Соединения азота, применяемые в медицине:

• Нашатырный спирт (25% раствор NH₃) применяется как средство для возбуждения дыхательного центра (первая помощь при угаре, обморочном состоянии, опьянении). Раствор аммиака оказывает антимикробное действие и хорошо очищает кожу.

• Нашатырь (хлорида аммония (NH₄Cl) применяется внутрь при отеках сердечного происхождения, а также как отхаркивающее при бронхитах, пневмониях и т.д.

• Оксид азота(I) N₂O – физиологически активное соединение. Вдыхание малых доз вызывает опьяняющее действие, в больших дозах – потерю болевой чувствительности, благодаря чему находит применение в хирургической практике, как анестезирующее средство в смеси с кислородом (газовый наркоз).

• Нитрит натрия NaNO₂ применяется как сосудорасширяющее средство при стенокардии, а также при отравлении цианидами (внутривенно вводится 5 мл 1%-ного раствора NaNO₂).

• Азотная кислота HNO₃ применяется наружно для прижигания и выведения бородавок и мозолей.

• Органические эфиры: нитроглицерин, нитронол, эринит и др., которые вызывают расширение кровеносных сосудов и понижают артериальное давление.

• Нитропроизводные фурфурола – фуразолин, фурадонин, фурацилин и др. применяют в медицинской практике как антимикробные средства.

• 5.Фосфор. Электронная и электронографическая формулы, положение в ПСЭ Менделеева. Возможные степени окисления и валентности атома фосфора. Биологическая роль соединений фосфора в организме: гидроксиапатита, АТФ, фосфолипидов, фосфатной буферной системы.

Фосфор – неметалл, р-элемент. Расположение: 3 период, 5 группа главная подгруппа. Возможные степени окисления: -3 (PH3), -2 (P2H4), 0 (белый, красный, черный фосфор), +3 (P2O3), +5 (P2O5); валентность 3 в основном и 5 в возбужденном состоянии.

Гидроксиапатит Ca5(PO4)3OH – основной минеральный компонент костной ткани.

АТФ аденозинтрифосфат образуется в митохондриях и функционирует в клетках как промежуточный продукт, обеспечивающий организм энергией при гидролизе АТФ.

Фосфатная буферная система состоит из слабой кислоты Н2РО4^- и сопряженного основания НРО4^2-; эта система играет роль в почках, поддерживая рН за счет выведения с мочой гидро – или дигидрофосфатов, поэтому у мочи такой широкий интервал значений рН.

Фосфолипиды – сложные омыляемые липиды, которые составляют основу липидного бислоя биологических мембран.

• 6.Сера. Электронная и электронографическая формулы, положение в ПСЭ Менделеева.Биологическая роль серы. Ее важнейшие соединения:сероводород ,оксиды кислоты. Биологическая роль и использование серосодержащих соединений: CoASH, Тиосульфата натрия, глауберовой и горькой солей, сульфата бария.

Сера в 3 периоде 6 группе главной подгруппе. Степени окисления: -1 (R-S-S-R), -2 (H2S), 0 (S), +4 (H2SO3), +6 (H2SO4); валентность 2 в основном, 4 и 6 в возбужденном состоянии. Сера в организме человека составляет 0,16%, входит в состав белков, аминокислот (цистеин, цистин), гормонов(инсулин), витаминов(В1), в организме окисляется с образованием эндогенной серной кислоты, участвующей в обезвреживании ядовитых соединений(фенола, крезола). Важнейшие соединения серы: аминокислоты(цистеин и цистин), сероводород(при гниении белков), оксид серы(SO2) (при сжигании угля, мазута; образует сернистую кислоту), SO3(образует серную кислоту).

СоASH входит в состав пируватдегидрогеназного комплекса, под действием которого образуется ацетилкофермент А, который участвует в цикле Кребса.

Тиосульфат натрия NaS2O3 (30%) как антисептик при аллергических заболеваниях, артритах, невралгиях; наружно при чесотке, грибковых заболеваниях, при отравлении цианидами. Глауберова соль Na2SO4*10H2O применяется в медицине при запорах, как слабительное средство

Горькая соль (сульфат магния * 7H2O) используется в качестве слабительного, а также как успокоительное, в качестве спазмолитика, как противосудорожный препарат, при принятии лечебных ванн.

Сульфат бария используется при рентгеновских исследованиях желудочно-кишечного тракта(принимается пациентом внутрь), т.к. атомы бария хорошо поглощают лучи.

Сероводород H₂S – бесцветный газ с запахом гниющего белка, очень токсичен. Водный раствор H₂S – слабая сероводородная кислота:

Сероводород – это сильный нейротоксичный яд, т.к. связывая атомы меди в цитохромоксидазе блокирует перенос электронов с этого фермента дыхательной цепи на кислород. При содержании в воздухе 610^–3 мг/л сероводорода возникают головная боль, боль в глазах, а при содержании 1 мг/л – судороги, потеря сознания и паралич дыхания.