26. Номенклатура комплексных соединений.

Принцип: 1 название = 1 формула.

Правило составления названия

1)Название катиона и аниона состоит из 2-х основ . На 1 месте наименование аниона в И.п. на 2 месте- наименование катиона в Р.п.

2) Нейтральные КС(наименование составляет 1 слово)

1. Анион КС

X⁺²[M_nL⁰_mL^+/-]^-a

1 слово [M_nL⁰_mL^+/-]^-a

1-е слово 1 2 3 4

[M_nL⁰_mL^+/-]^-а : _nL⁰->_mL^+/- -> М ат. (латинское тревиальное )И.п. + [-ат.] (валентность римским цифрами)

Для простых: ди, три, тетра…

Для слож. Бис, трис…

Номенклатура по (ИЮ.11АК)

Независимо от заряда внутренней сферы сначала называют

затем катион, как в солях.

1. Дня комплексов анионного типа указывают:

- число заряженных лигандов и их названия;

- число нейтральных лигандов н их названия;

. комплексооразователь в латинской транскрипции с окончанием на «атя;

- степень окислекностн нона - комплексообразователя в скобках;

- катион внешней сферы.

Пример-

К(СиС1> (№!»)] - трихлорамминкупрат (II) калия

(N111)7 [Р1(ОНЪСЬ] - дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония.

2. Дня комплексов катионного типа:

- указывают анионы внешней сферы;

- называют комплексный катион то тем же правилам, как и для аннона, но

иетаял-комш:ексоо6разователь записывают в русской транскрипция

Пример:

1А1 (Н20)*]С1) - хлорид гексааквааллюмнния (Ш)

(РОДО) (МОД (З1О3ЙС1 - хлорид тиосульфатотриаминакваплатины (IV)

3. Для нейтральных комплексов правила в названии лнганлов такие же, а комплексообразователь называют в русской транскрипции в именительном падеже

Пример: противоопухолевый препарат ДДП

[Pt(NH₃ Сl] дихлородиам мин платина , [Сг(H₂O)₃F₃] – трифторотриаква хром

27. Константы нестойкости и устойчивости.

КС являются сильными электролитами, поэтому

[Ag(NH₃)₂]Cl -> [Ag(NH₃)]⁺ + Cl^-

Первичная диссоциация

1 ст.

[Ag(NH₃)₂]⁺ = [Ag(NH₃)]⁺ NH₃

Вторичная диссоциация

2 ст.

[Ag(NH₃)]⁺ = Аg⁺ + NH₃

Сложив левую и правую части, получим сумму диссоциаций

[Ag(NH₃)₂]⁺ = Аg⁺ + 2NH₃

Применив закон действующих масс для постоянного химического равновесия получим:

К_н= [Ag⁺]*([NH₃]^-)²/[[Ag(NH₃)₂]⁺], где К_н- константа нестойкости К_н=К_д(К_к)=К_{равновесия}

К_н является мерой устойчивости комплексной частицы. Чем больше устойчивость, тем меньше образуется простых частиц при диссоциации, тем меньше К_н.

Величина обратная К_н- константа устойчивости К_у.

К_у=1/К_н

Чем прочнее комплекс, тем больше К_у

ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ К_н И К_у.

С их помощью можно предсказать возможность протекания реакций с участием КС

Реакция возможна, если К_н<К_{н(исх. компл.)}. Образование более устойчивое

Комплексное соединение.

К_н связано с ∆G реакции диссоциации комплекса уравнением изотермы химической реакции

∆G=-RTLnК_н=2,3RTLgК_н

28. Металлоферменты и другие биокомплексные соединения: гемоглобин и его производные, цитохромы, каталаза, пероксидаза, витамин В₁₂ (пространственное строение, функции, электронное строение и тип гибридизации комплексообразователя)

Гемоглобин состоит из глобина (высокомолекулярный белок). Состоит из 4 субъединиц (2 α и 2 β) К каждой спирали присоединён гемоглобин.

Гемоглобин КС железа (+2) с протопорфином(ароматический, небензоидный, плоский, макроциклический, состоящий из 4 гетероциклов, 5 членное соединение с 1 атомом N.

Соединения между гетероциклическими метиленовыми группами. Метиленовые группы не принимают участие в связи с Fe.

ПРОТОПОРФЕРИНОВОЕ КОЛЬЦО

Простое строение определяется типом гибридизации комплексообразователя Fe+²d²sp³ КЧ

Октаэдр

Ст.ок.	H	H-C	Символ, формула
+2	H2O	Гемоглобин (дезоксигемоглобин)	HHb
+2	O2	Оксигемоглобин	HHbO2*(В пр.дых)
+2	CO	Карбоксигемоглобин	HHbCO(в пр.дых)
+2	CO2	Карбоксигемоглобин	HHbCO2*( в пр.дых)
+3	OH-	Метгемоглобин не прис-т O2 не уч-т в пр.дых-я	HHbOH-

Каталаза, пероксидаза, цитохром С (ЦТХЗ) витамин B12(формула витамина!!!)

Является металоферментом

ЦТХС(формула в интерн.)

Основное отличие от гемоглобина- отсутствие переменного лиганда, то есть все лиганды(L) постоянны.

ЦТХС является католизатором различных реакций. Участвует в переносе энергии в митохондрии. Перенос энергии осуществляется благодаря реакции.