Банк тестових завдань до диференційованого заліку (іспиту)

З дисципліни «Хімія»

Для студентів І курсу медичного коледжу

Загальна хімія

Розділ 1. Основні хімічні поняття і закони.

1.1. Закінчіть вислів: Атом – це ...

а) найдрібніша частинка хімічного елемента, що має його властивості;

б) найдрібніша частинка речовини, що має її хімічні властивості;

в) елементарна частинка, що має заряд +1;

г) елементарна частинка, що має заряд –1.

1.2. Закінчіть вислів: Молекула - це ...

а) найдрібніша частинка хімічного елемента, що має його властивості;

б) найдрібніша частинка речовини, що має її хімічні властивості;

в) елементарна частинка, що має заряд +1;

г) елементарна частинка, що має заряд –1.

1.3. Закінчіть вислів: Хімічний елемент – це ...

а) певний тип атомів з однаковим зарядом ядра;

б) різновиди атомів, які мають однакове протонне число, але різне нуклонне число;

в) найдрібніша частинка речовини, що має її хімічні властивості;

г) заряджена частинка.

1.4. Закінчіть вислів: Індекс – це ...

а) число атомів даного хімічного елемента у формулі речовини;

б) число структурних частинок, які містяться в даній порції речовини;

в) число частинок в 1 моль речовини;

г) число, яке позначає кількість молекул даної речовини.

1.5. Закінчить вислів: Коефіцієнт – це ...

а) число, яке позначає кількість молекул даної речовини;

б) число структурних частинок, які містяться в даній порції речовини;

в) число частинок в 1 моль речовини;

г) число атомів даного хімічного елемента у формулі речовини.

1.6. Закінчить вислів: Кількість речовини – це ...

а) число структурних частинок ( молекул, атомів ) в даній порції речовини;

б) число структурних частинок ( молекул, атомів ) в 1 моль речовини;

в) число, яке позначає кількість молекул даної речовини;

г) відношення маси молекули речовини до 1/12 частини маси атома Карбону.

1.7. Укажіть формулювання закону збереження маси речовини:

а) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул;

б) хімічно чиста речовина має постійний якісний та кількісний склад незалежно від способів її добування;

в) властивості елементів та їх сполук знаходяться у періодичній залежності від заряду ядер їх атомів;

г) загальна маса речовин, які вступили у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, які утворилися внаслідок реакції.

1.8. Укажіть формулювання закону об’ємних відношень Гей – Люссака:

а) об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного й до об’ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа;

б) загальна маса речовин, які вступили у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, які утворилися внаслідок реакції;

в) властивості елементів та їх сполук знаходяться у періодичній залежності від заряду ядер їх атомів;

г) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.

1.9. Укажіть формулювання закону Авогадро:

а) об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного й до об’ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа;

б) загальна маса речовин, які вступили у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, які утворилися внаслідок реакції;

в) властивості елементів та їх сполук знаходяться у періодичній залежності від заряду ядер їх атомів;

г) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.

1.10. Укажіть формулювання закону сталості складу речовини:

а) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул;

б) загальна маса речовин, які вступили у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, які утворилися внаслідок реакції;

в) хімічно чиста речовина має постійний якісний та кількісний склад незалежно від засобів її добування;

г) об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного й до об’ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа.

1.11. Укажіть формулювання закону Д.І.Менделєєва:

а) об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного й до об’ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі цілі числа;

б) загальна маса речовин, які вступили у хімічну реакцію, дорівнює загальній масі речовин, які утворилися внаслідок реакції;

в) властивості елементів та їх сполук знаходяться у періодичній залежності від заряду ядер їх атомів;

г) в однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове число молекул.

1.12. Укажіть числове значення сталої Авогадро:

а) 6,02 х 10²³ моль; б) 0° С;

в) 100%; г) 22,4 л.

1.13. Укажіть числове значення молярного об’єму газів:

а) 11,2 л; б) 1 л;

в) 22,4 л; г) 44,8 л.

1.14. Укажіть ряд, що складається тільки з простих речовин:

а) O₂, O₃, Fe; б)O₂, H₂O, S;

в) NH₃, O₃, Na; г).

1.15. Укажіть ряд, що складається тільки з простих речовин:

а) водень, кисень, вода; б) озон, азот, вода;

в) аміак, вода, вуглекислий газ; г) водень, кисень, озон.

1.16. Укажіть ряд, що складається тільки зі складних речовин:

а) озон, азот, вода; б) алмаз, графіт, карбін;

в) амоніак, вода, вуглекислий газ; г) гіпс, скло, алмаз.

1.17. Укажіть кількість речовини вуглекислого газу об’ємом 44,8 л (н.у.):

а) 20 моль; б) 1 моль;

в) 3 моль; г) 2 моль.

1.18. Укажіть, як позначають масу речовини:

а) m; б) M;

в) V; г) υ.

1.19. Укажіть, як позначають молярну масу речовини:

а) m; б) M;

в) V; г) N.

1.20. Укажіть, як позначають об’єм речовини:

а) m; б) M;

в) V; г) N.

1.21. Укажіть, як позначають число структурних одиниць (атомів, молекул) речовини:

а) m; б) N;

в) V; г) M.

1.22. Укажіть одиниці вимірювання кількості речовини:

а) моль; б) грам;

в) г/моль; г) літр.

1.23. Укажіть одиниці вимірювання молярної маси речовини:

а) моль; б) грам;

в) г/моль; г) літр.

1.24. Укажіть одиниці вимірювання відносної атомної маси хімічного елементу:

а) атомна одиниця маси (а.о.м.) б) грам;

в) г/моль; г) літр.

1.25. Укажіть фізичну властивість речовини:

а) взаємодія з металами; б) зміна кольору;

в) розчинення у воді; г) взаємодія з водою.

1.26. Укажіть хімічну властивість речовини:

а) агрегатний стан; б) взаємодія з водою;

в) розчинення у воді; г) електропровідність.

1.27. Обчисліть молярну масу нітратної кислоти:

а) 63 г/моль; б) 31 г/моль;

в) 32 г/моль; г) 93 г/моль.

1.28. Обчисліть молярну масу ортофосфатної кислоти:

а) 63 г/моль; б) 78г/моль;

в) 101г/моль; г) 98 г/моль.

1.29. Обчисліть молярну масу сульфатної кислоти:

а) 49 г/моль; б) 78г/моль;

в) 101 г/моль; г) 98 г/моль.

1.30. Обчисліть молярну масу калій гідроксиду:

а) 49 г/моль; б) 78г/моль;

в) 56 г/моль; г) 57 г/моль.

1.31. Вкажіть кількість молекул, що міститься у карбон(ІV) оксиді, кількість речовини якого дорівнює 1 моль:

а) 6,02 • 10²²; б) 3,01 • 10²³;

в) 6,2 • 10²³; г) 6,02 • 10²³;

1.32. Вкажіть значення молярної маси кисню:

а) 32 а. о. м; б) 32 г/моль;

в) 16 г/моль; г) 16 а. о. м

1.33. 0,5 моль сульфур (IV) оксиду мають масу:

а) 16 г ; б) 64 г ; в) 32 г ; г) 48 г ;

1.34. Яка маса 3 молей сульфатної кислоти:

а) 294 г; б) 288г;

в) 196 г; г) 98 г.

1.35. Вкажіть значення молярної маси етилового спирту:

а) 46 а. о. м; б) 23 г/моль; в) 23 а. о. м; г) 46 г/моль.

1.36. Де більше молекул: в 5,6 л (н.у.) азоту, в 28 г азоту чи в 0,5 моль азоту?

а) в 5,6 л азоту; б) в 28 г азоту;

в) в 0,5 моль азоту; г) однаково.

1.37. Де більше молекул: в 22,4 л (н.у.) хлору, в 71 г хлору чи в 2 моль хлору?

а) в 22,4 л хлору; б) в 71 г хлору;

в) в 2 моль хлору; г) однаково.

1.38. Де більше молекул: в 10 л етилену, в 10 л етану чи в 10 л метану (н.у.)?

а) в 10 л етилену; б) в 10 л етану;

в) в 10 л метану; г) однаково.

1.39.Позначте правильне твердження щодо відносної густини газу:

а) показує масу одиниці об’єму речовини;

б) визначає, у скільки разів даний газ важчий за інший;

в) дорівнює відношенню об’єму даного газу до маси іншого;

г) дорівнює відношенню маси даного газу до густини іншого.

1.40.Позначте твердження, в якому йде мова про просту речовину:

а) хлор міститься в біологічних рідинах;

б) гемоглобін містить залізо і забезпечує дихання клітин;

в) магній міститься в морській воді;

г) залізо при нагріванні із сіркою утворює сульфід.

1.41. Яка маса в грамах 11,2 л вуглекислого газу?

а) 22,4 г; б) 44 г;

в) 22 г; г) 12 г.

1.42. Який об'єм (н.у) займає 64 г кисню?

а) 22,4 л; б) 44,8 л;

в)11,2 л; г) 32 л.

1.43. Який об'єм (н.у) займає озон, масою12 г?

а) 22,4 л; б) 44,8 л;

в)11,2 л; г) 5,6 л.

1.44. Яка кількість молекул води має масу 36 г?

а) 6,02 • 10²¹; б) 6,02 • 10²³;

в) 1,2 • 10²⁴; г) 3,01 • 10²³;

1.45. Яку масу займають 6,02 • 10²³ молекул озону?

а) 32г; б) 48 г;

в) 16 г; г) 12 г.

1.46. Який об'єм (н.у) займає 3,01 • 10²³ молекул водню?

а) 22,4 л; б) 44,8 л;

в)11,2 л; г) 5,6 л.

Розділ 2. Періодичний закон і періодична система д. І. Менделєєва. Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів.

2.1. Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів:

а) розміщених у порядку зростання заряду ядра;

б) розміщених у порядку зростання валентностей;

в) подібних за властивостями;

г) подібних за значеннями валентностей.

2.2. Група – це вертикальний ряд хімічних елементів:

а) розміщених у порядку зростання ступенів окиснення;

б) розміщених у порядку зростання кількості електронів на зовнішньому рівні;

в) подібних за електронною будовою зовнішнього рівня;

г) що мають однакове число валентних електронів.

2.3.Назвіть групу, яку утворюють елементи F, Cl, Br, I:

а) халькогени; б) лужні метали;

в) галогени; г) лужноземельні метали.

2.4. Назвіть групу, яку утворюють елементи Li, Na, K, Rb, Cs, Fr:

а) халькогени; б) лужні метали;

в) галогени; г) лужноземельні метали.

2.5. Назвіть групу, яку утворюють елементи Ca, Sr, Ba, Ra:

а) халькогени; б) лужні метали;

в) галогени; г) лужноземельні метали.

2.6. Назвіть групу, яку утворюють елементи O, S, Se, Te:

а) халькогени; б) лужні метали;

в) галогени; г) лужноземельні метали.

2.7. Назвіть групу, яку утворюють елементи He, Ne, Ar, Kr, Xe, Ra:

а) халькогени; б) інертні гази;

в) галогени; г) лужноземельні метали.

2.8. Укажіть, як змінюється металічний характер властивостей елементів у ряду Ca – Sr – Ba – Ra:

а) посилюється; б) послаблюється;

в) не змінюється; г) спочатку послаблюється, потім посилюється.

2.9. Укажіть, як змінюється неметалічний характер властивостей елементів у ряду O – S – Se – Te:

а) посилюється; б) послаблюється;

в) не змінюється; г) спочатку послаблюється, потім посилюється.

2.10. Укажіть, чому дорівнює вища валентність елементів:

а) номеру групи; б) номеру періоду;

в) порядковому номеру елемента; г) атомній масі.

2.11. Укажіть, чому дорівнює вищий ступінь окиснення елементів:

а) номеру групи; б) номеру періоду;

в) порядковому номеру елемента; г) атомній масі.

2.12. На що вказує номер періоду?

а) показує число електронів на зовнішньому рівні атома;

б) показує число енергетичних рівнів в атомі;

в) показує число валентних електронів;

г) показує число неспарених електронів.

2.13. На що вказує номер групи?

а) показує число електронів на зовнішньому рівні атома;

б) показує число енергетичних рівнів в атомі;

в) показує число валентних електронів;

г) показує число неспарених електронів.

2.14. Укажіть, які хімічні елементи розташовані в головних підгрупах:

а) елементи з однаковим числом електронів на зовнішньому рівні, що дорівнює номеру групи;

б) тільки неметали;

в) тільки елементи малих періодів;

г) тільки елементи великих періодів.

2.15. Укажіть, які хімічні елементи розташовані в побічних підгрупах:

а) елементи з однаковим числом електронів на зовнішньому рівні, що дорівнює номеру групи;

б) тільки неметали;

в) тільки елементи малих періодів;

г) тільки елементи великих періодів.

2.16. До одного періоду належать елементи з порядковим номером:

а) 12 і 20; б) 12 і 18;

в) 10 і 14; г) 17 і 24.

2.17. До однієї групи належать елементи з порядковим номером:

а) 9 і 18; б) 7 і 15;

в) 8 і 17; г) 8 і 12.

2.18. Який хімічний елемент утворює вищий оксид R₂О?

а) B; б) Ti; в) Na; г) Be.

2.19. Лужному металу відповідає порядковий номер:

а) №10; б) №11;

в) №12; г) №13.

2.20. Який з цих елементів є галогеном?

а) Оксиген; б) Карбон;

в) Натрій; г) Хлор.

2.21. Який хімічний елемент утворює вищий оксид R₂О₃?

а) B; б) Ti; в) Na; г) Be.

2.22. Який з цих елементів є лужноземельним металом?

а) Калій; б) Карбон;

в) Натрій; г) Кальцій.

2.23. Який хімічний елемент утворює вищий оксид RО₂?

а) B; б) C; в) Na; г) Be.

2.24. Який з цих елементів є інертним (благородним) газом?

а) Хлор ; б) Карбон; в) Нітроген; г) Неон

2.25. Який хімічний елемент утворює вищий оксид R₂О₅?

а) Хлор ; б) Карбон; в) Нітроген; г) Неон.

2.26. Який з цих елементів є халькогеном?

а) Хлор ; б) Карбон; в) Нітроген; г) Оксиген.

2.27. Який з вказаних атомів віддав електрон?

а) О^-2; б) Cl^‾;

в) Cа⁺²; г) Xе⁰.

2.28. Який з вказаних атомів забрав електрон?

а) О^-2; б) S⁺⁶;

в) Cа⁺²; г) Не⁰

2.29. Який з вказаних атомів забрав електрон?

а) F^-; б) S⁺⁶;

в) Nа⁺; г) Ne⁰

2.30. Який з вказаних атомів віддав електрон?

а) О^-2; б) Cl^‾; в) Nа⁺; г) Ar⁰

2.31. Яка з наведених нижче електронних формул атомів відповідає збудженому стану атомів елементів? Назвіть елементи.

а) 1s²2s¹2p¹; б) 1s²2s²2p⁵;

в) 1s²2s²2p⁶3s²; г) правильної відповіді немає.

2.32. Яка з наведених нижче електронних формул атомів відповідає незбудженому стану атомів елементів?

а) 1s²2s²2p⁶3s¹3p²; б) 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p²; г) правильної відповіді немає.