Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Департамент научно-технологической политики и образования

Федеральное государственное бюджетное

образовательное учреждение высшего образования

Волгоградский государственный аграрный университет

Эколого-мелиоративный факультет

Кафедра «Мелиорация земель и КИВР»

М.В. Мазепа

О.А. Соловьева

М.В. Ратанов

«Состав подземных вод»

для проведения практических занятий

по дисциплине

«Почвоведение, геология и гидрогеология»

Волгоград

Волгоградский ГАУ

2017

УДК 556.3

ББК 26.35

М-54

Рецензент - доцент кафедры «Мелиорация земель и КИВР» Волгоградский ГАУ, кандидат сельскохозяйственных наук Е.В.Ушакова

М-54 Методические указания «Состав подземных вод» для проведения практических занятий по дисциплине «Почвоведение, геология и гидрогеология» / М.В. Мазепа, О.А. Соловьева, М.В. Ратанов. - Волгоград: ФГБОУ ВО Волгоградский ГАУ, 2017. - 36 с.

Для подготовки бакалавров заочной формы обучения по направлению подготовки 21.03.02 «Землеустройство и кадастры».

В данном указании содержатся курс учебных занятий с теоретическим обоснованием и подробной методикой выполнения каждой работы.

Работы сопровождаются расчетными формулами и оформляются в та6личном и графическом виде.

УДК 556.3

ББК 26.35

Рекомендовано методической комиссией эколого-мелиоративного факультета ФГБОУ ВО Волгоградский ГАУ от 16 января 2017 г., протокол №6.

	© ФГБОУ ВО Волгоградский ГАУ, 2017
	© Мазепа М.В., Соловьева О.А., Ратанов М.В., 2017

Работа представляет собой обработку и анализ полученных данных химического состава подземных вод.

Состав подземных вод определяется длительностью процессов формирования вод какого-либо водоносного горизонта. К таким процессам относятся: растворение и выщелачивание, испарение, конденсация, ионный обмен, поглощение и выделение газов, деятельность организмов, смещение вод разного состава. В результате этих процессов подземные воды становятся сложными, непостоянными во времени растворами, в которых все встречающие вещества можно разделить на пять групп микрокомпонентов: группы диссоциированных соединений, коллоидных соединений, органических веществ, газов и группу микрокомпонентов, включая радиоактивные элементы. Следует знать наиболее распространённые вещества каждой группы, в каких единицах выражается их содержание.

Для диссоциированных соединений изучить способы изображения их на диаграммах (прямоугольнике, круге, квадрате, треугольнике), а также в виде условных записей (формула солевого состава, формула М.Г. Курлова).

Иметь представление о зависимости ионного состава воды от общей минерализации, знать классификацию подземных вод по общей минерализации и химическому составу (классификации О.А. Алекина).

Состав подземных вод и их состояние определяют свойства, которые следует учитывать при использовании подземных вод в различных целях. Питьевая вода оценивается по органолептическим показателям, химическому и бактерологическому составу. Использование воды лимитируется величиной общей минерализации и общей жёсткости, содержанием в воде отдельных компонентов.

Работа выполняется на отдельных листах формата А-4. При выполнении заданий следует оставлять поля для замечаний и отметок преподавателя, проверяющего работу.

В процессе работы студенты пересчитывают результаты химического анализа данных из ионной в миллиграмм-эквивалентную и процент-эквивалентную форму, используя результаты сокращённого анализа грунтовых вод (табл. 1).

1.1. Содержание ионов натрия и калия (вместе), кальция магния, хлорида, сульфата и гидрокарбоната, выраженное в мг/л, записывается в таблицу 2. В процессе обработки сокращённого химического анализа натрий и калий определяются совместно.

Таблица 1 - Состав подземных вод

№ варианта	сухой остаток, мг/л	Содержание ионов, мг/л									РН	Свободная, СО2 мг/л	Жесткость, мг- экв/л
		СL-	SO42-	HCO3-	NO2-	NO3-	Na++ K+	Mg2+	Ca2+	NH4+			общая	устранимая
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
0	279	3,9	28,0	231,8	-	4,2	23,7	5,8	61,1	-	7,0	30,8	3,53	3,53
1	632,0	3,7	309,4	61,0	0,01	5,5	63,2	-	97,4	-	6,5	4.4	4.84	1,00
2	4056,0	414,1	2279,7	73,2	-	5,5	49,7	170,1	503,8	-	6,4	17,6	39,14	1,20
3	170,0	4,9	16,5	128,1	-	5,5	17,2	10,4	21,0	0,2	6,8	19,8	2,10	2,10
4	336,0	12,3	46,5	12,2	-		5,1	5,2	255,5	-	5,9	3,8	13,1	0,20
5	337,0	774,0	1400,0	140,3	-	-	724,6	162,5	168,7	-	6,8	20,8	21,77	2,30
6	421,4	24,1	49,4	231,8	-	-	95,2	9,9	10,2	-	7,3	30,6	3,80	3,80
7	1130	501,0	54,0	165,0	-	-	333,0	33,0	38,0	-	7,3	18,4	4,60	2,70
8	2353	810,0	800,0	866,0	-	-	560,0	52,0	52,0	-	8,1	10,0	6,86	6,86
9	246,0	82,1	28,0	219,6	-	4,2	13,8	6,9	62,9	-	6,4	30,8	3,71	3,60
10	164,0	6,0	36,2	115,9	-	5,6	33,1	8,6	15,2	-	6,8	40,0	1,90	1,90
11	320,0	15,9	74,1	195,2	-	6,9	47,6	13,2	42,9	-	7,2	13,2	3,23	3,20
12	453,0	23,1	3,3	323,3	-	-	16,0	31,2	49,2	-	7,3	16,5	5,02	5,20
13	395,0	96,0	38,0	146,0	-	-	71,0	18,0	26,0	-	7,0	20,4	2,77	2,39
14	500,3	14,2	70,4	286,8	-	-	66,0	26,8	36,1	-	8,4	30,2	4,70	4,70
15	186,0	6,4	8,0	97,6	-	-	10,1	9,7	14,0	-	7,4	17,8	1.49	1,49
16	536,9	14,5	27,9	366,6	-	-	7,4	36,5	76,0	-	7,8	21,7	6,79	6,79
17	440,6	16,0	0,6	213,5	-	-	19,3	20,1	70,1	-	7,6	25,4	5,15	3,50
18	242,0	8,2	12,8	152,5	-	-	6,4	9,2	41,0	-	7,1	15,2	2,79	2,50

Таблица 2 – Состав воды с записью исходных данных и выполненными расчетами

	Ионы	мг/л	мг-экв/л	%-экв
КАТИОНЫ	Ма + + К +	105,7	4,6	27
	Mg2+	122.9	10,1	60
	Ca2+	44,1	2,.2	13
	Fe3+	-	-	-
	Сумма	272,7	16,9	100
АНИОНЫ	CL-	212,.8	6,0	38
	SO42-	307,7	6,4	36
	HCO3-	268,.3	4,4	26
	CO32-	-	-	-
	Сумма	788,8	16,8	100
	Общая сумма	1061,5	-

1.2. Пересчитайте содержание названных в пункте 1.1 ионов из миллиграммов на литр в миллиграмм-эквиваленты на литр. Эта форма является предпочтительней по ряду причин, главные из которых следующие:

а) только по миллиграмм - эквивалентному содержанию ионов допустимо классифицирование воды, т.е. определение, какого иона присутствует больше;

б) в миллиграмм-эквивалентной форме суммы катионов и анионов должны быть одинаковы, что облегчает контроль результатов химического анали­за.

Для пересчета ионов из мг/л в мг-экв/л воспользуйтесь переводными коэффициентами (К), приведенными в таблице 3, и следующим тождест­вом мг/л∙к = мг-экв/л

Таблица 3

Катионы	К	Анионы	К
Ма+ + К +	0,0435 (для суммы)	CL-	0,0282
Са2+	0,0499	HCO3-	0,0164
Мg2+	0,0822	SO42-	0,0208
-	-	NO3-	0,016

1.3. Определите сумму катионов (σк) и анионов (σа) в миллиграмм-эквивалентной форме. Результаты запишите во вторую вертикальную колонку таблицы 4.

Таблица 4

	Ионы	мг/л	мг-экв/л	%-экв
КАТИОНЫ	Ма + + К +	105,7	4,6	27
	Mg2+	122,9	10,1	60
	Ca2+	44,1	2,2	13
	Fe3+	-	-	-
	Сумма	272,7	16,9	100
АНИОНЫ	CL-	212,8	6,0	38
	SO42-	307,7	6,4	36
	HCO3-	268,3	4,4	26
	CO32-	-	-	-
	Сумма	788,8	16,8	100
	Общая сумма	1061,5	-

Заметьте, что суммы катионов и анионов (мг-/экв/л) равны, или незначительно различаются, так как некоторые ионы (Fe³ + Co₃²- и другие) не учитывались. Если суммы катионов и анионов различаются более чем на 5 %, ищите ошибку в расчётах, или она появилась при переписывании данных. В данном примере отношение меньше пяти процентов, следовательно, результат можно считать удовлетворительным.

,

1.4. Переведите содержание ионов в процент-эквивалентную форму (%-экв). Для этого суммы катионов и анионов по отдельности принимают­ся за 100 %-экв и вычисляется процентное содержание каждого катиона и аниона (табл.4). Расчеты проводят с точностью до целых, проводя ок­ругления всех численных значений после запятой. Если содержание двух ионов одинаково, точность следует повысить и определить содержание какого из них больше. Результаты записываются в третью вертикальную колонку таблицы 4. Проверьте, дают ли полученные слагаемые в сумме 100 %-экв.

1.5. Заполните диаграмму химического состава воды (рис.2) отдельно по катионам и анионам. Содержание ионов в % - экв форме откладывается последовательно снизу вверх нарастающим итогом, в результате чего верхняя граница последнего сектора совпадает с отметкой 100%. Последо­вательность нанесения содержания ионов на диаграмму (снизу вверх) сле­дующая: CL^-; SO₄^2-; HCO₃^-; (Na ⁺ + K⁺) Mg²⁺; Са²⁺. Участки диаграм­мы для анионов рекомендуется раскрасить в принятые стандартные цвета - для СГ - красный, 80₄ ² - желтый, НС0₃^- - синий. Для катионов участки диаграммы рекомендуется заштриховать для (Na ⁺ +К⁺) - наклонно (справа на лево), Мg ²⁺ вертикально, Са ²⁺ - горизонтально. На рисунке 1 диаграмма заполнена для примера, рассмотренного ранее в таблице 2.

Са2+	HCO3-	100% 80% 60% 40% 20% 0%
Mg 2+
	SO42-
	CL-
Na + + К+

Рисунок 1- Диаграмма химического состава воды.

Распространенная ошибка заключается в том, что откладывают содержание очередного иона от нулевого основания вместо верхней границы очередного иона, в результате чего диаграмма заполняется не полностью.

1.6. Составьте формулу Курлова и солевого состава исследуемой воды. Формула Курлова является одним из способов выражения результата химического анализа воды, иногда ее называют паспортом воды. Она представляет собой псевдодробь, в числителе которой в убывающем порядке записывают содержание анионов, а в знаменателе катионов, процент - эквивалентное содержание которых равно или превышает 10 % -экв. Перед псевдодробью указывается последовательно содержание микро­компонентов в (мг/л), газов в (мг/л), величина минерализации М в (г/л). За псевдодробью записывают величину рН, температуру Т°С, дебиту (м³/сут).

Пример записи формулы Курлова

CD

Индексы, записанные вслед за символами ионов, показывают их процент - эквивалентное содержание.

По сравнению с формулой Курлова формула солевого состава сложнее, она включает в себя содержание всех микрокомпонентов, всех ионов, анионов и катионов, независимо от их процентного содержания.

Запишите название воды по ионному составу, приведенному в фор­муле Курлова. В название воды по формуле Курлова и солевого состава включаются все ионы, содержание которых равно, или превышает 25 %. Состав воды называется в возрастающем порядке ионов от подчинен­ных к преобладающим ионам, сначала по анионам, затем по катионам. Для приведенного примера название воды будет следующим: гидрокарбонатно-сульфатно-хлоридная, натриево-магниевая. Главным ионам в названии соответствуют полные прилагательные (хлоридная), второстепенным - краткие (гидрокарбонатно-сульфатно). Так как калий рассматривается совместно с натрием (см.1.1.), то в формуле Курлова и солевого состава записывается лишь его символ (Na⁺ + K⁺), а в название воды он не входит.

1.7. Нанесите результаты анализа на графики-треугольники Ферре (рис. 2). Графики-треугольники представляют собой системы координат, связывающие на плоскости три переменные – процентное содержание трёх катионов и трёх анионов, и служат на практике для нанесения на них результатов массовых анализов воды с целью выяснения закономерностей изменения химического состава природных вод. Каждый вершине треугольника приписан определённый ион, причём сама вершина соответствует 100 % -экв значению данного иона. Линия, проведённая параллельно противолежащему основанию, соответствует определённому, в интервале от 0 % -экв до 100 % - экв значению рассматриваемого иона.

Аналогичным образом двум другим ионам соответствует две другие вершины, их противолежащие основания и линии, параллельные этим основаниям.

Для изображения результата анализа на треугольнике наносятся три линии, обозначающие содержание каждого иона. Для нахождения положения каждой линии следует отсчитать необходимое количество процентов - эквивалентов от основания в сторону вершины рассматриваемого иона. Все три линии пересекаются в одной точке.

Распространённая ошибка заключается в том, что содержание иона отсчитывают не от противолежащего, а от прилежащего основания, в результате чего линии дают две – три точки пересечения либо вообще не пересекаются.

Рисунок 2 – Графики–треугольники Ферре: а) график–треугольник катионного состава; б) график-треугольник анионного состава.

1.8. На диаграмме – квадрате учитываются основные анионы и катионы (рис. 3). Он представляет собой квадрат разделенный по оси х и оси у на десять равных частей, таким образом внутри большого квадрата слева направо расположена шкала для суммы (Са²⁺ + Мg²⁺), по нижней стороне квадрата справа налево – шкала для суммы (Na + К). По боковым сторонам квадрата находится шкалы для анионов: справа, снизу вверх для ( + ). Слева, сверху вниз – шкала для ( + CL). Один анализ изображается на диаграмме – квадрате в виде точки. Эта точка находится на пересечении двух прямых линий – вертикальной, положение которой в квадрате определяется содержанием катионов, и горизонтальной, определяемой по содержанию в мг-экв % анионов.

Точка пересечения обоих линий попадает в маленький квадрат со своим номером, который и присваивается исследуемой воде.

Рисунок 3 – Диаграмма-квадрат.

2. Оцените воду по минерализации (сухому остатку). Для этого воспользуйтесь таблицей 5 (классификацией ГОСТ 17403-72, или классификацией В.И. Вернадского).

Пример 2.1. Оценка воды по общей минерализации. В данном упражнении мине­рализация равна 1061 мг/л = 1.061 г/л Вывод - вода солоноватая.

Таблица 5 – Классификация природных вод по минерализации.

Вода	ГОСТ 17403-72 г/л	По Вернадскому В.И., г/л
ультрапресная		до 0,2
пресная	до 1	0,2-1
солоноватая	1-25	слабо 1-3
солоноватая	1-25	сильно 3-10
соленая	25-50	10-35
рассол	более 50	более 35

Оцените воду по величине общей жесткости, воспользовавшись данными таблицы 6.

Таблица 6 – Классификация природных вод по общей жесткости.

Градации	Немецкие градусы	мг-экв/л
воды очень мягкие	<4,2	<1,5
воды мягкие	4,2-8,4	1,5-3,0
воды умеренно жесткие	8,5-16,8	3,0-6,0
воды жесткие	19,6-25,2	6,0-9,0
воды очень жесткие	>25	>9,0

Жесткостью называются свойства воды, которые ей придают присут­ствующие в ней ионы Са²⁺; Мg²⁺; Fе²⁺ некоторые другие катионы. Количественно общая жесткость оценивается по сумме содержания назван­ных ионов в мг-экв/л. Запись производится следующим образом:

rСа²⁺ + rМg²⁺ - общая жесткость (мг-экв/л). Буква r, стоящая пе­ред символами ионов означает, что следует складывать численные значе­ния содержания ионов, взятые в мг - экв/л.

Пример 2.2. Оценка воды по общей жесткости. В данной работе

rСа²⁺ + rМg²⁺ =2,2 +10,1 = 12,3 мг-экв/л. Вывод - вода очень жесткая.

Пример 2.3. Определите величину устранимой (карбонатной) жесткости. При кипячении часть ионов Са ²⁺ и Мg²⁺ соединяется с равным им (в эквива­лентно форме) количеством иона , в результате чего образуется накипь. Эта часть ионов Са ²⁺ и Мg ²⁺ называется устранимой жесткостью.

Она определяется по содержанию в воде гидрокарбонат-иона- r (мг-экв/л) и поэтому также называется карбонатной.

В данной работе устранимая (карбонатная) жесткость равна; r НСО =4,4 мг-экв/л.

Пример 2.4. Определите величину неустранимой (постоянной) жесткости. При кипячении ионы Са²⁺ + Мg²⁺ реагируют с ионами с образованием СаС0₃, МgСОз. При полном расходовании иона остающиеся ионы Са²⁺ + Мg²⁺ придают воде неустранимую (постоянную) жесткость. Численно эта жесткость определяется разностью: rСа²⁺ + rМg²⁺ - = неустранимая жесткость (мг-экв/л).

Если получающийся результат отрицателен, в ответе следует записать О мг-экв/л. Это означает, что содержание гидрокарбонат-иона больше со­держания кальция и магния и этих ионов в воде после кипячения не оста­ется.

В данном упражнении неустранимая (постоянная) жесткость равна:

rСа²⁺ + rМg²⁺ - НСОз = 2,2 + 10,1-4.4 = 7,9 мг-экв/л.

Пример 2.5. Оцените реакцию воды по величине рН. Классификация воды по рН: Вода сильнокислая - рН до 1,9, кислая 1,9 <рН<4,1, слабокислая 4,1 <рН < 7, нейтральная рН = 7, слабощелочная 7<рН< 8,3, щелочная 8,3 <рН<10,3, сильнощелочная рН> 10,3.

Оценка реакции воды по величине рН. В данном упражнении рН = 6,9. Вывод - реакция слабокислая.

Пример 2.6.Оцените воду по классификации О.А.Алекина. По этой классифи­кации природные воды делятся на классы по преобладающим анионам, на группы по преобладающим катионам и на виды по соотношениям ионов. Название образуется так же, как и по формуле Курлова - см.п. 1.6.

Для определения преобладающего иона сравнивается их содержание в эквивалентной и процентной форме. Каждая группа целится на четыре типа, определяемые следующими неравенствами (мг-экв/л):

I. r ≥ rСа²⁺ + rМg²⁺

II. r <rСа²⁺+rМg²⁺≤r +r

III. rСа²⁺+ rМg²⁺> r +r

IV. r =0

Распространенные ошибки - вывод о принадлежности рассматривае­мой воды одновременно к двум типам; вывод о том, что воду нельзя отне­сти ни к одному из типов.

Как можно видеть, данные три неравенства являются непересекающи­мися, но составляют полное множество. Из этого следует, что одно (и только одно) неравенство обязательно выполнится, то есть вода относится к какому-либо определенному типу.

При выполнении работы требуется определить класс, группу и тип во­ды, записать номер типа, неравенство в символах и в числах, подставив значения из условий упражнения.

Оценка воды по классификации О.А.Алекина.

Класс - гидрокарбонатно-сульфатно-хлоридный;

Группа - натриево-магниевая;

Тип - III rСа²⁺ + rМg²⁺> r + r

2,2 + 10,1 > 4,4 + 6,4 (мг-экв/л).

Ниже приводится сокращенная запись оценки воды приведенного анализа по классификации Алекина. В скобках записан класс воды (С,С1,S) , как показатель степени записана ее группа (Са, Мg), а как основа­ние логарифма ее тип (III).

(С,С1,S)_ΙΙΙ^(Ca,Mg)

2.7. Оцените воду по агрессивности в отношении бетона. Агрессивность - это разрушающее воздействие воды на строительный материал подземной части сооружений. Не следует думать, что вследствие агрессивности происходит разрушение бетона по всему объему - нет, происходит лишь увеличение количества и общего объема пустот, что может отрицательно сказаться на состоянии всего сооружения. В таблице 7 перечислены встречающиеся в отношении бетона виды агрессивности.

При выполнении работы требуется рассмотреть каждый вид агрессивности, записать условие агрессивности, сравнить его с исходными данными задания и сделать вывод о возможной агрессивности воды.

Распространённая ошибка - учащиеся принимают за символ углекислого газа С0₂ символ карбонат-иона СО₃ ^2-.

Пример (приводится по условиям, рассмотренным в таблице 2):

rМg²⁺ = 122,9 мг/л; rСа²⁺ = 44,1 мг/л; rСL^- = 212,8 мг/л; r =307,7 мг/л;

r = 268,3 мг/л = 4,4 мг-экв/л; рН = 6,9;

rСО₂ = 4,8 мг/л).

2.7. Оценка воды по агрессивности в отношении бетона:

а) сульфатная агрессивность имеет место, если r ^-> 250 мг/л. В данном случае r ^-= 307,7 мг/л. Вывод - агрессивность есть.

Таблица 7 – Агрессивность воды

(по СНиП-П-28-73* с упрощениями)

Виды агрессивности	Условия агрессивности	Процессы происходящие в бетоне
Сульфатная	r >250 мг/л	В результате химических реакций происходит накопление в трещинах бетона сульфатных соединений с последующим механическим разрушением бетона.
Магнезиальная	rМg2+>2000 мг/л	Обменные реакции, формирование в бетоне коллоидных соединений Mg(ОН)2, понижающих прочность бетона.
Выщелачивающая	r <1,5 мг-экв/л	Частичное растворение Са(ОН)2, входящего в состав бетона.
Общекислотная	рН<7	Частичное растворение Са(ОН)2, входящего в состав бетона.
Углекислая	rСО2>Х (мг/л), где Х=а Са+в. Коэффициенты а и в берутся из таблицы 8. Значение Са2+ подставляется в мг/л.	Частичное растворение СаСО3, входящего в состав бетона.

СНиП-П-28- 73 - строительные нормы и правила. Защита строи­тельных конструкций от коррозии. Госстрой СССР, М.:Стройиздат,1980

б) магнезиальная агрессивность имеет место, если rМg²⁺ > 2000 мг/л. В данном случае rМg²⁺= 122,9 мг/л. Вывод - агрессивности нет.

в) выщелачивающая агрессивность имеет место, если rНСО₃^-<1,5 мг-экв/л. В данном случае rНСО₃^-= 4,4 мг-экв/л. Вывод - агрессивности нет.

г) общекислотная агрессивность имеет место, если рН < 7. В данном случае рН=6,9. Вывод - агрессивность есть.

д) углекислая агрессивность имеет место, если выполняется соотноше­ние rСQ ₂ > X (мг/л), где Х=аСа ²⁺+ в ( мг/л).

а и в находим по таблице 8 на основании того, что rНСО₃^-= 4,4 мг-экв/л, а гСL^- + SO₄^2- = 212,8 + 307,7 = 520,5 мг/л, при­нимаем а = 0,19; в = 23; тогда X = 0,19 х 44,1 + 23 = 31,4мг/л;

гСО₂ ⁼ 4,8 мг/л, следовательно,

гСО₂ < X , так как 4,8 < 31,4 (мг/л).

Вывод - агрессивности нет.

Оцените воду по пригодности для хозяйственного и питьевого водоснабжения. Оценка дается на основании сравнения данных задания с нормативными данными ГОСТа (таблица 9). Данные ГОСТа здесь приводятся не полные, так как в задании рассматриваются лишь немногие компоненты подземных вод. Пригодной вода считается при условии ее пригодности по всем показателям, приведенным в ГОСТе.

Таблица 8 – Значение коэффициентов а и в.

Гидрокарбонатная щелочность r )		Суммарное содержание ионов Сl и , мг/л
Немецкие градусы	мг-экв/л	0-200		201-400		401-600
		а	в	а	в	а	в
1	2	3	4	5	6	7	8
4	1,4	0,01	16	0,01	17	0	17
5	1,8	0,04	17	0,04	18	0,03	18
6	2,1	0,07	19	0,08	19	0,05	18
7	2,5	0,10	21	0,08	20	0,07	19
8	2,9	0,13	23	0,11	21	0,09	19
9	3,2	0,16	25	0,14	22	0,11	20
10	3,6	0,20	27	0,17	23	0,14	21
11	4	0,24	29	0,20	24	0,16	22
12	4,3	0,28	32	0,24	26	0,19	23
13	4,7	0,32	34	0,28	27	0,22	24
14	5	0,36	37	0,32	29	0,25	26
15	5,4	0,40	39	0,36	30	0,29	27
16	5,7	0,44	41	0,40	32	0,32	28
17	6,1	0,48	43	0,44	34	0,36	30
18	6,4	0,54	46	0,47	37	0,40	32
19	6,8	0,61	48	0,51	39	0,44	33
20	7,1	0,67	51	0,55	41	0,48	35
21	7,5	0,74	53	0,60	43	0,53	37
22	7,8	0,81	55	0,65	45	0,58	38
23	8,2	0,88	58	0,70	47	0,63	40
24	8,6	0,96	60	0,76	49	0,68	42
25	9	1,04	63	0,81	51	0,73	44

продолжение таблицы 8

Гидрокарбонатная щелочность r )		Суммарное содержание ионов Сl и , мг/л
Немецкие градусы	мг-экв/л	601-800		801-1000		более 1000
		а	в	а	в	а	в
1	2	9	10	11	12	13	14
4	1,4	0	17	0	17	0	17
5	1,8	0,02	18	0,02	18	0,02	18
6	2,1	0,04	18	0,04	18	0,04	18
7	2,5	0,06	18	0,06	18	0,06	18
8	2,9	0,08	18	0,07	18	0,07	18
9	3,2	0,1	19	0,09	18	0,08	18
10	3,6	0,12	19	0,11	18	0,10	18
11	4	0,15	20	0,13	19	0,12	19
12	4,3	0,17	21	0,16	20	0,14	20
13	4,7	0,20	22	0,19	21	0,17	21
14	5	0,23	23	0,22	22	0,19	22
15	5,4	0,26	24	0,24	32	0,22	23
16	5,7	0,29	25	0,27	24	0,25	24
17	6,1	0,33	26	0,30	25	0,28	25
18	6,4	0,36	28	0,33	27	0,31	27
19	6,8	0,40	30	0,37	29	0,34	28
20	7,1	0,44	31	0,41	30	38	29
21	7,5	0,48	33	0,45	31	0,41	31
22	7,8	0,53	34	0,49	33	0,44	32
23	8,2	0,58	35	0,53	34	0,48	33
24	8,6	0,63	37	0,57	36	0,52	35
25	9	0,67	39	00,61	38	0,56	37