Взаимодействие с 2,6-дихлорфенолиндофенолом.
Превращение окрашенного в синий цвет 2,6-дихлорфенолидиндофенола в бесцветное лейкосостояние:
Рисунок - Взаимодействие с 2,6-дихлорфенолиндофенолом
Взаимодействие с йодной водой.
При добавлении к раствору, содержащему витамин С, 0,1%-ного раствора I2 в KI наблюдается обесцвечивание йодной воды.
6. Взаимодействие с раствором калия перманганата.
Наблюдают обесцвечивание раствора калия перманганата вследствие восстановления марганца до Mn 2+.
1.3.2 Количественное определение витамина с
Титриметрические количественного определения кислоты аскорбиновой базируются на ее химических свойствах:восстановительных и кислотных.
ГФ XIII рекомендует метод йодатометрии. В этом случае титрантом служит раствор калия йодата. Титрование ведут в присутствии иодида калия и хлороводородной кислоты (индикатор — крахмал) до стойкого синего окрашивании [4].
Избыточная капля титрованного раствора калия йодата реагирует с калия йодидом, выделяя йод, который указывает на конец титрования:
Рисунок - Титрование раствором калия йодата
Метод йодометрии. Кислота аскорбиновая окисляется титрованным раствором йода в нейтральной, слабокислой или слабощелочной средах до кислоты дегидроаскорбиновой.
Метод йодохлорометрии. Титруют раствором йодмонохлорида до появления стойкого слабо-синего окрашивания (индикатор крахмал). Происходит окисление аскорбиновой кислоты пореакции:
Рисунок - Титрование раствором йодмонохлорида
Цериметрическое определение. Избыточная капля сульфата церия окисляет индикатор до бледно-голубого окрашивания:
Рисунок - Окисление раствором сульфата церия.
Раствор фенантролина представляет собой комплексное соединение закисного железа с о-фенантролином интенсивно-красного цвета. Сульфат церия окисляет железо до трехвалентного. В результате чего образуется комплексное соединение голубого цвета:
Рисунок - Образование комплексного соединения
Титрование раствором 2,6-дихлорфенолиндофенолята натрия. Cодержание аскорбиновой кислоты определяют титрованием 0,001 н. раствором 2,6-дихлорфенолиндофенолята натрия в кислой среде до появления не исчезающей в течение 0,5—1 мин розовой окраски [].
Кислотные свойства кислоты аскорбиновой выражены в достаточной степени, что позволяет количественно определять лекарственное вещество алкалиметрически. Кислота аскорбиновая титруется стандартным 0,1 М раствором натрия гидроксида, как одноосновная кислота по енольному гидроксилу в 3-ем положении:
Рисунок - Титрование 0,1 М раствором натрия гидроксида
В большинстве современных лабораторий используют следующие методы количественного определения кислоты аскорбиновой:
Оптические методы:
Спектрофотометрический метод на основании свободной кислоты фосфорномолибденовой.
Высокоспецифичный спектрофотометрический ферментативный метод на основе аскорбатоксидазы
Хроматографические методы:
ТСХ
Метод ВЭЖХ []