41. Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии.

Параметры состояния системы - Физические свойства, характеризующие состояние системы.

Экстенсивные параметры – это параметры, которые зависят от количества вещества системы и суммируются при объединении систем (объём, масса, энергия, площадь и т.д.).5 Интенсивные параметры – это параметры, которые не зависят от количества вещества и выравниваются при объединении систем (температура, давление, концентрация, плотность, поверхностное натяжение).

Функция состояния - это характеристика системы, которая не поддается прямому измерению, а рассчитывается через параметры состояния.

Значение функции состояния не зависит от способа его достижения, а только от начального и конечного состояния системы. Внутренняя энергия является одной из таких функций.

Внутренняя энергия - сумма всех видов энергий движения и взаимодействия частиц, составляющих систему.

Теплота - форма передачи энергии путем хаотического движения микрочастиц.

Работа - форма передачи энергии путём направленного движения макросистемы как целого.

42. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые).

Термодинамическая система – это тело или группа тел, взаимодействующих между собой, и отделённых от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела.

Изолированная система – это система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.

Закрытая система – это система, которая не обменивается со средой веществом, но обменивается энергией. Открытая система – это система, которая обменивается со средой и веществом, и энергией.

43. Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные).

Термодинамическим процессом – переход системы из одного состояния в другое с изменением хотя бы одного параметра.

Если процесс идет при постоянном давлении – он называется изобарным процессом.

Если процесс идет при постоянном объёме – он называется изохорным процессом.

Если процесс идет при постоянной температуре – он называется изотермическим процессом.

44. Первое начало термодинамики.

Первый закон термодинамики (первое начало термодинамики):

• Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а переходит из одного вида энергии в другой.

или

• Приращение внутренней энергии системы в некотором процессе равно теплоте, полученной системой, плюс работа, совершенная над системой.

∆U= Q + A

∆U - внутренняя энергия

Q – теплота

A – работа

45. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции.

Энтальпия-это функция состояния, приращение которой равно тепловому эффекту процесса, протекающего при постоянном давлении.

Стандартная энтальпия (теплота) образования вещества – это тепловой эффект реакции образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях: Т=289 К, Р=1 атм=101325 Па. ∆Н°_298обр

∆Н°_298обр = ∑( ∆Н°_{298обр.прод} - ∑ ∆Н°_{298обр.исх.}

Стандартная энтальпия (теплота) сгорания вещества – это тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль химического соединения в стандартных условиях.

∆Н°_298cгор = ∑( ∆Н°_{298сгор.исх.} - ∑ ∆Н°_{298сгор.прод.}

Теплоты образования простых веществ = 0

Теплоты сгорания высших оксидов(СО₂, Н₂О) = 0

46. Закон Гесса