Ход работы:

Входной контроль:
1. Какие вещества называются простыми, а какие сложными?
2. Дать определение понятиям: оксид, кислота, основание, соль.
3. Привести примеры основных, кислотных и амфотерных оксидов.
4. Привести примеры средних, основных, кислых солей.

Теоретическая часть

Оксиды

Основные (Ме)

CuO

Кислотные (НеМе)

CO₂

Амфотерные

ZnO/BeO

AL₂O₃/Fe₂O₃/Cr₂O₃

Несолеобразующие

CO/NO/N₂O

Химические свойства

Основные	Кислотные
С водой
Первые пять в ряду напряжений металлов	Все, кроме SiO₂ (песок)
Получаем щелочь Na₂O+H₂O=NaOH	Получаем кислоту CO₂+H₂O=H₂CO₃
С кислотными оксидами	С основными оксидами
Получаем соль Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
С кислотами	С щелочами
Получаем соль
Na₂O+2HCL=2NaCL+H₂O	NaOH+CO₂=Na₂CO₃+ H₂O

Оксиды не вступают в реакции обмена, на ионы не диссоциируют!

Растворимые	Нерастворимые
Щелочи

С неметаллами	NaOH+CL₂= NaCL+NaCLO₃+H₂O	Три продукта
С оксидами неметаллов	NaOH+CO₂=Na₂CO₃+ H₂O	Соль +вода
С кислотами	NaOH+HCL=NaCL+H₂O	Соль +вода
С солями	2NaOH+CuCL₂=2NaCL+Cu(OH)₂	Соль+ гидроксид
Разложение (только нерастворимые!)	Cu(OH)₂=CuO+H₂O	Оксид +вода

Кислоты

<<< < Предыдущая 1 23 / 103 4 5 6 7 8 9 10 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]