13. Прогнозирование смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии хим. равновесия оказать воздействие (изменить p,t,C), то равновесие сдвигается в сторону той р-ции, которая ослабляет это воздействие.

I формулировка для t: увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической р-ции, а уменьшние температуры- в сторону экзотермической.

N2+3H2=2NH3+ 92,4 кДж

-при увел.t идет эндотермическая р-ция (<-)

-при умен.t идет экзотермическая р-ция (->)

II формулировка для р: увеличение давления смещает равновесие в сторону р-ции,протекающей с образованием меньшего кол-ва газообразных в-в, а уменьшение давления-в сторонур-ции с большим образованием газообразных в-в.

N2+3H2= 2NH3

Влияние р: а)при увел. р идет прямая р-ция, т.к. кол-во газообразных в-в меньше;

б)при умен. р идет обратная р-ция, т.к. кол-во газообразных в-в больше.

Если в процессе р-ции кол-во газообразных в-в не меняется, то давление не влияет на смещение равновесия.

III формулировка для C: увеличение концентрации одного из исходных в-в или уменьшение концентрации одного из продуктов р-ции смещает равновесие в сторону прямой р-ции.

14. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.

Коллигативне св-ва (свойства растворов относительно св-в растворителя) –связанные друг с другом , тк они обусловлены общими причинами и зависят от числа растворенных частиц: понижение давления пара, повыш температуры кипения, понижение темп замерзания, осмотич давление

Закон Рауля :

1я форулировка: Давление пара раствора , содержащее нелетучее растворенное в-во, прямо пропорционально молярной доле растворителя

P=K_px(x1)

P-давление пара над раствором, Па

K_p- константа Рауля

x(x1)-молярная доля растворителя х1, равная n(X1)/n(X1)+n(X2), где n(X1)-количесво в-ва растворителя, n(X2)-кол-во раствореннго в-ва, моль

2я формулировка- относительное понижение давения насыщенного пара растворителя над р-ром неэлектролита равно молярной доле растворенного в-ва

N=P₀-P/P₀ P_{0 -давление} насыщ пара над растворителем

P-давление насыщ пара над раствором

N-молярная доля растворителя

15. Следствие из Закона Раулы: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения р-ров

Повышение температуры кипения ∆Т_к и понижение температуры замерзания ∆Т_з, разбавленныых р-ров неэлектролитов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора

∆Т_к=K_{э *} b(x)

b(x)моляльная концентрация . моль/кг =n/m(р-ля) =m/M*m(р-ля) в кг !

K_э-коэффициент пропорциональности =0,52

∆Т_к=Т_{к р-ра} – Т⁰ _{к р-ля}

∆Т_з=K_з* b(x)

b(x)моляльная концентрация . моль/кг =n/m(р-ля) =m/M*m(р-ля) в кг !

K_э- коэффициент пропорциональности =1. 86

∆Т_з= Т⁰ _{з р-ля -} Т _{з р-ра}

16.Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа: вывод, формулировка

Осмос-преимущественно одностороннее проникновение молекул растворителя (диффузию) через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрации

Осмос- это самопроизвольный процесс

Осмотическое давление-величина, измеряемая минимальным гидравлическим давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился

Вант-Гофф предложил эмпирическое уравнение для расчета осмотического давления разбавленных растворов неэлектролитов :

П=С(х)RT

С(х)молярная концентрация, моль/л

R-универсальная газовая постоянная= 8.31 кПа*л

T-абсолютная температуре, К