Алюминий. Соединения алюминия.
Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3
4Al + 3O2
= 2Al2O3 2Al
+ N2
=
2AlN 4Al + 3C
Al4C3
2Al + 3Br2 = 2AlBr3 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al + 3I2 = 2AlI3
Очищенный от оксидной пленки алюминий (амальгамированный) способен взаимодействовать с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют алюминий, однако, при сильном нагревании они растворяют алюминий: 2Al + 6H2SO4 (конц.) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц..) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O
8Al + 30HNO3(разб.) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8Al + 30HNO3(оч. разб.) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
При нагревании с концентрированными растворами щелочей алюминий образует комплексные соли.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2 (сплавление)
2Al + 3Na2O2 2NaAlO2 + 2Na2O 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3
10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
2Al + NaNO2 + NaOH + 5H2O = 2Na[Al(OH)4] + NH3
Al + 3KMnO4 + 4KOH = 3K2MnO4 + K[Al(OH)4] 4Al + K2Cr2O7 2Cr + 2KAlO2 + Al2O3
Оксид алюминия – типичный представитель амфотерных оксидов. Он взаимодействует и с кислотами, и со щелочами, с кислотными и основными оксидами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
При сплавлении
оксида алюминия с щелочами образуется
метаалюминат: Al2O3+
2NaOH
2NaAlO2
+H2O
Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3 Al2O3 + K2O 2KAlO2
В соответствующие соли оксид алюминия можно перевести с помощью солей, кислотные или основные свойства которых выражены в меньшей степени:
Al2O3 + 6KHSO4 = Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2
Al2O3
+ 3CaH2
3CaO + 2Al + 3H2 2Al2O3
4Al + 3O2
Гидроксид
алюминия.
Al2(SO4)3
+ 6(NH3
∙ H2O)
= 2Al(OH)3↓
+ 3(NH4)2SO4
(получение)
AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Гидроксид алюминия термически неустойчив: 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Соли. Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 K[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + KHCO3
Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3 K[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3 + KHSO3
Na[Al(OH)4] + 4HCl(избыток) = NaCl + AlCl3 + 4H2O Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O
Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O KAlO2 + H2O = K[Al(OH)4]
2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
Na[Al(OH)4] NaAlO2 + 2H2O↑ K[Al(OH)4] KAlO2 + 2H2O
AlBr3 + 3AgNO3 = 3AgBr↓ + Al(NO3)3 2Al(NO3)3 + 3K2S = 6KNO3 + Al2S3
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3
2AlCl3 2Al + 3Cl2 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 2Al2(SO4)3 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2 2(AlCl3 ∙ 6H2O) Al2O3 + 6HCl + 9H2O Al2(SO4)3 + 6NaHSO3 = 2Al(OH)3 + 6SO2 + 3Na2SO4 Al(NO3)3 + 4KOH(избыток) = K[Al(OH)4] + 3KNO3
Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al2(SO4)3 + 6(NH3 ∙ H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al2(SO4)3 + 6NaOH (недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 AlCl3 + 3NaOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(NO3)3 + 4KOH KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O KAlO2 + 4HCl = KCl + AlCl3 + 2H2O При смешивании растворов происходит гидролиз по катиону слабого основания и по аниону слабой к-ты:
2AlBr3 + 3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO2↑+ 6NaBr 2Al(NO3)3 +3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + O2↑
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Al2(SO4)3+3K2CO3+3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ + 3K2SO4 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 6NaCl
Бинарные соединения Al2 S3 + 8HNO3 = Al2(SO4)3 + 8NO2 + 4H2O
Al2 S3 + 30HNO3(конц. гор.) = 2Al(NO3)3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
AlN + 3HCl = AlCl3 + NH3 AlN + 3H2O = Al(OH)3↓ + NH3
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой.
4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ.
5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели.
6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили.
7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка.
8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия.
9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили.
10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок.
11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета.
12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.
13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.
14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили.
17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия.
19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия.
20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили.
21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка.
22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты.
23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром.
24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия.
25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте.
26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с конц. р-рами гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом.
27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия.
28) Порошок мет. алюминия смешали с твердым иодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка.
29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем.
30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. К полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разб. азотной кислоте.
31) Алюминий вступил в реакцию с железной окалиной. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия.
1) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑
2)Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl+ H2O
Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O 2AlCl3+3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
3) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 2KCl + 8H2O 2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO+ Н2О
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2S↑ Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
5) 2Al + 3S Al2S3 Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
6)2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + HCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
7) 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑
NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O Al(NO3)3 + 3(NH3∙H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
8) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 2Al(O )3 Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑ 2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
9) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
11)
+ 3O2 2Al
+ 6HCl = 2AlCl3
+ 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
12) 10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2↑
NaNO3 + NH4Cl NaCl + N2O + 2H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
3) Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2 NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3 NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHSO4 + HBr
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O HBr + NaOH = NaBr + H2O
14) Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑ AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
15) 2Al + 3S = Al2S3 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] K[Al(OH)4] KAlO2 + 2H2O
KAlO2 + 4HCl = AlCl3 + KCl + 2H2O
16) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
17) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O
18) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑
19) Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑ NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O
AlCl3 + 3(NH3 · H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
20) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓ + NH3↑
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 NH4HSO4 + NH3↑
21) 2Al + 3S = Al2S3 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] допустимо K3[Al(OH)6] 3K[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCl
22) Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3 Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
23) Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 3K2SO4 3H2S + K3[Al(OH)6] = 2Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
24) 2Al + 3S Al2S3 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] допустимо Na3[Al(OH)6]
25)2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
26) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
+ 3O2 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]
27) 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
28) 2Al + 3I2 = 2AlI3 AlI3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
29) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6] C + CO2 = 2CO
30) 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O
CuO + H2 = Cu + H2O 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
31) 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Na[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3NaCl