3. Задания:

1. Предмет и основные понятия химической кинетики.

2. Влияние на скорость химической реакции природы и концентрации реагирующих веществ.

3. Влияние давления на скорость химической реакции в газовой фазе.

4. Молекулярность и порядок химической реакции.

5. Влияние температуры на скорость химической реакции. Энергия активации и уравнение Аррениуса

6. Влияние катализаторов на скорость химических реакции

7. Роль катализа в жизнедеятельности живых организмов и особенности действия ферментов.

Задачи и упражнения:

1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для следующей реакции: 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г)

2. Схема реакции: 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г), как изменится скорость химической реакции, если концентрацию оксида азота (II) увеличить в три раза?

3. Если концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза, как изменится скорость химической реакции (2Н₂+О₂=2Н₂О)?

4. Температурный коэффициент химической реакции равен 3. Если температуру увеличить на 30⁰С, как изменится скорость химической реакции?

5. Напишите уравнение Аррениуса.

4. Форма выполнения:

Ответы на основные вопросы темы, выполнение контроля, решение задач и упражнений.

5. Критерии выполнения: Уметь правильно оформлять условие задачи, решать, знать формулировку и математическую запись основных формул кинетики.

6. Сроки сдачи: 3 неделя

7. Критерии оценки: по шкале оценки СРС (согласно критериям выполнения)

8. Литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.

2. Сейтембетов Т.С. Химия : учебник - Алматы : ТОО"ЭВЕРО", 2010. - 284 с

3. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов : учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с. : ил

4. Веренцова Л.Г. Неорганическая ,физическая и коллоидная химия : учебное пособие - Алматы : Эверо, 2009. - 214 с. : ил.

5. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008

6. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия,(проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001

3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.

4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.

5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа,2003.

6. Глинка Н.Л. Общая химия. М.,2003.

7. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1,2 2003

9. Контроль

Студенту при защите СРС предлагается решить задачи, последняя цифра номера которых совпадает с последней цифрой номера, под которым студент записан в журнале.

1. Написать математическое выражение для скорости химической реакций:

   0. H₂(г) + Cl₂(г) → 2HCl(г)

   1. 2NO(г) + O₂(г) → 2NO₂(г)

   2. CaO(к) + СО₂(г) → СаСО₃(к)

   3. 4NH₃(г) + 3O₂(г) → 2N₂(г) + 6H₂O(г)

   4. FeO(к) + Н₂(г) → Fe(к) + H₂O(ж)

   5. Zn(к) + H₂SO₄(ж) → ZnSO₄(к) + Н₂↑(г)

   6. 3 Н₂(г) + N₂(г) → 2NН₃(г)

   7. CaCO₃(к)→ CaO(к) + CO₂(г)

   8. CO(г) + H₂O(г)→ CO₂(г) + Н₂(г)

   9. 4NO₂ + O₂(г) + 2H₂O(г)→ 4HNO₃(ж)

2. Напишите выражение константы равновесия для следующих химических реакций:

   0. Н₂(г) + Cl₂(г) ↔ 2HCl(г)

   1. 2H₂O(г) ↔ 2H₂(г) + O₂(г)

   2. N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г)

   3. CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г)

   4. SO₃(г) + C(к) ↔ SO₂(г) + CO(г)

   5. CaCO₃(к) ↔ CaO(к) + CO₂(г)

   6. 2H₂S(г) + 3O₂(г) ↔ SO₂(г) + 2H₂O(г)

   7. Fe₂O₃(к) + CO(г) ↔ 2FeO(к) + CO₂(г)

   8. CaO(к) + 3C(к) ↔ CaC₂(к) + CO(г)

   9. H₂(г) + I₂(г) ↔ 2HI(г) (t⁰ комнатная)

Химическое равновесие. Роль катализа в жизнедеятельности организма.

1. Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие - изменить температуру Т, концентрацию С, давление Р, то равновесие сместится в сторону ослабления оказанного воздействия. Это:

1. закон сохранения массы веществ

2. закон действующих масс

3. закон сохранения энергии

4. закон Гесса

5. принцип Ле Шателье

2. Вещества, небольшие количества которых сильно замедляют скорость химической реакции, называются:

1. ингибиторами

2. индикаторами

3. ферментами

4. промоторами

5. каталитическими ядами

3. По своей природе ферменты (энзимы) - это:

1. только углеводы простые и сложные

2. только сложные неорганические соединения

3. простые и сложные неорганические соединения

4. специфические простые и сложные белки

5. только простые белки

4. При химическом равновесии длительно остаются постоянными в системе:

1. давление

2. температура

3. концентрация исходных веществ

4. концентрация продуктов

5. температура, давление и концентрация всех веществ

5. Механизм положительного действия катализатора на скорость химической реакции заключается

1. в измельчении реагирующих веществ

2. в повышении энергии активации реакции

3. в понижении энергии активации реакции

4. в образовании газообразных веществ

5. в повышении температуры реакционной системы

6. На скорость реакции, протекающей в жидкой фазе, не влияет

1. концентрация реагирующих веществ

2. температура

3. природа реагирующих веществ

4. присутствие катализатора

5. давление

7. Чтобы увеличить выход аммиака по экзотермической реакции

N_2(г) + 3H_2(г)  2NH_3(г) + Q надо:

1. повысить температуру и концентрацию азота

2. понизить температуру и концентрацию азота

3. понизить температуру и концентрацию водорода

4. понизить температуру и увеличить концентрацию азота

5. уменьшить концентрацию азота и водорода

8. Если ката­лизатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах, то катализ называется

1. независимым

2. гетерогенным

3. автокатализом

4. гомогенным

5. коллоидным

9. Механизм положительного действия катализатора на скорость химической

реакции заключается

1. в измельчении реагирующих веществ

2. в повышении энергии активации реакции

3. в снижении энергии активации реакции

4. в образовании газообразных веществ

5. в повышении температуры реакционной системы

10. Снижение скорости ферментативной реакции при достижении определенной температуры объясняется

1. высокой каталитической активностью фермента

2. высокой селективностью фермента

3. тепловой денатурацией ферментов, т.е. их инактивацией

4. амфотерными свойствами белка

5. зависимостью скорости реакции от концентрации субстрата

1. Тема №2: Медико биологическое значение – s,-p-,d-элементов. Применение их соединения в медицине.

2. Цель: Изучить химию биогенных элементов, их общие свойства и особенности. Учение В.И. Вернадского о биосфере и биогеохимии. Изучить закономерности распределения биогенных элементов по s-, p-, d-блокам ПСЭ, их топографию в организме человека, биологическое значение и медицинское применение.