Тема 3.2.2 Метод комплексонометрии, осаждения

Сущность метода комплексонометрии. Трилонометрия, рабочий раствор, установочные вещества. Индикаторы.

Литература: [4, с 312-316].

Методические указания

При выполнении заданий №6 необходимо знать, что для титриметрических определений в методе комплексонометрического титрования можно с успехом применять некоторые органические соединения, образующие с рядом ионов прочные комплексные соединения. Такие вещества получили название комплексонов, а метод, основанный на применении приготовленных из них рабочих растворов называется коплексонометрический. Этот метод прочно вошел в аналитическую практику заводских химических лабораторий. Комлексонами называется группа -аминокислот, в молекулах которых атом азота связан с метилкарбоксильными группами. Для титриметрических определений широко применяется двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, известная в литературе под различными названиями: трилон Б, ЭДТА, хелатон Ш, комплесон Ш, триплекс Ш, версен и др.. Молекула этого соединения имеет строение:

Н ООСН₂С СН₂СООNa

N-CH₂-CH₂-N + 2H₂O

NaООCH₂C CH₂COOH

Ионы многих металлов образуют с Трилоном Б прочные внутрикомплексные соединения в щелочной среде:

О ОСН₂С СН₂СООNa

N-CH₂-CH₂-N

N aООCH₂C CH₂COО

Ме

Эквивалентная масса Трилона Б равна половине его молекулярной массы. Применяемая обычно концентрация – 0,1 или 0,05 н.

Титриметричесский метод, основанный на применении этого вещества в качестве рабочего раствора, часто называют комплексонометрическим.

В качестве индикатора в комплексонометрии применяются

различные вещества в зависимости от определяемого иона. При определении кальция ( а также никеля, кобальта, меди) хороший результат дает мурексид C₈H₅O₆N₆ H₂O – аммонийная соль пурпуровой кислоты. При определении магния применяется эриохром черный Т (хромоген специальный ЕТОО). Применяются и другие индикаторы.

Рабочий раствор Трилона Б обычно предварительно устанавливают по приготовленному раствору соли определяемого катиона, строго выдерживая идентичность всех условий, в которых будет производить определение

( концентрация растворов, количество вводимого индикатора, pH раствора). Расчеты результатов комплексонометрических определений ничем не отличаются от применяемых во всех титриметрических методах.

Вопросы для самоконтроля.

1.Какие стандартные растворы и индикаторы применяются при титровании.

2.Как рассчитываются молярные массы эквивалентов.

3.Как установить концентрацию и титр стандартного раствора.

Литература

1 Ищенко А.А.

Аналитическая химия,-М; 2004-317.: ил

2 Ольшанова К.М., Пискарева С.К., Барашаков К.М.

Аналитическая химия, - М.; 1990

3 Попадич И.А., Трауберг С.Е., Осташенкова Н.В., Лысюк Ф.А.

Аналитическая химия.М.; - .Химия,1989-448.: ил

4 Шапиро С.А., Шапиро М.А.

Аналитическая химия; учебник для учащихся техникумов, М – Высшая

Школа, 1979.:

5 Толстоусв В.Н., Эфрос С.М.

Задачник по количественному анализу, Л. - , Химия, 1986

6 Ярославцев А.А.

Сборник задач и упражнений по аналитической химии, М. -,1979

ПРИЛОЖЕНИЕ А

Задание для выполнения контрольной работы №1