II. Обзор свойсв неметаллов

2.1. Введение

К неметаллам относятся атомы элементов, характерной особенностью которых является большее количество электронов на внешнем энергетическом уровне по сравнению с металлами. Это определяет их окислительную способность.

Элементы с неметаллическими свойствами находятся в IIIA – VIIA подгруппах Периодической системы Д.И.Менеделеева. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Группа	III	IV	V	VI	VII	VIII
2-й период	B	C	N	O	F	Ne
3-й период		Si	P	S	Cl	Ar
4-й период			As	Se	Br	Kr
5-й период				Te	I	Xe
6-й период					At	Rn

Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий.

2.1.1. Строение и физические свойства простых веществ

Простые вещества, состоящие из атомов неметаллов, образованы за счет ковалентных неполярных связей. Существует два типа строения простых веществ неметаллов: Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂,) или твердые вещества (I₂, P₄, S₈₎ и лишь бром (Br₂) является жидкостью. Все эти вещества летучи, в твердом состоянии они легкоплавки, и способны к возгонке. Атомное строение. Вещества образованы длинными цепями атомов (C_n, B_n, Si_n, Se_n, Te_n) – имеют высокую твердость, высокие температуры кипения и плавления. Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы являются диэлектриками. Кристаллы непластичны, любая деформация вызывает разрушение  ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, электроотрицательности (2 - 4) и высокий окислительно-восстановительный потенциал. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны.       В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке:

      Все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства (способность отдавать электроны). Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию:  

2.2. Подгруппа III а (бор)

Элементы III А - подгруппы имеют валентные электроны ns²np¹. К неметаллам относится бор. Электронная формула В 1s²2s²2p¹. Для бора наиболее характерно образование соединений в степени окисления +3. Отрицательные степени окисления бор проявляет редко. Получены соединения бора с металлами (М₄В, М₂В, МВ, М₃В4, МВ₂Б МВ₆), в которых формально он проявляет отрицательные степени окисления.