24. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: определение, значение для процессов жизнедеятельности, щелочной резерв крови

КОС-постоянство pH различных сред и тканей организма. Поддерживается с помощью ряда физич. механизмов(деятельность ряда органов-легких, печени) и химических(диффузия, ионный обмен).

КОС оценивается с помощью щелоченного резерва крови-это объем, CO2 в мл,нахо-ся в 100 мл плазмы крови.(в норме 50-70 объемн.% или25-30 ммоль HCO₃^- / л плазмы крови

Когда компенсаторные механизмы организма не способны предотвратить сдвиги концентрации водородных ионов H⁺ вследствие чего происходит, нарушение К.О.С., наблюдается два противоположных состояния: ацидоз (концентрация водородных ионов выше нормы, при этом pH уменьшается); алкалоз (концентрация водородных ионов ниже нормы, pH повышается). Даже незначительные отклонения рН на ±0,1 от нормального уровня приводят к быстрым и существенным изменениям метаболических процессов, деятельности ЦНС, гемодинамики, дыхания, деятельности различных тканей, органов, систем и всего организма. Совместимый в жизнью интервал pH 6.9-7.8

Коррекция КОС

Ацидоз- вводят гидрокарбонат Na

Протекающие процессы

1. Диссоциации NaHCO₃

NaHCO_{3 =} Na⁺ +HCO₃^-

2. Нейтрализация избытка H⁺

H⁺+ HCO₃^- = H ₂CO₃ В рез-те образуется слабая кислота

Алкалоз- вводят внутривенно кислотный р-р глюкозы, получаемый добавление 100мл 1% р-р HCL к 1л 5% р-ра глюкозы

Протекающие процессы

1. Диссоциация сильной кислоты

HCL= H⁺ + CL^-

2. Нейтрализация OH^-

H⁺+ OH^- = H ₂O

В результате ион, влияющие на реакцию среды нейтрализуются, превращаясь в слабый электролит воду

25. Координационная теория Вернера. Структура комплексных соединений

В 1893 году А. Вагнер

-Теория строения КС (координационная теория)

-Основные положения теории с учётом современных положениях об атомах и молекулах

1) Все КС состоят из внутренней, соединённой, как правило с внешней сферой. Внутренняя сфера является комплексной частицей. Состоит из комплексообразователя, вокруг которого расположены ЛИГАНДЫ (молекулы ионов)

2) Общий вид:

[M ], где

М- комплексообоазователь

L- лиганды

n- количество лиганд

Комплексообразователь имеет в основном положительный заряд.

Наибольшей комплексообразующей спецификой обладают катионы d-элементов 4-го периода

V, Cr, Mn, Co, N, Cu, Zn…

3) Заряд внутренней сферы равен заряду комплексообразователей + лиганд

4) Дентантность- число координационных слоёв, образованных M и L

d= от 1 до 8

пример:

а)монодентантные лиганды d=1

NH2, H2O, CO (Неподелённая электронная пара: у N,C,O)

Ионы (в основном однозарядные)

Cl, NO2…

В образовании участвует 2е(-)

Б)бидентантные d=2

Бывают 2-хзарядные анионы (CO2, C2O3, S2O3…) и однозарядные(CH2COO)

А также молекулы: этилендиамин

NH2-CH2-CH2-NH2 (неподелённая электронная пара у азота)

В) тетрадентантная d=4,6

Этилендиамин тетрауксусной кислоты

Л иганды, образованные ч комлексообразователями называются полидентантные, тогда такой цикл называется ХЕЛАНТАМИ

1. Глицинат-анион

2. Этилендиамин

5) число координационных слоёв со всеми лигандами называется координационным числом (КЧ)

КЧ=∑ni*di

n- число лиганд

d- дентантность

i- вид лиганд

6) Вокруг внутренней сферы на более дальнем расстоянии от комплексообразователя находятся иона, образующие внешнюю сферу. Если внутренняя сфера нейтрально, то внешняя отсутствует.

7) Общий заряд ионов внешней сферы равен по величине и противоположен по знаку заряду внутренней сферы

8) Хорошо растворимые комплексные соединения в растворе хорошо диссоциируют на внутреннюю сферу и на ионы внешней сферы.

9) Корвалентная слабополярная связь M-L обладает высокой прочностью => КС- очень слабые электролиты, практически не диссоциируют.

Пространственное строение КС. Процесс комплексообразования можно выразить:

M + L-> [MLn]

Без учёта заряда образуется частицы

Образование связи M-L как правило в 3 этапе

1. Возбуждение оптического коиплексообразователя

2. Его гибридизация

3. Перекрывание гибридных, электронных орбит M c L.

Тип гибридизации комплексообразователя влияет на пространственное строение

1. Пр. [Ag(NH3)2]+ имеет линейную форму, т.к. комплексообразователь в sp-гибридизации

2. Тетраэдрическая форма у [Zn(NH3)4]+2 (sp3-гибридизация образователя)

3. Наличие непарных электронов на предвнешнем уровне Cu2+ находятся в sp3-гибридизации, является причиной квадратной формы [Cu(NH3)]2+

Наличие свободных d- орбиталей у комплексообразователя Cо+3, находится в d2sp3- гибридизации является причиной октаэдрической формы комплекса [Co(Nh3)6]

Классификация

1. По заряду: кислые, анионные(электролиты), нейтральные (неэлектролиты)

K4[Fe(CN)6]- анионное

2. По природе лигандов:

• Аквакомплексы (L- H2O)

• Амминокомплексы (L- NH3)

• Гидрокомплексы (L- ОН-)

• Ацидокомплексы (L- анионы кислот)

• Смешенные лигандные комплексы (различные L)

• Внутрикомплексные соединения (хеланты)

Внутрикомплексные соединения (хеланты)

Диглицинатомедь [Сг(gly)2]

1. Комплексообразователь в хелатах образует с лигандами цикличные группировки атомов

2. Наибольшие уст. 5-6 членные циклы. Чем больше циклов в хелатах, тем больше его устойчивость

3. Хелаты прочнее комплексов с обычными лигандами

4. Хелатом железа и его производные, миоглобина- ферменты католозы, пероксидаза, цитохромы, Mg- хлорофилл.