Химические свойства

С металлами	Стоящими до Н в ряду напряжений металлов	2НCL+Zn=ZnCL2+H2 HCL+Cu= нельзя!	Металл растворяется, образуется соль и водород (шипение)!
С оксидами металлов	Со всеми	2НCL+ZnO=ZnCL2+H2O	Оксид растворяется, газ не выделяется!
С гидроксидами металлов	Со всеми	2НCL+Zn(OH)2=ZnCL2+2H2O	Реакция нейтрализации
С солями	Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли	2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 CaCL2+H2CO3= нельзя!

Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации образуют с металлами: соль, воду и третий продукт в зависимости от активности металла!!!

Практическая часть

Проделать опыты, результаты занести в таблицу.

Опыт		Результаты
1. Свойства раствора извести гашеной	Поместите в пробирку небольшую порцию негашеной извести, долейте 3-5 мл дистиллированной воды и взболтайте ее содержимое для ускорения растворения Ca(OH)2. После непродолжительного отстаивания введите в систему 3-5 капель фенолфталеина. К полученной смеси долейте немного капель соляной кислоты до обесцвечивания раствора..	Какие ионы раствора Ca(OH)2 вызвали его окрашивание в малиновый цвет? Объясните причину потери малинового цвета. Составьте уравнение реакции, протекающей в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах раствора гашеной извести.
2. Свойства амфотерных соединений	Используя растворимую соль алюминия, получите в пробирке нерастворимый в воде осадок Al(OH)3. Разделите этот осадок на две части, в одну из которых долейте раствор кислоты, а в другую - раствор щелочи.	Напишите уравнения реакций, протекающих в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия.
3. Свойства диоксида углерода и угольной кислоты	Налейте в пробирку 2 мл дистилированной воды и 3-5 капель раствора лакмуса. Затем пропускайте с аппарата Киппа в воду углекислый газ до изменения окраски индикатора. К полученному раствору добавьте несколько капель щелочи.	Что наблюдается? Составьте уравнения реакций. Какими свойствами обладает СО2 и угольная кислота?

Контрольные задания

Вариант 1

1. Дайте названия веществам, формулы которых: CaO, H₂SO₄, NaOH, AlCl₃, CO₂, MgSO₃, Fe(OH)₂, HBr.

2. Составьте формулы веществ, названия которых: соляная кислота, гидроксид цинка, хлорид железа (III), оксид алюминия, азотистая кислота, ортофосфат натрия, гидроксид калия, сульфид бария.

3. Распределите вещества из первого и второго задания по основным классам неорганических соединений.

Вариант 2

1. Дайте названия веществам, формулы которых: Mg(OH)₂, H₃PO₄, K₂O, Na₂SiO₃, FeI₃, LiOH, BaS, Al₂O₃.

2. Составьте формулы веществ, названия которых: бромоводородная кислота, сульфат алюминия, хлорид магния, гидроксид бария, фторид калия, серная кислота, азотная кислота, оксид меди.

3. Распределите вещества из первого и второго задания по основным классам неорганических соединений.

Вариант 3

1. Дайте названия веществам, формулы которых: HNO₃, MgSO₄, NaNO₂, Al(OH)₃, FeO, KCl, H₂SO₃, HI.

2. Составьте формулы веществ, названия которых: сульфит бария, хлорид алюминия, ортофосфорная кислота, оксид магния, оксид серы (VI), угольная кислота, гидроксид бария, фтороводородная кислота.

3. Распределите вещества из первого и второго задания по основным классам неорганических соединений.

Вариант 4

1. Дайте названия веществам, формулы которых: BaO, Na₂CO₃, CO, HF, LiBr, Ba(OH)₂, H₂SiO₃, FeS.

2. Составьте формулы веществ, названия которых: хлорид натрия, гидроксид кальция, ортофосфорная кислота, йодоводородная кислота, оксид хрома (III), сульфат магния, сульфид меди, гидроксид калия.

3. Распределите вещества из первого и второго задания по основным классам неорганических соединений.

Инструкция к выполнению лабораторной работы № 3

Тема: химические реакции

Цель: изучить реакции замещения, присоединения, обмена.

Методическое и материально-техническое обеспечение:

1. Инструкция к лабораторной работе.

2. Растворы: медного купороса (CuSO₄·5H₂O), BaCl₂, H₂SO₄, NaOH, HCl, NaHCO₃ (хлебная сода), скрепка или кнопка, фенолфталеин, раствор азотной кислоты; раствор уксусной кислоты; раствор карбоната натрия; раствор нитрата серебра.

3. Пробирки, пипетки, спиртовка, штатив.

Ход работы:

1. Входной контроль.

2. Получение задания.

3. Выполнение задания.

4. Оформление отчета.

5. Сдача отчета преподавателю.