Билет № 13.

1. Оксиды – соединений элемента с кислородом, не содержащие пероксидной группы.

Классификация:

1. Солеобразующие: могут образовывать соли, кислороды, оксиды.

2. Несолеобразующие: не образуют солей.

1. Кислотные: Соответствуют определенной кислоте;

2. Основные: Соответствует определенному основанию;

3. Амфотерные: Проявляют кислотные и основные свойства;

Химические свойства кислот и оскидов:

1. Взаимодействие с щелочами с образованием соли и воды:

2. Взаимодействие с водой с образованием кислот:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CaO + CO2 = CaCO3

Химические свойства основных оксидов:

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

2. Оксид щелочных и щелочно-земельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:

Na2O + H2O = 2NaOH (Остальные с водой не взаимодействуют: FeO + H2O ≠ …)

3. Реагирует с кислотными оксидами с образованием солей:

BaO + SO3 = BaSO4

Получение:

При взаимодействии прочных веществ с О2, при разложении других кислородных соединений – кислот, солей, оснований. Например:

S + O2 →

Fe + O2 → Fe2O3 (оксид Fe III)

2.Высшие карбоновые кислоты. Глицериды карбоновых кислот, их свойства и получение жиров. Биологическое значение жиров.

Карбоновые кислоты – органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединённых с углеводородным радикалом. Исключение – муравьиная кислота.

Жиры как сложные эфиры подвергаются гидролизу с образованием глицерина и высших карбоновых кислот. Этот процесс происходит в организме; жиры пищи под влиянием ферментов подвергаются гидролизу. Продукты гидролиза – глицерин и карбоновые кислоты – всасываются ворсинками кишечника и снова образуют жир, необходимый данному организму.

Гидролиз жира с водой производят при нагревании и давлении.

Химические свойства:

1)Взаимодействие со слабыми кислотами:

2)Взаимодействие со спиртами:

3)Реакция замещения:

Получение:

Биологическое значение жиров:

Жиры имеют важное значение для продуктов жизнедеятельности, так как они вместе с углеводами участвуют в энергоснабжении организма.

Билет № 14.

1. В периодической системе Менделеева неметаллы находятся в основной в IV, V, VI и VII группах, главных подгрупп. В соответствии с периодическим законом свойства неметаллов периодически изменяются. В периодах слева направо увеличиваются неметаллические свойства, затем уменьшается радиус ядра атома и как следствие увеличиваются окислительные свойства атома. В группах наоборот сверху вниз уменьшаются неметаллические свойства, увеличивается радиус атома и как следствие уменьшаются окислительные свойств а атома. На внешнем электронном слое у неметаллов находится от 3 до 8 электронов. Номер группы показывает количество электронов находящихся на внешнем электронном слое (у элементов главных подгрупп) это определяет значение высшей степени окисления и высшей валентности данного химического элемента. Количество электронных орбиталей у элементов – неметаллов зависят от номера периода, если рассматривать изменения окислительно-восстановительных свойств у элементов неметаллов на примере подгруппы кислорода (O, S , Se, Po) то мы можем говорить о уменьшении окислительных свойств и увеличении восстановительных. Кислород один из самых сильных окислителей, а полоний уже обладает типичными металлическими свойствами, а значит в химических реакций ведет себя как восстановитель.