Соединения германия, олова, свинца

Характерные для германия и его аналогов положительные степени окисления +4 и +2. Поэтому известны два ряда производных рассматриваемых элементов. Для германия более типичны соединения, в которых он проявляет степень окисления + 4. У олова различие появляется менее резко, хотя при обычных условиях производные Sn(IV) более устойчивы. Напротив, для свинца значительно более типичны соединения, в которых он находится в степени окисления +2. В связи с этим производные Ge(П) и Sn(П) являются восстановителями, а соединения Pb(IV) – окислителями (очень сильными). Переход от более низкой к более высокой положительной степени окисления, как правило, легче идёт в щелочной среде, а обратный переход – в кислой. Поэтому восстановительные свойства Ge(П) и Sn(П) в щелочной среде проявляются сильнее, чем в кислой.. Свинец (IV), будучи очень сильным окислителем в кислой среде, в щелочной таковым не является.

Для элементов подгруппы германия известны оксиды состава ЭО и ЭО₂ . При накаливании на воздухе Ge и Sn образуют высшие оксиды, а при Pb – низший. Остальные могут быть получены лишь косвенным путем. Например, PbO₂ обычно получают взаимодействием уксуснокислого свинца с хлорной известью по уравнению:

Pb(СН₃СОО)₂ + Са(ОСl)₂ + [Н₂О] → PbО₂ + СаСl₂ + 2СН₃СООН

Все рассматриваемые оксиды представляют собой твердые вещества, GeO и SnO имеют черный цвет, PbO – желтовато–красной, GeO₂ и SnO₂ –белый, PbО₂ –темно–коричневый.

Так как с водой эти оксиды практически не взаимодействуют, отвечающие им гидроокиси получают действием сильных щелочей на растворы соответствующих солей, например:

SnCl₄ + 4NaOH → 4NaCl + Sn(OH)₄;

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Pb(OH)₂

Они выделяются в виде осадков белого – Sn(OH)₄ , коричневого – Ge(OH)₂ и бурого – Pb(OH)₂ цветов.

По химическим свойствам все рассматриваемые гидроксиды представляют собой амфотерные соединения:

усиление кислотных свойств

◄--------------------------------------------

Ge(OH)₄ ; Sn(OH)₄ ; Pb(OH)₄

Ge(OH)₂ ; Sn(OH)₂ ; Pb(OH)₂

----------------------------------------►

усиление основных свойств

Наиболее отчетливо кислотные свойства выражены у гидроксида германия (IV), который является очень слабой кислотой. Основные свойства наиболее отчетливо выражены у Pb(ОН)₂, который в растворе образует заметную щелочную реакцию.

Ввиду своего амфотерного характера рассматриваемые гидроксиды растворяются и в сильных щелочах и в кислотах. При действии на них щелочей образуются соли кислот Н₂ЭО₃ или Н₂ЭО₂, содержащие Ge, Sn или Pb в составе аниона, а при действии кислот – соли этих элементов с катионами Э²⁺ или Э⁴⁺.

Подгруппа алюминия Свойства элементов подгруппы алюминия

Атомный номер	Название	Электронная конфигурация	ρ, г/см3	ЭО	Атомный радиус, нм	Степень окисления
5	Бор B	[He] 2s22p1	2,35	2,0	0,095	+3
13	Алюминий Al	[Ne] 3s23p1	2,70	1,47	0,143	+3
31	Галлий Ga	[Ar] 3d10 4s24p1	5,91	1,6	0,122	+3
49	Индий In	[Kr] 4d10 5s2 5p1	7,30	1,7	0,162	+1,+2,+3
81	Таллий Tl	[Xe]4f145d106s26p1	11,85	1,8	0,167	+1,+3