20.В каких случаях и с какой целью можно применять перегонку веществ с водяным паром? Приведите выражение, определяющее выход вещества в дистилляте на единицу массы пара.

Очистка орган. в-в путем перегонки с водяным паром широко используется как в лаб, так и в промышл. Процесс заключается в перегонке смеси воды и несмешивающейся с нею жидкости. Несмешивающимися называют жидкости, взаимная р-римость которых является незначительной. Перегоняемая с водяным паром жидкость не должна химически взаимод. с водой. Перегонка с паром позволяет выделить высококипящий компонент при атмосферном давлении и температуре, лежащей ниже 100°С. Поэтому такая перегонка применяется для очистки и выделения высококипящих в-в, разлагающихся при температуре кипения или вблизи нее, а также в тех случаях, когда продукт реакции загрязнен большим количеством нелетучих примесей (например, смол).

21.Используя диаграмму состояния системы «вода-2,6-диметилпиридин» (справочник, рис.28.18, стр. 40) охарактеризуйте изменения фазового состава системы при ее нагревании от 40оС до 170оС. Состав системы выберите самостоятельно в интервале от 40% до 80% воды (проценты массовые).

1.Термодинам.Константа диссоц-и и степень диссоц-и электролита, зависимость этих хар-к от различ.Факторов.Изм-ся ли назв.Величины для уксус.К-ты в вод.Р-ре, если в р-р добавить ацетат натрия?

Конастанта дис-и-отн-е числа ионов,на к-ые распалось исх.в-во, к числу недиссоц-ших молекул. –отн-е произв-я равнов-х конц-ий ионов в степени соотв-х стехиом.коэф-ов к конц-и недиссоц.молекул.

Кд=[К+]*[А-]/[КА]

Кhcn=[H+]*[CN-]/[HCN]

Степ.диссоц-и-отн-е числа продиссоц-х молекул в общему числу молекул.

α=n/N,n-число мол-л, расп.на ионы;N-общее число молекул.

Ст.диссоц.зависит от природы электролита и растворителя, темп-ра и конц-ии.

Конст.дис-и, в отличие от степ.дис-и от конц-и не зависит.

Ур-е дис-ции укс.к-ты:

СН3-СООН = СН3-СОО (-) + Н (+)

При доб.ацетата натрия в р-ре ув-ся конц.ацетат-ионов, что повлечет за собой смещ-е равновесия в сторону образ.молекул уксус.к-ты=>Ум.степ.дис.к-ты. Конст.дис-и от конц. Не зависит и не изм-ся(для дан.р-ра в-ва зависит только от t)

2.Константа диссоциации и степень диссоциации слабого электролита. Изм.Ли конст. Дис-и и степ.Дис. Бенз.К-ты в вод.Р-ре, если в р-р ввести сильную к-ту.

Конастанта дис-и-отн-е числа ионов,на к-ые распалось исх.в-во, к числу недиссоц-ших молекул. –отн-е произв-я равнов-х конц-ий ионов в степени соотв-х стехиом.коэф-ов к конц-и недиссоц.молекул.

Кд=[К+]*[А-]/[КА]

Кhcn=[H+]*[CN-]/[HCN]

Степ.диссоц-и-отн-е числа продиссоц-х молекул в общему числу молекул.

α=n/N,n-число мол-л, расп.на ионы;N-общее число молекул.

Слаб.эл-т – частично диссоциируют.Р-ры их сод-т недис.ионы.

Если эл-т слабый (α<<1), принимают что (1-α)≈1. Тогда Кд=альфа^2 => α=корень(Кд/с)

Степень дис.бенз.к-ты ум-ся, а конст.дис-ции не изменится.

3.Вывод и анализ з-на разведения Оствальда для эл-та валентного типа 1:1.Влияние конц.И темп. На конст.Дис-ции и степ.Дис.Эл-тов.

З-р разб.Оств-степ.дис.опр-ся конст.дис-и и конц.слаб.эл-та в р-ре.

Кд=[К+]*[А-]/[КА]

Кhcn=[H+]*[CN-]/[HCN]

Пусть С-исх.конц.КА,α-его степ.дис.Тогда

Кд=(αС*αС)/(1-α)*С=(α^2*С)/(1-α).

Если эл-т слабый (α<<1), принимают что (1-α)≈1. Тогда Кд=альфа^2 => α=корень(Кд/с)

Кд не зависит от конц-и, α обр.пропор.корню конц-и. При увел.темп - и Кд и α ув-ся.