Розділ 9. Електролітична дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник – рН. Гідроліз солей.

9.1. Водневий показник рН – це:

а) –lg [H⁺]; б) –lg [H₂O];

в) lg [H⁺]; г) –lg [OH⁻];

9.2. В кислих розчинах рН…

а) >7; б) <7;

в) =7; г) =14.

9.3. рН розчину дорівнює 12. Яка це речовина?

а) кислота; б) луг;

в) вода; г) оксид.

9.4. Чому дорівнює рН розчину, якщо [H⁺] = 10^-4 моль/л:

а) 10; б) 4;

в) -10; г) -4.

9.5. Чому дорівнює йонний добуток води?

а) [H⁺]•[OH^-]=10^-14; б) [H⁺]•[OH^-]=10^-7 ;

в) [H₃O⁺]=10^-14; г) [H₃O⁺]=[OH^-]=10^-14.

9.6. Розчини лугів мають рН…

а) >7; б) <7;

в) =7; г) =14.

9.7. рН розчину дорівнює 7. Яке це середовище:

а) кисле; б) лужне;

в) нейтральне; г) окисно-відновне.

9.8. Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH^–] = 10^-11 моль/л?

а) 11; б) -11;

в) 3; г) -3;

9.9. Вода має рН…

а) >7; б) <7;

в) =7; г) =14.

9.10. рН розчину дорівнює 3. Яке це середовище:

а) кисле; б) лужне;

в) нейтральне; г) окисно-відновне.

9.11. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-3 моль/л:

а) 3; б) 7;

в) 5; г) 11.

9.12. Кисле середовище має значення рН:

а) від 1 до 7; б) 7;

в) 0; г) від 7 до 14.

9.13. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-8 моль/л:

а) 4; б) 8;

в) 6; г) 10;

9.14. Лужне середовище має значення рН:

а) від 1 до 7; б) 7;

в) 0; г) від 7 до 14.

9.15. рН розчину дорівнює 8. Яке це середовище:

а) кисле; б) лужне;

в) нейтральне; г) окисно-відновне.

9.16. Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH⁻] = 10^-10 моль/л:

а) 4; б) 8;

в) 6; г) 12.

9.17. Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 1:

а) 10 моль/л; б) 10^-3 моль/л;

в) 10^-1 моль/л; г) 10^-5 моль/л;

9.18. Яке буде середовище після гідролізу солі К₂СО₃:

а) кисле; б) лужне;

в) нейтральне; г) окисно-відновне.

9.19. Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 8:

а) 10^-8 моль/л; б) 10⁸ моль/л;

в) 10⁴ моль/л; г) 10^-7 моль/л.

9.20. Яке буде середовище після гідролізу солі (NH₄)₂CO₃:

а) кисле; б) лужне;

в) нейтральне; г) окисно-відновне.

9.21. Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 5:

а) 10^-5 моль/л; б) 10⁵ моль/л;

в) 10⁴ моль/л; г) 10^-4 моль/л;

9.22. Яке буде середовище після гідролізу солі Fe(SO₄):

а) кисле; б) лужне;

в) нейтральне; г) окисно-відновне.

9.23. Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 4:

а) 10^-5 моль/л; б) 10⁵ моль/л;

в) 10⁴ моль/л; г) 10^-4 моль/л;

9.24. Яке буде середовище після гідролізу солі Na₂SO₄:

а) кисле; б) лужне;

в) нейтральне; г) окисно-відновне.

9.25. Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 6:

а) 10^-5 моль/л; б) 10⁵ моль/л;

в) 10⁶ моль/л; г) 10^-6 моль/л.

9.26. Яке буде середовище після гідролізу солі Zn(NO₃)₂:

а) кисле; б) лужне;

в) нейтральне; г) окисно-відновне.

9.27. Водневий показник записується як:

а) [H⁺]; б) [OH^-];

в) pH; г) pOH.

9.28. Яка формула використовується для розрахунку рН розбавленого розчину HCl?

а) pH = -lg[H⁺]; б) pOH = lg[OH^-];

в) [H⁺] = 10^-7; г) [H₃O⁺]*[OH^-]=10^-14.

9.29. Концентрація йонів водню в розчині Сн⁺= 0,001 моль/л. Підрахувати рН розчину.

а) рН=0,0001; б) рН=0,1;

в) рН=2; г) рН=3.

9.30. Знайти концентрацію ОН-йонів у морській воді, якщо її рН = 8,0.

а) [OH^-] = 1•10^-12 моль/л; б) [OH^-] = 1•10^-8 моль/л;

в) [OH^-] = 1•10^-6 моль/л; г) [OH^-] = 1•10^-10 моль/л.

9.31. Розрахувати концентрацію йонів водню у розчині хлоридної кислоти, якщо рН = 2.

а) [H⁺] = 0,1; б) [H⁺] = 0,01;

в) [H⁺] = 0,2; г) [H⁺] = 0,02.

9.32. Визначити концентрацію йонів водню в слині, якщо рН=6.

а) [H⁺] = 1•10^-12 моль/л; б) [H⁺] = 1•10^-8 моль/л;

в) [H⁺] = 1•10^-6 моль/л; г) [H⁺] = 1•10^-10 моль/л.

9.33. Розрахувати концентрацію [ОН^-]-йонів у питній воді, якщо її рН = 6.

а) [OH^-] = 1•10^-12 моль/л; б) [OH^-] = 1•10^-8 моль/л;

в) [OH^-] = 1•10^-6 моль/л; г) [OH^-] = 1•10^-10 моль/л.

9.34. Йонний добуток води – це:

а) сума концентрацій йонів гідроксонію та гідроксид-іонів;

б) добуток концентрацій йонів гідроксонію та гідроксид-іонів;

в) різниця концентрацій йонів гідроксонію та гідроксид-іонів;

г) відношення концентрацій йонів гідроксонію та гідроксид-іонів.

9.35. рН + рОН = :

а) 7; б) 14;

в) 1; г) 10.

9.36. рН 0,0001 М розчину хлоридної к-ти дорівнює:

а) 1; б) 4;

в) 10; г) 5.

9.37. рН 0,001 М розчину НNO₃ становить:

а) 4; б) 3;

в) 11; г) 8.

9.38. рН 0,001 М NaOH становить:

а) 1; б) 3;

в) 12; г) 11.

9.39. рОН 0,01М розчину КОН:

а) 2; б) 5;

в) 12; г) 7.

9.40. У лужному розчині рН і рОН відповідно дорівнюють:

а) рН>7, рОН>7; б) рН=7, рОН=7;

в) рН<7, рОН<7; г) рН>7, рОН<7.

9.41. Гідроліз солі – це реакція взаємодії солі з водою, в результаті якої:

а) порушується рівновага дисоціації води, утворюється слабкий електроліт і, як правило, змінюється кислотність середовища;

б) утворюються сильні електроліти, змінюється кислотність середовища;

в) кислотність середовища не змінюється, утворюються сильні електроліти;

г) не порушується рівновага дисоціації води.

9.42. Гідролізу не підлягають солі, утворені:

а) слабкою кислотою та сильною основою (лугом);

б) слабкою основою та сильною кислотою;

в) сильною кислотою та сильною основою (лугом);

г) слабкою кислотою та слабкою основою.

9.43. Із наведених нижче солей виберіть ту, що зазнає гідролізу:

а) ферум (ІІІ) нітрат; б) барій хлорид;

в) натрій сульфат; г) калій нітрат.

9.44. Із наведених нижче солей виберіть ту, що зазнає гідролізу:

а) ферум (ІІ) хлорид; б) барій нітрат;

в) натрій хлорид; г) калій хлорид.

9.45. Із наведених нижче солей виберіть ту, водний розчин якої слабкокислий:

а) хром (ІІІ) сульфат; б) барій нітрат;

в) натрій карбонат; г) натрій хлорат.

9.46. Із наведених нижче солей виберіть ту, водний розчин якої слабколужний:

а) калій нітрат; б) калій сульфат;

в) калій хлорид; г) натрій карбонат.

9.47. Яка реакція середовища сечі, якщо аналізи показали, що в ній містяться такі солі: NH₄Cl, NH₄Н₂PO₄, (NH₄)₂SO₄:

а) кисла; б) лужна;

в) нейтральна; г) слабколужна.

9.48. Реакція середовища при гідролізі солі, утвореної слабкою кислотою та сильною основою (лугом), буде:

а) кисла; б) лужна;

в) нейтральна; г) слабкокисла.

9.49. Яке значення рН матиме розчин при гідролізі солі, утвореної слабкою кислотою та лугом:

а) рН<7; б) рН≈7;

в) рН=7; г) рН>7.

9.50. Яке значення рН матиме розчин при гідролізі солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою:

а) рН<7; б) рН≈7;

в) рН=7; г) рН>7.

9.51. Вкажіть, яка з вказаних солей не підлягає гідролізу:

а) Ba(NO₃)₂; б) AlCl₃;

в) ZnCl₂; г) K₂HPO₂.

9.52. Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію:

а) КCl; б) CuCl₂;

в) Na₂SO₄; г) Na₂S.

9.53. При розчиненні у воді якої з солей амонію, середовище залишиться практично нейтральним?

а) СН₃СООNH₄; б) NH₄Cl;

в) NH₄NO₃; г) NH₄Br.

9.54. Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу?

а) Al₂(SO₄)₃; б) CrCl₃;

в) FeSO₄; г) KJ.

9.55. Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині:

а) NаNO₃; б) Cr₂S₃;

в) NH₄Cl; г) FeCl₃.

9.56. Укажіть ряд, в якому всі солі піддаються гідролізу:

а) Mg(NO₃)₂, FeSO₄, (NH₄)₂SO₄; б) KCl, ZnCl₂, FeCl₃;

в) Ba(NO₃)₂, CuSO₄, NiCl₂; г) BaCl₂, KNO₃, Na₂CO₃.

9.57. Укажіть сіль, розчин якої має кислу реакцію:

а) купрум (ІІ) хлорид; б) калій карбонат;

в) кальцій бромід; г) натрій сульфід.

9.58. Укажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію:

а) купрум (ІІ) хлорид; б) калій карбонат;

в) кальцій бромід; г) натрій сульфат.

9.59. Укажіть сіль, розчин якої має нейтральну реакцію:

а) купрум (ІІ) хлорид; б) калій карбонат;

в) кальцій бромід; г) натрій сульфід.

9.60. Укажіть сіль, розчин якої має нейтральну або близьку до нейтральної реакцію:

а) купрум (ІІ) хлорид; б) калій карбонат;

в) амоній карбонат; г) натрій сульфід.

9.61. Укажіть сіль, яка при гідролізі утворює основні солі:

а) ферум (ІІІ) хлорид; б) амоній хлорид;

в) аргентум нітрат; г) натрій нітрит.

9.62. Укажіть сіль, яка при гідролізі утворює кислі солі:

а) аргентум хлорид; б) амоній хлорид;

в) аргентум нітрат; г) натрій карбонат.

9.63. Укажіть сіль, яка піддається гідролізу тільки за катіоном:

а) амоній сульфат; б) кальцій фторид;

в) натрій сульфід; г) амоній ацетат.

9.64. Укажіть сіль, яка піддається гідролізу тільки за аніоном:

а) амоній сульфат; б) кальцій фторид;

в) натрій сульфід; г) амоній ацетат.

9.65. Укажіть сіль, яка піддається гідролізу і за катіоном, і за аніоном:

а) амоній сульфат; б) кальцій фторид;

в) натрій сульфід; г) амоній ацетат.