Билет № 24.

1. Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

Основные положения:

1. Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы – положительные и отрицательные.

2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные частицы движутся к катоду, а отрицательные – к аноду.

3. Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.

4. Ионизация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы протекает процесс соединения ионов в молекулы.

Кислотами называют электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Например:

HNO3 → H + NO3

1. Кислоты реагируют с активными металлами, стоящими в ряду напряжения левее водорода:

Fe2 + 2HNO3 → 2FeNO3 + H2↑

В результате этих реакций образуется соль и водород

2. Вступают в реакцию с основаниями (реакция нейтрализацци)

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

3. Вступают в реакции с солями в тех случаях, когда происходит связывание ионов (выделяется газ или осадок)

ZnS + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2S↑

2.Дайте сравнительную характеристику этану и этену, указав их сходство и различие по составу и по химическим свойствам.

Этан Этен

Виды гибридизации.

Виды изомерии.

1) изомерия углеводородного скелета; 1) структурная;

2) оптическая изомерия. 2)положение двойной связи;

3)межклассовая;

4) пространственная.

Общая формула.

Химические свойства.

1)Реакция замещения; 1)Реакция присоединения по месту

2)Нитрование; двойной связи;

3)Горение; а) гидрирование;

4)Каталитическое окисление; б) галогенирование.

5)Гидролиз; 2)Горение.

6)Крекинг;

7)Изомеризация.

Способы получения.

1)Реакция Вюрца; 1)Дегидрирование алканов;

2)Разложение солей карбоновых кислот; 2)Дегидратация спиртов;

3)Гидрирование ненасыщенных углеводородов. 3)Гидрирование алкинов.