 80% массовых).
Фосфорную кислоту используют для производства удобрений, для приготовления реактивов, органических веществ, для создания защитных покрытий на металлах. Очищенная фосфорная кислота нужна для приготовления фармацевтических препаратов, кормовых концентратов.
в) Фосфорноватая кислота (гипофосфорная кислота) H4P2O6.
H4P2O6 - четырёхосновная кислота средней силы. При хранении гипофосфорная кислота постепенно разлагается. При нагревании её растворов превращается в Н3РО4 и Н3РО3.
Образуется при медленном окислении Н3РО3 на воздухе или окислении белого фосфора во влажном воздухе.
Фосфаты - соли кислородных кислот фосфора в степени окисления +5. Существуют ортофосфаты - соли ортофосфорной кислоты H3PO4 и фосфаты конденсированные - соли полифосфорных кислот. Различают средние, кислые и основные фосфаты.
Кислые фосфаты образуются в результате частичной нейтрализации H3PO4 или полифосфорных кислот основаниями. При полной нейтрализации гидроксидами одного или нескольких металлов получают средние фосфаты. Смешанные соли образуются при нейтрализации смеси кислот одним гидроксидом или несколькими гидроксидами. Нейтрализующим агентом служит и NH3. Конденсированные фосфаты неорганические получают также термической обработкой кислых фосфатов, смесей фосфатов. При этом состав исходного продукта (в пересчете на оксиды) должен отвечать составу синтезируемого соединения.
В водных растворах фосфаты гидролизуются. Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Что касается химических свойств, то фосфаты ведут себя аналогично другим солям. В основном, им свойственны реакции по обменному механизму с солями, щелочами, оксидами и кислотами с образованием недиссоциирующего или слабодиссоциирующего вещества.