Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m _{(вещества)} =7,4 г CxHy или CxHyOz m=М*n

√ _(CO2) =6,72 л √ = √ _m*n

√ _m=22,4 л/моль √ = m/ρ

√ _(Н2O) =5,4 мл

Решение.

1. n_(CO2) =√/√ _m=6,72 л/22,4 л/моль=0,3 моль

m _(Н2O) =√*ρ =5,4 мл*1 г/моль=5,4 г

n _(Н2O) = m/ М=5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль

2. n_(C) = n_(CO2) =0,3 моль; n _(Н) = 2n _(Н2O) =0,6 моль

m_(C) = М*n=12 г/моль*0,3 моль=3,6 г

m_(Н) = М*n=1 г/моль*0,6 моль =0,6 г

3. m_{(C+ Н)} =3,6+0,6=4,2 г.

4. По условию задачи m _{(вещества)} =7,4 г, следовательно, в органическом веществе есть кислород

5. m_(О) = m _{(вещества)} - m_{(C+ Н)} =7,4- 4,2=3,2 г

6. n _(O) = m/ М=3,2 г/16 г/моль =0,2 моль

7. n_(C) : n _(Н) : n _(O) = 0,3: 0,6: 0,2=3:6:2

Формула искомого вещества будет иметь вид: C₃H₆O

Ответ: C₃H₆O

6. В реакции «серебряного зеркала» с участием 9,9 г альдегида выпадает 48,6 г осадка. Выведите формулу этого альдегида. [3] Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

2. По уравнению определяем количество вещества (в молях) альдегида по известной массе осадка.

3. Определяем молярную массу альдегида по формуле (г /моль).

4. Определяем молярную массу альдегида через относительные атомные массы.

5. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.

6. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу альдегида, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m_(RCOH) =9,9 г RCOН m=М*n

m_(Ag) =48,6 г

Решение.

x моль 48,6 г

1,2. RCOН+ Ag₂O= RCOOН+ 2Ag

1 моль 2моль

М=108 г/моль

m= 216 г

x=48, 6/216 =0,225 моль

1. М _(RCOH) = m/n=9,9 г/0,225 моль =44 (г/моль)

2. М _(RCOH) = (R +29) г/моль

3. R +29=44 ; R= 44-29=15 (г/моль)

4. Так как R=15 г/моль, следовательно, R= CH₃ , формула искомого альдегида имеет вид CH₃COН

Ответ: CH₃COH

7. Выведите формулу двухатомного спирта, при взаимодействии 9,3 г которого с кальцием собрано 3,36 л (н.У.) газа. [3] Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

2. По уравнению определяем количество вещества (в молях) двухатомного спирта по известному объему газа.

3. Определяем молярную массу двухатомного спирта по формуле (г /моль).

4. Определяем молярную массу двухатомного спирта через относительные атомные массы.

5. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.

6. Методом подбора определяем радикал и составляем формулу двухатомного спирта, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m _{(спирта)} =9,3 г вещество m=М*n

√ _(CO2) =3, 36 л √ = √ _m*n

√ _m =22, 4 л/моль

Решение.

x моль 3,36 л

1,2. RCН-CН₂+ Ca= RCН-CН₂ + Н₂

ǀ ǀ ǀ ǀ 1моль

OH OH O O √ _m =22, 4 л/моль

1 моль \ / √=22, 4 л

Ca

x=3, 36/22, 4= 0, 15 моль

3. М _{(спирта)} = m/n=9,3 г/ 0, 15 моль = 62 (г/моль)

4. М _{(спирта)} = (R+61) г/моль

5. R+61=62

6. R=1, то есть искомым двухатомным спиртом будет CН₂OH -CН₂OH

Ответ: CН₂OH -CН₂OH

8. Выведите формулу предельного одноатомного спирта, если при взаимодействии 27,6 г этого спирта с бромоводородом (в присутствии серной кислоты) получено 65,4 г бромалкана. [3]

Алгоритм решения задачи.

1. Составляем уравнение химической реакции.

2. По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноатомного спирта по известной массе бромалкана.

3. Определяем молярную массу одноатомного спирта по формуле (г /моль).

4. Определяем молярную массу одноатомного спирта через относительные атомные массы.

5. Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем n.

6. Составляем формулу одноатомного спирта, записываем ответ в задаче.

Решение задачи.

Дано. Найти. Формулы.

m _{(CnH2n+1 OH)}=27,6 г вещество m=М*n

m _{(CnH2n+1 Br)} =65,4 г

Решение.

x моль 65,4 г

1,2. C _nН_2n+1OН+ HBr = C _nН_2n+1Br+ H₂O