1 Ступінь:

CO^2-₃ + H₂O  HCO₃^- + OH^- 2К⁺ + CO^2-₃ + H₂O  2 К⁺ + HCO₃^- + OH^-

K₂CO₃ + H₂O  KHCO₃ + KOH

В реакції гідролізу за другим ступенем, продуктів гідролізу утворюється мало, тому складаючи рівняня реакцій можна обмежуватися рівняннями лише першого ступеня гідролізу.

Теми рефератів та доповідей (до самостійної роботи):

1. Роль хімії в розв’язанні екологічних проблем.

2. Земля як термодинамічна система.

3. Особливості живих організмів як об'єктів термодинамічних досліджень.

4. Порушення рівноваги в біологічних та фізичних системах.

Список рекомендованої літератури:

1. Екологічна безпека в Україні/ А.В. Яцик. - К.: Генеза, 2001. - 216 с.

2. Основи екологічної хімії: Підручник / Б.М. Федишин, В.І. Дорохов, Г.В. Павлюк, Е.А. Головко, Б.В. Борисик; За ред.. Б.М. Федишина. – Житомир: Видавництво "Державний агроекологічний університет", 2006. – 500 с.

3. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. – М.: Вісш. шк., 1988. – 408 с.

4. Загальна та біонеорганічна хімія / О.І. Карнаухов, Д.О. Мельничук, К.О. Чеботько, В.А. Копілевич. – К.: Феніск, 2002. 578 с. – Вінниця: Нова книга, 2003. - 544 с.

Контрольні питання для самопідготовки

1. Завдання екологічної хімії.

2. Зв’язок екологічної хімії з іншими дисциплінами.

3. Що вивчає термодинаміка?

4. Назвіть основні термодинамічні параметри, що характеризують стан системи.

5. Що таке тепловий ефект реакції?

6. Що таке енергія Гіббса? Який існує зв’язок цієї величини з ентальпією та ентропією?

7. Умови самовільного перебігу процесів.

8. Охарактеризуйте стан динамічної рівноваги.

9. Які основні фактори впливають на швидкість хімічних реакцій?

10. Як відбувається коло обіг речовин та енергії в біосфері?

11. Сформулюйте правило добутку розчинності.

12. Чому вода є добрим розчинником?

13. Які речовини добре розчиняються у воді?

14. Від чого залежить розчинність газів у воді?

15. Як впливає температура на розчинність газів у воді?

16. Від чого залежить розчинність твердих речовин у воді?

17. Що показує рН розчину?

18. Що називають гідролізом солей?

19. Які солі піддаються гідролізу?

Індивідуальні завдання до теми

1. Визначити тепловий ефект реакції згідно вашого варіанту і вказати якою є реакція (ендотермічна, чи екзотермічна) :

№	Реакція
1.	Аl2S3(к) + 6H2O(р) = 2Al(OH)3(к) + 3H2S(г)
2.	Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)
3.	3FeO(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 3Fe(к)
4.	СО + Н2О = H2  + СО2
5.	Fe2O3(к) + 3C(гpафіт) = 3CО(г) + 2Fe(к)
6.	Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 3Н2О(г) + 2Fe(к)
7.	Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к)
8.	2КВr(к) + Cl2(г) = 2KCl (к) + Вr2(г)
9.	PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb (к) + 2ZnO(к)
10.	Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe (к) + 3H2O(г)
11.	СuO(к) + C(графіт) = Сu(к) + CO(г)
12.	2H2S(г) + 3О2(г) = 2SО2(г) + 2Н2О(г)
13.	CaCО3(к) = CaO(к) + CО2(г)
14.	2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г)
15.	Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)
16.	Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к)
17.	4NH3(г) + 3O2(г) + = 2N2(г) + 6H2О(г)
18.	Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г)
19.	2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
20.	N2(г) + О2(г) = 2NО(г)

2. Чи утвориться осад, якщо до розчину 1 молярної концентрації 0,02 моль/л додати рівний об'єм розчину 2 молярної концентрації 0,02 моль/л? Добуток розчинності речовини осаду наведено в таблиці. Написати математичний вираз добутку розчинності для речовини осаду згідно вашого варіанту:

№	Розчин 1	Розчин 2	Добуток розчинності
1.	CH3COONa	Ag NO3	4,0 ∙ 10-3
2.	Ag NO3	КВr	5,5 ∙ 10-13
3.	CaCl2	Na2C2О4	3,8 ∙ 10-9
4.	NiCl2	K2CO3	1,3∙ 10-7
5.	Zn(NO3)2	(NH4)2S	2,5∙ 10-22
6.	Ag NO3	NaCl	1,78∙ 10-10
7.	ВaCl2	К2CrO4	1,2 ∙ 10-10
8.	CaCl2	(NH4)2C2О4	2,3 ∙ 10-9
9.	ZnCl2	(NH4)2C2О4	2,8∙ 10-8
10.	SnCl2	(NH4)2S	2,5∙ 10-27
11.	Ni(NO3)2	(NH4)2C2О4	4,0 ∙ 10-10
12.	AgNO3	KI	8,3 ∙ 10-17
13.	ВaCl2	Na2SO3	8,0 ∙ 10-3
14.	Ca(NO3)2	К2SO3	7,1 ∙ 10-7
15.	FeCl2	(NH4)2S	5,0 ∙ 10-18
16.	Cu(NO3)2	К2CrO4	3,6 ∙ 10-6
17.	CdSО4	K2CO3	1,1 ∙ 10-10
18.	Ag NO3	KMnO4	1,6 ∙ 10-3
19.	CaCl2	NaOН	5,4 ∙ 10-6
20.	ВaCl2	NaF	1,1 ∙ 10-6

3. Які з солей будуть гідролізувати у водних розчинах? Написати рівняння реакцій та вказати реакцію середовища.

№	Солі	№	Солі
1.	Li2CO3, LiNO3, CuCl2	11.	AgNO3, Na2SiO3, KCl
2.	Na2SО4, SnCl2, Li2S	12.	KNO3, K2CO3, ZnCl2
3.	AgCl, Na2CO3, FeCl3	13.	ВaCl2, К2SO3, FeCl2
4.	CaCl2, К2S, Fe(NO3)2	14.	Na2SО4, KCN, SnCl2
5.	LiCl, Na2SO3, ZnCl2	15.	Ca(NO3)2, NaCl,
6.	Fe(NO3)3, Li2CO3	16.	NH4Cl, Li2SO3, NaCl
7.	CH3COOK, NaI	17.	Zn(NO3)2, NaHCO3
8.	NiSО4, Li2S, NaNO3	18.	Pb(NO3)2, SnSО4, KI
9.	CaS, FeSО4, K3PO4	19.	NaCl, AlCl3, CH3COONa
10.	Na2CO3, Sn(NO3)2, KI	20.	Na2SО4, FeCl3, CaS,