- •Основные понятия термодинамики: система, параметры, состояние, процесс (определение, классификация, примеры).
- •2.Внутренняя энергия. Энтальпия. Теплота и работа – две формы передачи энергии.
- •Первое начало термодинамики: формулировки, применение к биосистемам.
- •Закон Гесса: формулировка, следствия, практическое значение
- •Второе начало термодинамики: формулировки Клаузиуса и Томсона. Свободная и связанная энергия.
- •Энтальпийный и энтропийный факторы, энергия Гиббса. Уравнение Гиббса. g как критерий самопроизвольного протекания изобарно-изотермических процессов
- •V Цепные реакции:
- •VI Сопряженные реакции:
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс). Константа скорости.
- •Молекулярность и порядок реакции. Определение молекулярности сложной реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков.
- •Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, особенности температурного коэффициента для биохимических процессов. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
- •Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.
- •Прогнозирование смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.
- •15. Следствие из Закона Раулы: понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения р-ров
- •16.Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа: вывод, формулировка
- •17. Осмотические св-ва растворов электролитов. Изотонический коэфициент
- •18. Гипо и гипер изотонические р-ры. Понятие об изоосмии. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей
- •19. Роль осмоса в биологич системах пазмолиз и цитолих. Зависимость степени гемолиза эритроцитов от конц р-ра nacl
- •20.Буферные системы: определение, состав, классификация. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем.
- •21.Механизм действия бс при добавлении кислоты и щелочи (на примере ацетатной, аммиачной и белковой бс), разбавлении водой.
- •3.Амфолитные бс
- •3.Разбавление водой.
- •22. Буферная емкость и факторы на нее влияющие. Зона буферного действия.
- •24. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: определение, значение для процессов жизнедеятельности, щелочной резерв крови
- •25. Координационная теория Вернера. Структура комплексных соединений
- •26. Номенклатура комплексных соединений.
- •27. Константы нестойкости и устойчивости.
- •29. Метало лигандный гомеостаз и причины его нарушения
- •30. Дисперсные системы: определение, классификация (по степени дисперсности, по агрегатному состоянию фаз), примеры.
- •1.Физические
- •32. Методы очистки коллоидных систем: диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.
- •33. Устойчивость дисперсных систем. Виды устойчивости коллоидных растворов: кинетическая (седиментационная), агрегативная и конденсационная. Факторы устойчивости.
- •34. Коагуляция. Виды коагуляции: скрытая и явная, медленная и быстрая. Порог коагуляции, пороговая концентрация. Биологическое значение коагуляции.
- •35.Правило Шульце-Гарди. Механизм коагулирующего действия электролитов.
- •36. Коллоидная защита и пептизация, значение этих явлений в медицине.
- •37.Свойства растворов вмс. Особенности растворения вмс как следствие их структуры. Форма макромолекул.
- •38. Механизм набухания и растворения вмс. Зависимость набухания от различных факторов.
- •39.Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения.
- •40. Застудневание растворов вмс: механизм, факторы процесса. Свойства студней: тиксотропия и синерезис.
- •42. Концентрирование биогенных элементов живыми системами.
- •43. Классификация биогенных элементов по их содержанию в организме (макро-, олиго-, микробиогенные элементы) и по функциональной роли (органогены, элементы электролитного фона, микроэлементы).
- •I Классификация бэ по содержанию:
- •II Классификация бэ по функциональной роли:
- •44. Эссенциальные микроэлементы (Fe, Co, Cr, Mn, Zn, Cu, Mo): содержание в организме, биологическая роль.
- •Часть II. Теория. Биоорганическая химия
- •Нуклеофильная атака галагенониевого иона (быстро)
- •I стадия
- •II стадия
- •51. Двухатомные фенолы: гидрохинон,оезлрцин, пирокатехин.Окисление двухатомных фенолов.Система гидрохинон-хинон.Фенолы как антиоксиданты(ловушки свободных радикалов)
- •52. Двухосновные карбоновые кислоты: щавеливая малоовя, янтарная. Глутаровая. Фумаровая. Прекращение янтарной кислоты в фкмаровую как пример биологической р-ции дегидрирования
- •53. Аминоспирты 2-аминоэтанол(коламин), холин, ацетилхолин. Аминофенолы: дофамин, норадреналин,адренлин.Аминотиолы ( 2 аминоэтантиол). Понятие о биологич-ой роли
- •55.Одноосновные (молочная,β и ɣ-гидросимаслянная), двухосновные( яблючная, винная), трехосновная(лимонная) гидроксикислоты. Образование лимонной кислоты в рез-теадольного присоединения
- •57. Гетероцикы с одним гетероатомом. Пиррол, индол, пиридин хинолин строение, кисотно основные св-ва. Понятие о тетрапиррольных соединениях-порфин, протопорфин, гем
- •58. Биологически важные производные пиридина – никотинамид, пиридоксаль, производные изоникотиновой кислоты.
- •59.Гетероциклы с несколькими гетероатомами. Пиразол, имидазол, тиазол, пиразин, пиримидин, пурин: строение, кислотно-основные свойства.
- •63.Перикисное окисление липидов.
- •65.Моносахариды. Альдозы, кетозы. Пентозы, гексозы. Ксилоза, рибоза, 2-дезоксирибоза, фруктоза, строение, цикло-оксо-таутомерия.
- •66.Дисахариды: стрение, типы гликозидной связи, образование, гидролиз, цикло-оксо-таутомерия. Востанавливающие(мальтоза, лактоза, целлобиоза), невостанавливающие(сахароза), дисахариды.
- •67. Гомополисахариды: крахмал (амилоза, амилопектин), гликоген, декстран, целлюлоза. Пектиновые вещества. Понятие о гетерополисахаридах.
- •1. Классификация
- •1.1. По положению аминогруппы
- •1.2. По количеству карбокси- и аминогрупп
- •1.3 Классификация по встречаемости в белках
- •1.4. По пищевой ценности для человека
- •2.2. Рациональная
- •Химические свойства аминокислот
- •70. Пептиды. Электронное и пространственное строение пептидной связи. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов.
42. Концентрирование биогенных элементов живыми системами.
3 варианта зависимости между распространением хим.элементов и их содержанием в организме человека:
1.Прямая зависимость
Пр.: а)кислород –в литосфере 47,2%, - в организме 62,4%
б)хлор – в литосфере 0,05%, -в организме 0,08%
в)аналогичная зависимость устанавливается для брома, йода, цинка.
2.Непропорционально низкое содержание в организме, по сравнению с их кол-вом в земной коре.
Пр.: а)кремний – в земной коре 27,6%, - в организме 10-5 %
б)алюминий – в земной коре 7,47%, -в организме 10-5 %
Природные соединения Si,Al,Fe, в частности SiO2,Al2O3,Fe3O4 не растворяются в воде, следовательно, эти элементы не усваиваются живыми организмами.
3.Непропорционально высокое содержание в организме, по сравнению с окр.средой- биологическое концентрирование.
Пр.: а)углерод –в окр.среде 0,35%, - в организме 21%
б)водород – 0,15%, -9,7%
в)азот – 0,01%, 3,1%
г)фосфор 0,08%, 1%
Биологическое концентрирование является следствием хорошей растворимости в воде природных соединений данных элементов, объясняется легкостью их атомов и их небольшими размерами, кол-вом электронов на внешнем уровне, высокой прочностью образуемых связей.
43. Классификация биогенных элементов по их содержанию в организме (макро-, олиго-, микробиогенные элементы) и по функциональной роли (органогены, элементы электролитного фона, микроэлементы).
I Классификация бэ по содержанию:
1)Макробиогенные элементы (>1%)
к ним относятся O(62,4%), C(21%), H( 9,7%), N(3,1%), P(0,95%), Ca(1,5%)
Первые пять элементов- неметаллы, находятся в I-III периодах.
2)Олигобиогенные элементы(10-2%-1%)
Na, K, Mg, Fe, S, Cl- располагаются в III-IV периодах.
Содержание этих элементов составляет: 0,08; 0,23; 0,027; 0,01; 0,16; 0,08
3)Микробиогенные(10-2%)
находятся в IV-V периодах (16 из 21)
Выводы: -процентное содержание хим.элементов обратно пропорционально их порядковым номерам;
-основу организма составляют элементы первых трех периодов.
II Классификация бэ по функциональной роли:
1)Органогены
С, Н, О, N, P, S составляют основу живых систем (Б,Ж,У,НК)
Суммарное содержание- 97,4%
Все ,кроме S, принадлежат к макробиогенным эл-там.
2)Элементы электролитного фона
Na+, K+, Mg+, Ca+, Cl- являются основными катионами физ.жидкостей.
Na,K,Mg,Cl относятся к олигоэлементам.
3)Микроэлементы в их число входят остальные БЭ (22), к ним относится 21 микроэлемент (по содержанию) +Fe. Функция- активаторов и катализаторов.
Биологические ф-ции связаны с процессами комплексообразования. Входя в состав ферментов, гормонов, витаминов, МЭ участвуют в процессах роста и размножения, обмене в-в, в тканевом дыхании, обезвреживании токсических в-в. МЭ способствуют поддержанию кислотно-основного, окислительно-восстановительного, метало-лигандного равновесия.
МЭ неравномерно распределены между тканями и органами, большая часть содержится в печени (депо для МЭ)
Примеры повышенного содержания МЭ в организме:
I- в щитовидной железе,
F- в эмали зубов,
Zn-в поджелудочной железе,
Mo-в почках,
Ba-в сетчатке.
