- •При полном сгорании 22,5 г а - аминокарбоновой кислоты в кислороде собрано 13,44 л (н.У.) углекислого газа и 3,36 л (н.У.) азота. Выведите формулу этой кислоты. [3] Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •Одноосновная карбоновая кислота полностью прореагировала с 3,2 мл метанола (плотность 0,8 г/мл) и дала 8,16 г органического продукта. Выведите формулу этого продукта. [3] Алгоритм решения задачи.
- •1 Моль 1 моль
- •Решение задачи.
- •6. В реакции «серебряного зеркала» с участием 9,9 г альдегида выпадает 48,6 г осадка. Выведите формулу этого альдегида. [3] Алгоритм решения задачи.
- •7. Выведите формулу двухатомного спирта, при взаимодействии 9,3 г которого с кальцием собрано 3,36 л (н.У.) газа. [3] Алгоритм решения задачи.
- •1 Моль 1 моль
- •Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.
- •Решение задачи.
- •10. Неизвестный алкин полностью обесцвечивает 300 г 3,2 % -го раствора брома в хлороформе и образует 10,8 г тетрабромпроизводного. Выведите формулу этого углеводорода. [3] Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •2 Моль 1 моль
- •11. При взаимодействии 0, 672 л (н.У.) алкена с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена. [4] Алгоритм решения задачи.
- •Решение задачи.
- •1 Моль 1 моль
- •12. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2, 24 л (н.У.) азота и 8,96 л (н.У.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина. [4] Алгоритм решения задачи.
- •Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем.
- •Решение задачи.
- •2 Моль 1 моль
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m (вещества) =0,9 г CxHy или CxHyOz m=М*n
М (вещества) =180г/моль √ = √ m*n
√ (CO2) =672 мл=0,672 л √ = m/ρ
√ (Н2O) =0,54 мл
√ m=22,4 л/моль
Решение.
n(CO2) =√/√ m=0, 672 л/22,4 л/моль=0,03 моль
m (Н2O) =√*ρ =0,54 мл*1 г/мл=0, 54 г
n (Н2O) = m/ М=0,54 г/18 г/моль = 0,03 моль
n(C) = n(CO2) =0,03 моль; n (Н) = 2n (Н2O) =0,06 моль
m(C) = М*n=12 г/моль*0,03 моль=0,36 г
m(Н) = М*n=1 г/моль*0,06 моль =0,06 г
m(C+ Н) =0,36+0,06=0,42 г.
По условию задачи m (вещества) =0,9 г, следовательно, в органическом веществе есть кислород
m(О) = m (вещества) - m(C+ Н) =0,9-0,42=0,48 г
n (O) = m/ М=0, 48 г/16 г/моль =0, 03 моль
n(C) : n (Н) : n (O) = 0,03: 0,06: 0, 03=1:2:1
Простейшая формула вещества CH2O
8. М (CН2O) =30 г/моль. По условию задачи М (вещества) =180г/моль, то есть больше полученной в 3 раза. Увеличим число атомов углерода, водорода, кислорода в 3 раза, получим C6H12O6
Ответ: C6H12O6
Одноосновная карбоновая кислота полностью прореагировала с 3,2 мл метанола (плотность 0,8 г/мл) и дала 8,16 г органического продукта. Выведите формулу этого продукта. [3] Алгоритм решения задачи.
Определяем массу метанола (г).
Составляем уравнение химической реакции.
По уравнению определяем количество вещества (в молях) органического продукта по известной массе метанола.
Определяем молярную массу органического продукта по формуле (г/моль).
Определяем молярную массу органического продукта через относительные атомные массы.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
Методом подбора определяем радикал и составляем формулу органического продукта, записываем ответ в задаче.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m(RCOOСH3) =8,16 г RCOOСН3 m=М*n
√ (CН3ОН) =3,2 мл √ = m/ρ
ρ (CН3ОН) =0,8 г/мл
Решение.
m(CН3ОН) ==√*ρ =3,2 мл*0,8 г/мл =2,56 г
2,56 г x моль
2,3. RCOOН + СН3OН= RCOOСН3+ Н2O
1 Моль 1 моль
М=32 г/моль
m=32 г
x=2, 56 г*1 моль/32 г=0, 08 моль
М (RCOOСH3) = m/n=8,16 г/0, 08 моль=102 г/моль
М (RCOOСH3) =(R+59) г/моль
R+59=102 ; R=102-59=43
М (C3Н7)=43 г/моль, следовательно, органический продукт будет иметь вид
C3Н7COOСН3
Ответ: C3Н7COOСН3
4. Одноосновная карбоновая кислота массой 16,1 г вступила в реакцию с этанолом (в присутствии концентрированной серной кислоты) и образовала 25,9 г органического продукта. Выведите формулу этой кислоты. [3]
Алгоритм решения задачи.
1. Составляем уравнение химической реакции.
По уравнению определяем количество вещества (в молях) одноосновной карбоновой кислоты по известной массе органического продукта.
Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты по формуле
(г /моль).
Определяем молярную массу одноосновной карбоновой кислоты через относительные атомные массы.
Приравниваем значения молярных масс, решаем уравнение и определяем R.
Методом подбора определяем радикал и составляем формулу одноосновной карбоновой кислоты, записываем ответ в задаче.
Решение задачи.
Дано. Найти. Формулы.
m(RCOOH) =16,1 г RCOOН m=М*n
m(RCOOС2H5) =25,9 г
Решение.
x моль 25,9 г
1,2. RCOOН+ С2Н5OН= RCOOС2Н5+ Н2O
1 моль 1моль
М=R+73 г/моль
m= (R+73) г
x=25, 9 /(R+73)
3. М(RCOOH) = m/n=16,1/25, 9 /(R+73) = 16,1* (R+73) /25, 9 (г/моль)
4. М(RCOOH) = R+45 (г/моль)
5. (R+45)= 16,1* (R+73) /25, 9
R+45= (16, 1*R+1175,3) /25, 9
25,9*R+1165,5 =16, 1*R+1175,3
25,9*R-16, 1*R=1175,3-1165,5
9,8 *R = 9,8
R = 1
6. Поскольку получили, что R = 1, следовательно, R=Н
Формула искомой кислоты НCOOН
Ответ: НCOOН
5. При полном сгорании на воздухе 7,4 г органического соединения образовалось 6,72 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 мл воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения. [3]
Алгоритм решения задачи.
Определяем количество (в молях) продуктов реакции через молярный объем для углекислого газа и через плотность и массу для воды.
Определяем количество атомов углерода, водорода в продуктах реакции, их массу.
Суммируем массу атомов углерода и водорода, сравниваем полученный результат с исходной массой органического соединения.
В случае если исходная масса больше полученной суммы, в молекуле присутствует кислород.
Определяем массу кислорода, вычитая из исходной массы органического вещества полученную сумму атомов водорода и углерода.
Находим количество атомов кислорода по формуле (в молях).
Находим отношение количеств атомов углерода, водорода, кислорода. Получаем формулу вещества, записываем ответ к задаче.