Дигидрофосфаты.

3NaH₂ PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃ + 2H₃PO₄ NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

1. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра.

2. Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария.

3. Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра.

4. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак.

5. Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета.

6. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия.

7. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. 8. Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита.

9. Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра.

10. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа.

11. Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра.

12. К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия.

13. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился.

14. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой.

15. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия.

16. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра.

17. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка.

1. Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃↑ PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

2) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O 2K₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂+ 6KOH

3) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ или

PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃

4) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ или P₄ + 5O₂= P₄O₁₀

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ 2H₃PO₄ + 3NH₃ = NH₄H₂PO₄+ (NH₄)₂HPO₄

5) 6P + 5KClO₃ = 5KCl + 3P₂O₅ 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

6) P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑ 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O 2Na₂HPO₄ Na₄P₂O₇ + H₂O

7) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅ 3PCl₅ + 2P = 5PCl₃

PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑ 5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

или, так как ортофосфат марганца нерастворим

15H₃PO₃ + 6KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 11H₃PO₄ + 3K₂SO₄ + 2Mn₃(PO₄)₂↓ + 9H₂O

8) Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2PH₃↑ 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

9) PH₃ + 8HNO_{3(конц. гор.)} = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O 2H₃PO₄ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O

2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ +5CO+ 2P

P₄ + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

10) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅ PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl↑

3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 3H₂ H₂ + FeO = Fe + H₂O

11) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

H₃PO₄ + 3NaHCO₃ = Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

12) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅ 3PCl₅ + 2P = 5PCl₃

PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑ 5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

13) 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃ PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑

5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

10HCl + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Cl₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

или 16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + MnCl₂ + 8H₂O

14) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

PCl₅ + 8KOH = K₃PO₃ + 5KCl + 4H₂O 2K₃PO₃ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH

15) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

16) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄

2Na₃PO₃ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃