их осолонцевания имеет учет бикарбонатов в водах, поскольку с ними свя-заны процессы осаждения кальция в виде карбонатов. Это приводит к изме-нению соотношения между натрием и кальцием (в пользу натрия) в ороси-тельной воде, и следовательно, к усилению натриевой опасности. Поэтому ФАО предложено дополнительный эффект осолонцевания почв учитывать по так называемому «приведенному» значению SAR*:

SAR* 		Na		1 (8,4  pHc )
		Ca2   Mg2
			(12)
		2

г де рН_С – расчетная величина, учитывающая содержание в воде катионов и ее щелочность.

17

рН_С = рК₂ – рК_СаСО3 + р(Са²⁺+Mg²⁺) + р(СО₃^2-+НСО₃^-), (13)

где К₂ – вторая константа диссоциации Н₂СО₃; К_СаСО3 – произведение раство-римости СаСО₃; (Са²⁺ + Mg²⁺) концентрация ионов кальция и магния; (СО₃^2-+НСО₃^-) – общая щелочность воды; р – знак отрицательного логарифма.

Для ускоренного вычисления рН_С – используют таблицу 9. В первом столбце таблицы даны суммарные концентрации компонентов, содержащих-ся в водах (ммоль/л): кальция+магния+натрия; кальция+магния; карбо-нат+гидрокарбонат-ионов. По первой величине находят значения рК₂-рК_СаСО3 (столбец 2), по 2-ой – р(Са+Mg) (столбец 3) и по 3-й – р(СО₃^2- +НСО₃^-) (стол-бец 4).

Рассчитаем приведенный SAR для данной воды. Для этого с помощью табл.9 найдем значения рН_С. Рассчитаем суммарную концентрациию содер-жащихся в водах (ммоль/л) кальция+магния+натрия, она равна 3,3+9,5+8,5=21,3. Смотрим первый столбец табл.9. Находим число равное или близкое 21,3 это 20, в этой строке второго столбца находим значение

18

рК₂-рК_СаСО3 –оно равно 2,4. Затем рассчитываем суммарную концентрацию кальций +магний, она равна 3,3+9,5=12,8. Находим близкое число в первом столбце – это 12,5, в этой строке в третьем столбце находим значение р(Са+Mg) оно равно 2,2. Теперь рассчитываем суммарную концентрацию карбонат+гидрокарбонат-ионов. В нашем примере (табл.4) дано содержание только НСО₃^-, которое составляет 9,3 ммоль/л, ищем в первом столбце число близкое по значению – это 10, в этой строке четвертого столбца находим зна-чение р(СО₃^2- +НСО ₃^-) , оно равно 2,0. Подставляем полученные числа в формулу (13) и находим значение рН_С= 2,4+2,2+2,0=6,6

Граничным значением рН_С является величина 8,4. Уровень рН_С, превы-шающий 8,4 показывает на возможность растворения СаСО₃ почвы при фильтрации через нее оросительной воды и обогащение тем самым почвен-ного раствора активным кальцием. Значения рН_С ниже 8,4 указывают на воз-можное осаждение СаСО₃ из раствора и обеднение его активным кальцием, что увеличивает опасность осолонцевания почв.

Рассчитываем SAR* по формуле (12), этот показатель равен 3,37∙6,6=22,2 По таблице 10 определяют качество поливной воды по значению SAR*.

Наше значение равно 22,2, т.е попадает в категорию со средней вероятностью осолонцевания, но учитывая, что общая минерализация воды около 1,5 г/л, вода по данной классификации является плохого качества.

Таблица 10

Определение качества поливных вод в зависимости от минералогического состава почв по значению sar*(фао, 1979)

^Х) Если SAR* находится в этом интервале, то дополнительно учитывается общая минерализация. При С менее 0,3 г/л - вода хорошего качества; при С от 0,3 до 1 г/л вода среднего качества; при С более 1 г/л - вода плохого качества.

19

ЗАНЯТИЕ 3. Лабораторная работа

Определение засоления почв и оценка качества поливной воды по электропроводности

Для определения степени засоления почв и оценки качества оросительной воды широко используют величину электропроводности (ЕС)

Измерение ЕС основано на принципе, согласно которому сила электриче-ского тока, проводимого солевым раствором при некоторых стандартных ус-ловиях, возрастает с повышением концентрации солей в растворе.

Существуют лабораторные и полевые измерительные устройства, позво-ляющие определить эту величину.

Электропроводность обычно обозначается греческой буквой (κ) и имеет размерность в системе СИ сименс на метр (κ = 1/(Ом•м) =См/м).

Поскольку ЕС солевого раствора возрастает приблизительно на 2% при повышении температуры на 1^О С, все значения приводятся к эквивалентным значениям при стандартной температуре 25^ОС (при помощи переводной таб-лицы или термокомпенсатором на самом измерительном устройстве).

Рассмотрим методику измерения электропроводности с использованием четырехэлектродной схемы (рис. 3).

На электроды А и В от универсального источника питания подается элек-трический ток I. Силу тока измеряют миллиамперметром. Падение напряже-ния U при прохождении тока через почвенную пасту или раствор измеряют на электродах M и N. Электропроводность рассчитывают по формуле κ_t = K·I/U.

Рис. 3. Четырехэлектродная схема для измерения электропроводности

Условные обозначения: УИП – универсальный источник питания (источник постоянного тока; МС – магазин сопротивлений, предназначается для увеличения или уменьшения со-противления внешней цепи; mA – милиамперметр ; АЭ – автокомпенсатор электроразве-дочный (прибор измеряющий падение напряжения при прохождении тока через проводя-щую среду (раствор или почву)) Д – датчик (кювета), наполняется испытуемой субстанци-ей.

Для точного измерения ЕС необходимо определить постоянную датчика К. Для этого датчик заполняют стандартным раствором известной концен-трации – это 0,01 и 0,1 н растворы КСl. Из таблицы 7 берут значения κ_КСl для данной температуры, затем определяют I и U для стандартного раствора и рассчитывают постоянную датчика по формуле К=κ_КСl•U/I

20

В ходе определения электропроводности почвенная паста или раствор помещается в датчик таким образом, чтобы уровень жидкости или пасты строго совпадал с верхним краем датчика.

Для каждого образца определяем три значения κ_t, соответствующие раз-личным значениям U и I. Изменение U и I достигается вращением ручки по-тенциометра. Далее рассчитывают среднее значение (при измерении на при-боре АЭ сначала используют шкалу напряжений до 1000 mV, затем подби-рают более точную переключением шкалы прибора). Если определение U при установке даже наиболее грубой шкалы (до 1000 mV) затрудненно, то изменяют сопротивление магазином сопротивлений.

Параллельно с определением κ_t образца измеряют его температуру. Все величине κ_t, определенные в эксперименте с учетом измерения температуры, пересчитывают на κ₂₅ по формуле

κ25= κt[1– (t−25)∙0,025]

(14)

( t – температура, при которой измеряют электропроводность) Ход работы

1. Готовят пасту с соотношением почва/вода = 1/1. Для этого берут 50 г растертой воздушно-сухой почвы, добавляют 50 мл дистиллированной воды, перемешивают, закрывают крышкой и оставляют на сутки для достижения равновесия.

2. Определяют константу датчика К. Для этого измеряют отношение U/I для стандартных растворов 0,01н и 0,1н КСl (в трехкратной повторно-сти). Одновременно фиксируют температуру. Взяв из таблицы 10 вели-чины κ_t этих стандартных растворов для данной температуры, рассчи-тывают К.

3. Проводят определение κ_ср пасты по вышеизложенной методике.

4. Определяют κ₂₅ поливной воды.

5. Находят место в классификации по степени засоления для почвенных паст и поливной воды для полученных значений электропроводности исследуемых образцов по таблицам 11 и 12.

ФОРМЫ ЗАПИСИ РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА И СПРАВОЧНЫЕ ТАБЛИЦЫ

1.Определение константы датчика К

21

Таблица 11

Удельная электропроводность стандартных растворов при разных температурах (мкCм/cм - микросименс на сантаметр)

Таблица 12

Изменение электропроводности почв в зависимости от степени их засоления

ЗАНЯТИЕ 4. Семинар (4 часа) МЕЛИОРАЦИЯ ЗАСОЛЕННЫХ ПОЧВ

Цель занятия – ознакомить студентов с диагностикой и классификацией со-лончаков и солончаковатых почв; с типами засоления по анионному и кати-онному составу солей; с понятием токсичные ионы и их расчетом; определе-нием объема промывных норм ; диагностикой и классификацией солонцов и солонцеватых почв, методикой определения норм гипса

Вопросы для самостоятельной подготовки студента к занятию

1. Соли токсичные и нетоксичные для растений.

2. Порог токсичности отдельных анионов для растений.

3. Тип химизма засоления и степень засоления почв.

4. Определение и диагностика солончаков и солончаковатых почв.

5. Определение и диагностика солонцов и солонцеватых почв.

6. Удаление солей из профиля засоленных почв.

7. Расчет промывной нормы по Л.П. Розову, В.Р. Волобуеву.

8. Мелиорация солонцов способом гипсования.

22

Литература: Ф.Р. Зайдельман. Мелиорация почв. 3-е изд. С.176-182, 192-196, 214- 219.

Задачи

Задача 1. Определить по данным водной вытяжки тип засоления.

Дано: Химический состав водной вытяжки ммоль/100 г почвы (табл. 14).

В наименовании типа засоления включают анионы, содержание которых превышает 20% от общей суммы анионов (ммоль/100г почвы); преобладаю-щий анион должен находится на последнем месте. Содержание аниона СО₃^2-

• расчет не включают, так как он входит в величину общей щелочности. Если

• водной вытяжке при значительном преобладании анионов SO₄^2- и Cl^- при-сутствуют (хотя бы в одном горизонте почвы) ионы СО₃^2- менее 20% от сум-мы моль/100г анионов, но более 0,03 ммоль на 100 г почвы, засоление опре-деляют по соотношению преобладающих ионов с добавлением к названию “с участием соды”. То же следует делать в отношении ионов НСО₃^-, если коли-чество их в водной вытяжке превышает 1,0 ммоль на 100 г почвы, а НСО₃^-больше Са²⁺+Mg²⁺ (ммоль/100г почвы).

Если повышенное содержание НСО₃^- обусловлено Mg(НСО₃)₂, тип засо-ления определяют как гидрокарбонатный.

23

Решение. Рассчитаем по слоям состав анионов в % от суммы анионов.

Для слоя 0-6 см: HCO3^-+ Cl^- + SO4^2-=0,27+22,82+10,23=33,32 (ммоль/100г)

• HCO₃ = 0,27∙100:33,2 = 0,8; % Cl^- = 22,82∙100:33,32 = 68,5; %SO₄^2-= 10,23∙100:33,32 = 30,7; соотношение Cl^-/ SO₄^2-=22,82/10,23=2,2. По табл.15 и

по содержанию анионов в %эквивалентах химизм засоления этого слоя – сульфатно-хлоридный.

Для слоя 6-17 см: HCO₃^-+ Cl^- + SO₄^2-=0,15+8,05+9,32=17,52 (ммоль/100г)

• HCO₃ = 0,15∙100:17,52 = 0,9; % Cl^- = 8,05∙100:17,52 = 45,9; %SO₄^2-= 9,32∙100:17,52 = 53,2; соотношение Cl^-/ SO₄^2-=8,05/9,32=0,9. По табл.15 и по содержанию анионов в %эквивалентах химизм засоления этого слоя – хло-ридно-сульфатный.

Для слоя 17-42 см: HCO₃^-+ Cl^- + SO₄^2-=0,15+17,50+10,71=28,36 (ммоль/100г)

• HCO₃ = 0,15∙100:28,36 = 0,5; % Cl^- = 17,50∙100:28,36 = 61,7; %SO₄^2-= 10,71∙100:28,36 = 37,8; соотношение Cl^-/ SO₄^2-=17,50/10,71=1,6. По табл.15 и

по содержанию анионов в %эквивалентах химизм засоления этого слоя – сульфатно-хлоридный.

Задача 2. Определить степень засоления почв по содержанию токсич-ных солей и по сумме всех солей в зависимости от химизма засоления

(табл.16).

Дано: Химический состав водной вытяжки (табл. 14).

К токсичным относят ионы, способные образовывать токсичные соли. Ионы хлора, натрия, магния относят к категории токсичных. Ионы SO₄^2- и HCO₃^- токсичны только в том случае, когда они образуют натриевые и маг-ниевые соли . Гипс (CaSO₄·2Н₂О) и карбонаты (бикарбонаты) кальция неток-сичны. Н.И. Базилевич и Е.И. Панкова рекомендуют оценивать засоление по токсичным ионам или по сумме токсичных солей, перешедших в водную вы-тяжку минус водорастворимые соли гипса и карбонаты кальция (табл.16).

Расчеты токсичности ионов проводят в ммоль/100 г, затем содержание этих ионов переводят в проценты и суммируют.

Расчет производят следующим образом: При НСО^-₃ <Са²⁺:

При взаимодействии Са²⁺ _{(общий в водной вытяжке)} с НСО₃^- образуется нетоксичная соль Са(НСО₃)₂

Са²⁺ − НСО₃^- = Са²⁺ _{(остаточный)}

Са²⁺_{(остаточный)} при взаимодействии с SO₄^2- даст также нетоксичную соль CaSO₄

SO₄^2-_{(токсичный)} = SO₄^2- _{(общий в водной вытяжке)} − Са²⁺_{(остаточный)}

Остаток SO4^2- при взаимодействии с Na⁺ или с Mg²⁺ дает токсичные соли

В этом случае сумма токсичных солей, % = [Na⁺+Mg²⁺+Cl^-+SO₄^2-_{(токсичный)}] При НСО₃^->Са²⁺:

3^- с Са²⁺ образуется нетоксичная соль Са(НСО₃)₂, остаток НСО₃^- даст токсичные соли с Na⁺ и Mg²⁺

HCO₃^-_{(токсичный)} = НСО₃^- _{(общий в водной вытяжке)}− Са²⁺

В этом случае сумма токсичных солей, % =

24

[Na⁺+Mg²⁺+Cl^-+HCO₃^-_{(токсичный)}+SO₄^2-] При HCO₃^-+SO₄^2-<Ca²⁺

Ca²⁺_{(общий в водной вытяжке)} −НСО₃^- = Са²⁺_{(остаточный)}

Са²⁺_{(остаточный)} − SO₄^2- _{(общий в водной вытяжке}) = Са²⁺_{(токсичный)}. В последнем случае

токсичность кальция связана с образованием токсичной соли СаСl₂.

Сумма токсичных ионов будет равна, % = [Са²⁺_{(токсичный)} +Mg²⁺ +Na⁺ + Cl^-] Содержание анионов СО₃^2- в расчет не включается, так как СО₃^2- входит в ве-

личину общей щелочности.

Пересчет из ммоль/100 г почвы в проценты выполняют с помощью табл.5 (стр.12)

Установив сумму токсичных солей (она равна сумме токсичных ионов, выраженных в процентах), по таблице 16 определяем степень засоления почв в зависимости от химизма засоления.

Таблица 16 Классификация почв по степени засоления в зависимости от химизма засоления, % в вод-ной вытяжке при соотношении почва-вода 1:5 (Базилевич, Панкова, 1972; Панкова и др., 1996)*

Примечания:

1. Над чертой – сумма солей, под чертой – сумма токсичных солей.

2. Степень засоления почв сульфатно-хлоридного, сульфатного и хлоридно-сульфатного засоления с участием соды оценивается по критериям почв щелочного засо-ления

• Цитируется по монографии «Засоленные почвы России», 2007

25

Решение. Рассчитаем сумму токсичных солей для слоя 0-6 см.. Так как в данном слое содержание иона НСО^-₃ < содержания Са²⁺, то расчет ведут по

первой схеме: Са²⁺_{(остаточный)}=4,64-0,27=4,37ммоль/100 г; SO₄^2-_{(токсичный)}=10,23-4,37=5,86 ммоль/100 г

Сумма токсичных солей, % = [20,26∙0,023+8,41∙0,012+22,82∙0,035+5,86∙0,048] = 1,65%. Степень засоления по табл. 16 при сульфатно-хлоридном химизме засоления – очень сильная. Сумма всех солей (сухой остаток) – 2,12% - и по этому критерию степень засоления – очень сильная.

Для слоя 6-17 см. расчет производят по той же схеме. Са²⁺_{(остаточный)}=7,08-0,15=6,93ммоль/100 г; SO ₄^2-_{( токсичный)}=9,32-6,93=2,39 ммоль/100 г почвы. Сумма токсичных солей, % = [5,90∙0,023+4,49∙0,012+8,05∙0,035+2,39∙0,048] =

0,58%. Степень засоления данного слоя по табл. 16 при хлоридно-сульфатном химизме засоления – сильная. По величине сухого остатка (1,16 %) – степень засоления – очень сильная.

Рассчитаем степень засоления слоя 17-42 см. Са²⁺_{(остаточный)}=5,08-0,15=4,93ммоль/100г; SO₄^2-_{(токсичный)}=10,71-4,93=5,78 ммоль/100г.

Сумма токсичных солей, % = [14,23∙0,023+9,05∙0,012+17,5∙0,035+5,78∙0,048] = 1,33%. Степень засоления по табл. 16 при сульфатно-хлоридном химизме засоления – очень сильная. По величине сухого остатка (1,22 %) – степень за-соления – также очень сильная.

Задача 3. Определить степень засоления почвы по «суммарному эффек - ту» токсичных ионов, выраженных в эквивалентной форме к иону хлора.

Дано: Химический состав водной вытяжки ммоль/100 г. Почвы (табл.14)

Различные ионы обладают разной степенью токсичности и поэтому в практических целях важно установить их общее токсичное действие на рас-тение в сопоставимом отношении, используя определенную эквивалентную форму. В качестве эквивалента принимают токсичность иона хлора. Дейст-вие 1 ммоль Сl^- по токсичности приравнивают соответственно к действию 0,1

В сумму токсичных ионов входят ион Cl^-, а также ионы СО₃^2-, НСО₃^-, SO₄^2-, связанные с натрием и магнием.

Таблица 17

Оценка степени засоления почв по сумме эквивалентного действия токсичных ионов

Решение. Для слоя 0-6см. Содержание Cl^- = 22,82 ммоль/100 г, содержа-ние SO₄^2-(токс.)=10,23-4,37=5,86 ммоль/100 г (см. задачу 2), ион НСО₃^- связан

26

с Са²⁺ поэтому в расчет не входит. «Суммарный эффект» токсичных ионов, ммоль равен 22,82 + 5,86:6 = 23,8 и по табл.17 данный слой почвы относится к очень сильнозасоленным горизонтам.

Для слоя 6-17. Содержание Cl^- = 8,05 ммоль/100 г, содержание SO₄^2-(токс.)=9,32-6,93=2,39 ммоль/100 г (см. задачу 2), ион НСО₃ ^- связан с Са²⁺ по-этому в расчет не входит. «Суммарный эффект» токсичных ионов, ммоль ра-вен 8,05+ 2,39:6 = 8,45 и по табл.17 данный слой почвы также относится к очень сильнозасоленным горизонтам.

Для слоя 17-42. Содержание Cl^- = 17,50 ммоль/100 г, содержание

SO₄²_(токс.) =10,71-4,93=5,78 ммоль/100 г (см. задачу 2), ион НСО₃^- связан с Са²⁺ поэтому в расчет не входит. «Суммарный эффект» токсичных ионов, ммоль

равен 17,50 + 5,78:6 = 18,46 и по табл.17 данный слой почвы относится к очень сильнозасоленным горизонтам.

Задача 4. Определить промывную норму для засоленных почв по сумме токсичных солей

Дано: Химический состав водной вытяжки, плотность сложения (табл .14). 4.1.Рассчитать запас токсичных солей (см. задачу 2) в профиле почвы, т/га . Расчет запасов различных веществ ведется аналогично расчету запа-сов влаги (Шеин, Умарова, 2006, стр. 18, 20).

S=100•s•ρ_в•h (16)

где S – запас солей [т/га], ρ_b – плотность почвы [г/см³]; h – мощность

слоя [см]; s – содержание токсичных солей [г/г]. Нетрудно заметить, что 100•s [г/г] равно содержанию токсичных солей, выраженных в % от мас-сы почвы.

Решение. Для слоя 0-6 см S₁=1,65∙1,18∙6=11,68 т/га Для слоя 6-17 см S₂=0,58∙1,31∙11=8,36 т/га

Для слоя 17-42 см S₃ =1,33∙1,35∙25=44,88 т/га ∑ s•ρ_в•h= 11,68+8,36+44,88=64,92 (т/га)

4.2.Определить средневзвешенное содержание солей в рассоляемом слое, h, %

S 	s1g1 gh1  s 2 g 2 gh2  ... s n gn ghn	,	(17)
	1 gh1   2 gh2  ... n ghn

где S – средневзвешенное содержание токсичных солей, %; ρ_b – плот-ность сложения сухой почвы, г/cм³; s₁, … s_n – содержание токсичных со-лей, %.; h- мощность расчетного слоя, см

Решение. Числитель формулы (17) мы посчитали: это запас токсичных солей во всем почвенном профиле, он равен 64,92 т/га; знаменатель равен ∑ρ_в•h=1,18∙6+1,31∙11+1,35∙25=55,24

Средневзвешенное содержание солей в профиле равно 64,92:55,24=1,18% 4.3.Определить промывную норму по формуле В.Р. Волобуева:

27

Mпр  10000    lg	SН	,	(18)
	S0

где Мпр – промывная норма (м³/га); α – показатель солеотдачи, определяе-мый по данным опытно производственных промывок (таблица 17); S_Н – со-держание токсичных солей в промываемом слое почвогрунта до промывки; S_О – допустимое содержание солей (% от массы почвы).

Промывка считается завершенной, если допустимое содержание солей (S_О) в почвогрунтовой толще не превышает следующие величины в зависи-мости от типа засоления почв (% от массы)

Хлоридное	0,2
сульфатно-хлоридное	0,3

хлоридно-сульфатное и сульфатное 0,4

Решение. Значение Sн – средневзвешенное содержание токсичных солей до промывки мы посчитали в задании 4.2, оно равно 1,18%. Преобладающий химизм засоления - сульфатно-хлоридный (см. задачу 1), поэтому значение Sо = 0,3; показатель солеотдачи находим по табл.18, он равен 1,32. Подстав-ляем цифры в формулу (18) и находим промывную норму.

М_пр = 10000∙1,32∙lg1,18/0,3 =7841т/га

Таблица 18

Значения показателей солеотдачи α в зависимости от химического и гранулометри-ческого состава промываемых почв (Волобуев,1975)

Задача 5. По содержанию поглощенного натрия и емкости поглощения (ммоль на 100 г почвы) определить:

5.1. Вид солонца по содержанию поглощенного натрия в солонцовом горизонте (табл.19).

5.2.Рассчитать количество гипса, необходимого для замены избытка поглощенного натрия на кальций (по Гедройцу)

М_Г= 0,086 (Na⁺−0,05Т)h•ρ_В, (19)

28

где М_Г – мелиоративная норма гипса (т/га CaSO₄·2H₂O); Т – емкость по-глощения (ммоль на 100 г почвы); 0,05Т – при расчетах норм гипса до-пускают, что до 5% натрия от емкости поглощения может оставаться в почве. Такое количество натрия не отражается отрицательно на ее свой-ствах; Na⁺ − содержание поглощенного натрия (ммоль на 100 г почвы); 0,086 –молярная масса эквивалента гипса (1/2 CaSO ₄·2H₂O), г/ммоль, необходимого для вытеснения поглощенного натрия из одной тонны почвы; h – мощность пахотного слоя (см); ρ_в – плотность почвы, г/см³.

Дано: содержание поглощенного натрия 18,75 ммоль/100 г и емкость погло-щения Т = 46,2 ммоль на 100 г почвы; плотность почвы ρ_b=1.32 г/см³ и мощ-ность пахотного слоя h=22см

Таблица 19

Классификация солонцов (по «Классификации и диагностике почв ссср»,1977)

*Разделение на роды и виды относится ко всем типам

29

Решение. Находим содержание поглощенного натрия в % от емкости погло-щения % Na⁺ =18,75:46,2∙100=40,6%. По табл. 19 вид солонца - многона-триевый.

Рассчитываем мелиоративную норму гипса по формуле (19):

М_Г = 0,086(18,75 – 0,05∙46,2)∙22∙1,32 ≈41т/га

Задача 7. Качественные определения хлоридов, сульфатов и соды в вод-ных вытяжках (лабораторная работа)

Ход определений

10 г воздушно-сухой почвы поместить в колбу, емкостью 250 мл и при-лить 50 мл дистиллированной воды, закрыть пробкой и взболтать 1-2 мину-ты, профильтровать. Фильтрат разлить в 2 пробирки; оставшуюся суспензию перелить в фарфоровую чашку.

1. Определение иона хлора (Сl^-). К 5-10 мл исследуемой вытяжки до-бавить 2-3 капли 1% раствора азотнокислого серебра, подкисленного HNO₃. В присутствии хлора образуется помутнение или белый осадок AgCl. За по-явлением осадка наблюдают на черном фоне.

2. Определение сульфат-иона (SO₄^2-). В пробирку с 5-10 мл исследуемой вытяжки прибавить 3-4 капли 10% раствора хлористого бария, слегка под-кисленного соляной кислотой. В присутствии сульфат -иона из раствора вы-падает белый кристаллический осадок. Помутнение в пробирке наблюдать сбоку на черном фоне через 1-2 минуты.

2. Пробу на соду следует делать в суспензии в белой фарфоровой чашке, приливая фенолфталеин по краям. Если в малиновый цвет суспензия не окра-сились после прибавления фенолфталеина, то СО₃^2- в этом растворе нет. Сода отсутствует.

ОСУШИТЕЛЬНЫЕ МЕЛИОРАЦИИ

ЗАНЯТИЕ 5. Определение междренных расстояний. Семинар.

Цель занятия – ознакомить студента с особенностями почв избыточного ув-лажнения, понятиями время и норма осушения, расчетными методами опре-деления междренных расстояний, условиями применения кротового дренажа и методами определения устойчивости кротовых дрен, вопросами закупорки гончарного дренажа гидроокисью железа.

Вопросы для самостоятельной подготовки студента к занятию:

1. Определение коэффициента фильтрации (К_f) для расчета дренажа в поле

• в лаборатории.

Время и норма осушения

Глубина осушения и междреннные расстояния.