Азотистая кислота, получение, свойства. Нитриты, получение и свойства.
Азо́тистая кислота HNO2 — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Соли азотистой кислоты называются нитритами. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO2, все они токсичны.
Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N2O3 в воде:
Химические свойства.
При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты. HNO2 является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (KD=4,6·10−4), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей. Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
Нитриты — соли азотистой кислоты HNO2.
Получают поглощением нитрозного газа (NO + NO2) растворами гидроксида или карбоната натрия с образованием раствора нитрита натрия, из которого кристаллизацией получают сухой продукт. Нитриты других металлов получают обменной реакцией с нитритом натрия либо восстановлением соответствующих нитратов.
Химические свойства.
Нитриты являются термически малоустойчивыми соединениями. Так, без разложения могут плавиться только нитриты щелочных металлов, остальные же начинают разлагаться при 250—300 °C с выделением металла либо его оксида, азота, оксидов азота и кислорода.
Нитриты медленно разлагаются под действием кислот с выделением газа (продуктов разложения азотистой кислоты).
Нитриты могут выступать как окислителями, так и восстановителями — в кислой среде они окисляются до нитратов, в щелочной способны восстанавливаться до оксида азота NO.
При взаимодействии нитритов со спиртами в кислой среде при пониженной температуре образуются органические нитриты:
Азотная кислота – получение, свойства, применение. Царская водка.
Азотная кислота (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Бесцветная, дымящая на воздухе жидкость. Она смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O).
Способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-родиевых катализаторах до смеси оксидов азота , с дальнейшим поглощением их водой
Концентрация полученной таким методом азотной кислоты колеблется в зависимости от технологического оформления процесса от 45 до 58 %. Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50 атмосфер, либо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется.
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды.
Применение
в производстве минеральных удобрений;
в военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);
в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин).
в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве.
Химические свойства.
Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения.
HNO3 как сильная одноосновная кислота взаимодействует:
а) с основными и амфотерными оксидами и основаниями.
в) вытесняет слабые кислоты из их солей.
Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя.
Смесь трех объёмов соляной кислоты и одного объёма азотной называется «царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину. Её сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила:
