3. Задания:

1. Гомогенные и гетерогенные термодинамические системы. Фаза.

2. Классификация дисперсных систем: по размеру частиц дисперсной фазы;

по агрегатному состоянию; по интенсивности взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды.

3. Методы получения и способы очистки коллоидных растворов.

4. Строение мицеллы гидрофобного золя.

5. Свойства коллоидных растворов, устойчивость лиозолей. Коагуляция золей. Коллоидная защита

6. Диализ. Электродиализ. Электрофорез. Электроосмос.

7. Применение и биологическая роль коллоидных систем в организме.

Задачи и упражнения:

№1. Золь иодида серебра стабилизирован избытком нитрата серебра AgNO₃. Написать формулу мицеллы золя йодида серебра, указать гранулу и ее заряд.

№2. Золь хлорида серебра получен при взаимодействии нитрата серебра AgNO₃ с избытком хлорида натрия. Написать формулу мицеллы золя. Указать потенциалопределяющие ионы, диффузный слой, противоионы.

№3. Золь иодида серебра, полученный по реакции: КI + AgNO₃ = AgI + КNO₃, при избытке КI, коагулируют растворами К₂SО₄ и Са(СН₃СОО)₂. Объясните коагулирующее действие, какого электролита сильнее. Запишите формулу мицеллы золя.

№4. Написать формулу мицеллы гидрозоля Аl(ОН)₃ если стабилизатором является А1С1₃. Что произойдет при смешивании равных количеств данного золя с «отрицательным» золем берлинской лазури Fе₄ [Fe(CN)₆]₃?

№5.Применяемое в медицине антисептическое средство, гидрозоль окиси серебра получен по реакции: 2AgNO₃ + 2КОН = Ag₂О + 2КNO₃ + Н₂О при избытке AgNO₃. Написать формулу мицеллы Ag₂О.

№6. Строение мицеллы отвечает по формуле:

{[H₂SiO₃]_m∙nSiO₃^2-∙(2n–x)H⁺}^x-∙xH⁺∙yH₂O.Указать ядро, потенциалопределяющие ионы, адсорбционный слой, диффузный слой и гранулу мицеллы золя.

4. Форма выполнения: Защита реферата, выполнение контроля, решение задач и упражнений.

5. Критерии выполнения:

Реферат выполняется объемом 6-8 страниц, Для написания реферата нужно использовать 5-7 и более литературных источников и делать ссылки на них в соответствии с требованиями ГОСТ. Реферат должен иметь титульный лист. На титульном листе указываются наименование ВУЗа, кафедры, курса, темы реферата, факультет, номер группы и фамилия исполнителя, фамилия и должность проверяющего реферат, город, год. На второй странице помещают содержание реферата с указанием страниц. Все страницы реферата, графики, рисунки, формулы и уравнения химических реакций должны быть пронумерованы. К рисункам и таблицам должны быть даны названия. Рефераты сдают на кафедру. Контроль по материалам внеаудиторной СРС преподаватель проводит путем устного или письменного опроса, тестирование и др. Реферат выполняется на бумаге формата А4, шрифт Times New Roman, кегль 14, полуторный интервал. Поля: слева – 30 мм, справа – 10 мм, сверху, снизу – 20 мм.

6. Сроки сдачи: 8 неделя

7. Критерии оценки: по шкале оценки СРС (согласно критериям выполнения)

8. Литература:

Основная литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.

2. Сейтембетов Т.С. Химия : учебник - Алматы : ТОО"ЭВЕРО", 2010. - 284 с

3. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов : учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с. : ил

4. Веренцова Л.Г. Неорганическая ,физическая и коллоидная химия : учебное пособие - Алматы : Эверо, 2009. - 214 с. : ил.

5. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008

6. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия,(проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001

3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.

4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.

5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа,2003.

6. Глинка Н.Л. Общая химия. М.,2003.

7. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1,2 2003