2.Метан-представитель алканов. Строение метана (структурное, электронное, пространственное). Химические свойства и способы получения метана. Применение производных метана в медицине.

Метан ( ) - газ, без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха. Очень малорастворим в воде.

Строение:

Структурное. Электронное. Пространственное.

Химические свойства:

1. Реакция замещения:

2. Реакция разложения:

3. Реакция окисления:

Получение:

1. Синтез газа:

2. Разложение солей карбоновых кислот:

Применение производных в медицине

1. –хлороформ (анестезирующее средство).

2. Метандиенон - допинг. Применяется в спортивной медицине. Снимает усталость, повышает минерализацию.

3. Метансульфокислоты - в трансплантации.

Билет № 5.

1. Химические реакции:

1. По числу и составу исходных и образующихся веществ:

А) Замещение: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Б) Обмен: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

В) Разложение: CaCO3 CaO + CO2

Г) Соединение: 2Mg + O2 → 2MgO

2) По изменению степени окисления:

Б) Без изменения степени окисления: + →

3) По признаку обратимости:

А) Обратимые

Б) Необратимые 4) По тепловому эффекту:

А) Экзотермические: СH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

Б) Эндотермические: Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2 – Q

2.Этен - представитель алкенов. Строение молекулы (структурное, электронное, пространственное). Химические свойства и способы получения этена. Применение его производных в медицине.

Этен ( ) или этилен - газ, без цвета, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде.

Строение:

Структурное - CH2=CH2

Электронное -

Пространственное -

Химические свойства:

1. Реакция броммирования:

2. Реакция полимеризации:

3. Реакция окисления:

4. Реакция горения:

Получение:

1. Реакция дегидрирования:

2. Получение из этилового спирта:

Применение производных в медицине.

Хлорэтан - испаряясь, поглощает большое количество теплоты. Это используется при мелких хирургических операциях, когда требуется местная анестезия.

Билет № 6.

1. 1) Ковалентная связь – химическая связь, образованная посредством общей электронной пары.

А) Ковалентная неполярная связь – связь, образованная электронами одноименных атомов. Например: F2, N2, Cl2.

Б) Ковалентная полярная связь – связь, при которой происходит смещение электронных пар и более электроотрицательному атому. Например: HBr, HCl.

2) Ионная связь – связь, образованная ионами. Металлов и неметаллов. Например: NaCl, HBr.

3) Металлическая связь – связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов метла. Например: Mg, Al, K.

4) Водородная связь – связь, образованная взаимодействием между электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством водорода. Например: H2O.

2.Аминокислоты - амфотерные органические вещества. Общая формула аминокислот. Химические свойства и способы получения аминокислот. Их биологическое значение.

Аминокислоты-соединения, содержащие в молекулах одновременно амино - и карбоксильные группы.

Общая формула:

Химические свойства:

1. Взаимодействие с минеральными солями:

2. Взаимодействие с гидроксидами:

Получение:

Синтетическим путем из карбоновых кислот:

1. 

2. 

Биологическое значение.

Структурная единица белка.

Белки-полимеры, состоящие из мономеров аминокислот.