Билет № 9.

1. Кислоты – электролиты, диссоциирующие в раствора с образованием в качестве катионов только ионов и водорода, а в качестве анионов – кислотных остатков. Кислоты:

По составу:

- Кислородосодержащие: H2CO3 – угольная, H2SO4 – серная;

- Бескислородные: HCl – хлороводородная, H2S – сероводородная;

По основности:

Одноосновные: HNO3 – азотная, HCl – соляная;

- Двухосновные: H2SO4 – серная, H2SO3 – сернистая;

- Многоосновные: H3PO4 – фосфорная:

По степени диссоциации:

- Сильные: HCl

- Средние: H3PO4

- Слабые: H2CO3

На основе представлений об электролитической диссоциации кислоты водных растворов диссоциируют на ионы кислот, а именно на катионы водорода, и анионы кислотного остатка:

HNO3 → +

2.Циклические углеводороды, их строение, свойства и практическое применение.

Циклические углеводороды – парафины кольцеобразного строения – циклопарафины.

Строение:

Циклопропан Циклобутан Циклопентан

Свойства:

1)Физические:

Циклопропан и циклобутан – газы, циклопентан – жидкость.

Циклопропан – бесцветный газ со сладковатым запахом.

2)Химические:

Реакция гидрирования:

Практическое применение:

Циклопарафины широко используются для многих синтезов.

Циклопропан – применяется в хирургии для общего нарк

Билет № 10.

1. Соли делятся на средние, кислые, основные, комплексные.

Средние - сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотного остатка. Например: CuCl2 – хлорид Сu.

Кислые – сложные вещества, которые состоят из атома металла и атома водорода и кислотного остатка. Например: NaHCO3 – гидрокарбонат Na.

Основные – сложные вещества, которые состоят из атома металла, кислотного остатка и гидроксид - иона. Например: Al(OH)2NO3 - дегидроксонитрат Al.

С точки зрения Э.Т.Д. соли диссоциируют в водных растворах на катионы металлов и анимоны кислотного остатка. Например:

Al2(SO4)3 ↔ 2 + 3

Получение солей:

1. Взаимодействие металла с кислотой:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

2. Взаимодействие металла с неметаллом:

2Na + Cl2 → 2NaCl

3. Взаимодействие металла с солью(в растворе):

Cu + 2AgNO3 → 2Ag↓ + Cu(NO3)2

4. Взаимодействие основного оксида с кислотой:

CuO + H2SO4 → CuSO4 +H2

5. Взаимодействие основного оксида с кислотными оксидами:

3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

6. Взаимодействие кислотного оксида с основанием (в растворе):

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

7. Взаимодействие кислоты с основанием:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

8. Взаимодействие основания с солью:

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

9. Взаимодействие кислоты с солью:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

10. Взаимодействие соли с солью(в растворе):

Ba(NO3)2 + FeSO4 → BaSO4↓ + Fe(NO3)2

2.Классификация спиртов. Гомологический ряд. Общая формула, химические свойства и получение предельных одноатомных спиртов. Применение спиртов в медицине.

Классификация спиртов.

1)Одноатомные. Например: – метиловый спирт.

2)Многоатомные:

- двухатомные. Например: - этиленгликоль.

- трёхатомные. Например: – глицерин.

Гомологический ряд - ряд, в котором спирты отличаются друг от друга по составу на гомологическую разность . Например: -метиловый спирт, -этиловый спирт, - пропиловый спирт, -бутиловый спирт.

Общая формула: .

Химические свойства:

1. Взаимодействие с активными металлами:

2. Взаимодействие с галоген водородом с образованием галогенпроизводного:

3. Реакция дегидратации:

4. Горение:

Получение:

1. Из галоген производных алканов:

2. Восстановление карбонильных соединений альдегидов:

3. Получение из синтеза газа:

4. Спиртовое брожение глюкозы:

Применение спиртов в медицине:

Этанол используется в качестве наружного антисептического и раздражающего средства для приготовления компрессов и обтираний. Для приготовления настоек, разведений, экстрактов и прочих лекарственных форм.