- •Химическая кинетика
- •Формальная кинетика
- •2. По обратимости
- •4. В зависимости от фазового состава реакционной смеси.
- •5. Кинетическая классификация на основании понятий
- •Кинетика простых необратимых реакций
- •2. Интегральные методы определения порядка реакции
- •3. Дифференциальные методы Вант-Гоффа
- •Сложные реакции
- •Принцип независимости (сосуществования) отдельных стадий
- •Типы сложных реакций.
- •Предельные случаи протекания последовательной реакции
- •Лимитирующая стадия последовательной реакции
- •Зависимость для вещества а
- •Зависимость скорости химической реакции от температуры
- •2. Определение
ЛЕКЦИИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ – 3 курс, II часть
Химическая кинетика
Введение.
Химическая термодинамика отвечает на вопрос о принципиальной возможности и направлении химического процесса и устанавливает возможный его результат, т.е. природу продуктов реакции и соотношение между ними по завершении процесса. Другими словами, химическая термодинамика определяет равновесное состояние, к которому стремится анализируемая система ( ).
Однако термодинамическая возможность химической реакции еще не означает, что она будет реально протекать на практике.
Пример: гремучая смесь, .
а) , самопроизвольный процесс
б) практическое отсутствие реакции при .
в) изменение скорости взаимодействия и при введении катализатора (губчатой ).
Указанный пример показывает недостаточность только термодинамического подхода при изучении химических процессов. Термодинамика, оперирующая лишь сведениями о начальном и конечном состоянии системы, не в состоянии ничего сказать о фактической реализуемости термодинамически возможного процесса, т.е. о том как быстро, за какое время он будет осуществлен.
4. Вопросами скоростей занимается раздел Химическая кинетика.
Химическая кинетика – наука о скоростях химических превращений, факторах, определяющих эти скорости, и механизме протекания реакций.
5. Содержание раздела “Химическая кинетика”.
формальная кинетика,
теории кинетики,
цепные и фотохимические реакции,
реакции в растворах
гетерогенная кинетика,
катализ
Формальная кинетика
Определение.
Формальная кинетика – раздел химической кинетики, занимающийся формальным количественным (макроскопическим) описанием скоростей химических превращений на основе экспериментальных данных без рассмотрения механизма протекающих процессов.
Основные понятия химической кинетики.
Скорость химической реакции.
а) Определение – изменение количества реагирующего вещества
в единицу времени в единице объема: .
б)
в) скорость р-ции, определенная по разным реагентам, различна
г) Общий случай, , т.к.
Основной постулат химической кинетики.
а) Определение:
б) Константа скорости (удельная скорость) реакции, .
3. Порядок реакции.
а) Частные и общий порядки реакции.
б) Порядок реакции и стехиометрические коэффициенты,
Общий случай:
в) Численные значения порядка реакции.
4. Молекулярность реакции.
а) Определение. Число частиц, принимающих участие в элементарном акте химического взаимодействия. Элементарный акт хим. взаимодействия ( ) – непосредственное превращение исходных веществ в продукты реакции в одну стадию.
б) Численные значения молекулярности реакции.
5. Различие понятий порядок и молекулярность реакции.
а) молекулярность – вполне определенный физический смысл, порядок, порядок – формальное понятие
б) понятие молекулярности неприменимо к сложным реакциям
в) целые значения для молекулярности, любые – для порядка.
Классификация химических реакций
1. По природе частиц, принимающих участие в химическом акте
(молекулярные, ионные, радикальные и т.д.). Основные типы частиц: молекулы, атомы, ионы, радикалы, комплексные частицы.