3. Задания:

1. Осмос

2. Осмотическое давление неэлектролитов Закон Вант-Гоффа

3. Онкотическое давление

4. Осмотическое давление электролитов, изотоническии коэффициент

5. Гипо,- гипер- и изотонические растворы, их использование в медицинской практике

6. Использование гипо,- гипер- и изотонических растворов в медицинской практике

Задачи и упражнения:

1. Осмотическое давление физиологического раствора при 37⁰С равно 7,6 атм. определить молярную концентрацию хлорида натрия NaCl в физ. растворе, если степень диссоциации NaCl равна 1 (R=0.082 (л∙атм)/(К∙моль))?

2. Эмбулиометрическая константа воды равна 0,52⁰. 2 кг воды содержит 2,75 моль глюкозы. Рассчитать температуру кипения раствора

3. Что такое экзосмос?

4. Рассчитать осмотическое давление, если концентрация веществ в крови кролика равна 0,44 моль/л, (R=0.082 (л∙атм)/(К∙моль) и температура 37⁰С?

5. Криометрическая константа воды 1,86⁰С. 1 кг воды содержит 2 моль неэлектролита. Рассчитать температуру замерзания раствора?

6. Что такое гипертонический и изотонический растворы?

4. Форма выполнения: Ответы на основные вопросы темы, выполнение контроля, решение задач и упражнений.

5. Критерии выполнения: Уметь правильно оформлять условие, решение задачи, знать формулировку и математическую запись основных формул.

6. Сроки сдачи: 7 неделя

7. Критерии оценки: по шкале оценки СРС (согласно критериям выполнения)

8. Литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.

2. Сейтембетов Т.С. Химия : учебник - Алматы : ТОО"ЭВЕРО", 2010. - 284 с

3. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов : учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с. : ил

4. Веренцова Л.Г. Неорганическая ,физическая и коллоидная химия : учебное пособие - Алматы : Эверо, 2009. - 214 с. : ил.

5. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008

6. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия,(проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001

3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.

4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.

5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа,2003.

6. Глинка Н.Л. Общая химия. М.,2003.

7. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1,2 2003

9. Контроль

Студенту при защите СРС предлагается решить задачи, последняя цифра номера которых совпадает с последней цифрой номера, под которым студент записан в журнале.

1. Вычислите осмотическое давление раствора при 25⁰С

   0. глицерина С=1 моль/л

   1. сахарозы С=0,5 моль/л

   2. глюкозы С=0,5 моль/л

   3. NaCl (α =1) С=0,15 моль/л

   4. Мочевины (CO(NH₂)₂) С=1 моль/л

   5. HCl С=0,2 моль/л (α =1)

   6. Na₂SO₄ С=0,1 моль/л (α =0,9)

   7. NH₄OH С=0,1 моль/л (α =0,1)

   8. Na₃PO₄ С=0,01 (α =0,9)

   9. Глюкозы С=1 моль/л

Газовая постаянная R=0,082 атм/моль К⁰

2. Определить t⁰ замерзания и кипения раствора, если в 200 г воды растворить:

   0. 5г сахара

   1. 0,2 моль бензола

   2. 1 моль мочевины

   3. 0.1 моль Na₂SO₄ (α =0,9)

   4. 6,3г HNO₃ (α =0,82)

   5. 6,4г CH₃COOH (α =0,01)

   6. 4г NaOH (α =1)

   7. 1,8 г NaCl (α =1)

   8. 15 г бензола

К_Н2О=1,86⁰С Е_Н2О=0,52⁰С

1. Тема №4: Дисперсные системы. Классификация и свойства. Электрофоретические методы исследования в медицине.

2. Цель: Изучить основы физико–химии дисперсных систем, так как многие жидкости и ткани организма человека относятся к дисперсным системам. Ознакомиться со свойствами и методами их исследования коллоидных систем: диализ, электродиализ, электроосмос.