Уравнения изотермы и изобары химической реакции

– уравнение изотермы, где R – универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура (К). Если >1, то <0, реакция идёт в прямом направлении, слева направо, если = 1, то = 0 – равновесное состояние, если <1, то > 0 – реакция идёт в обратном направлении.

- уравнение изобары

где Н– тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении

Прогно­зирование смещения химического равновесия.

Смещение равновесия – изменение равновесных концентраций всех реагирующих веществ, вызванное изменение какого-либо условия.

Смещение может быть обеспечено:

• Изменением концентрации одного из компонентов:

При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции. При повышении концентрации продукта – в направлении к исходным веществам

• Изменением температуры (если реакция с тепловым эффектом). Пример

2SO₂+O₂2SO₃+Q

При повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении – в направлении экзотермической реакции

• Изменением давления (в реакциях, протекающих в газовой фазе)

При повышении давления равновесия сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот.

Принцип Ле-Шателье—Брауна

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо внешнее воздействие, то она ответить суммой действий, противоположных по направлению.

Понятие о стационарном состоянии живого организма.

Состояние системы, при котором ее параметры со временем не меняются, но происходит обмен веществом и энергией с окружающей средой называется стационарным. Для живых организмов характерно постоянство параметров стационарного состояния во времени, которое называется – гомеостаз. Сходство химического равновесия со стационарным состоянием заключается в неизменности во времени (сохраняет свои параметры), а отличие между ними заключается в двух признаках: ∆G ≠ 0 – для стационарного состояния. Энтропия при стационарных состояниях минимальна, а при химическом равновесии – максимальна.

Билет 10. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее уникальную роль как биорастворителя. Диаграмма состояния воды. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий, на растворимость. Термодинамика растворения. Понятие об идеальном растворе.

Роль воды и растворов в жизнедеятельности

Растворы – гомогенные (однородные) системы, состоящие минимум из 2 компонентов (растворённое вещество и растворитель), соотношения которых могу меняться в широких пределах и продуктов их взаимодействия.

Роль: важнейшие биологические жидкости – кровь, лимфа, слюна и т.д. являются растворами солей белков, углеводов и липидов в воде; биохимические реакции в организме протекают в растворах; усвоение пищи происходит с переходом пищеварительных веществ в растворенное состояние; в жидких средах организма поддерживается постоянство кислотности, концентраций солей и органических веществ.

Вода – универсальный растворитель, состоит из 42 веществ (соединение 3 изотопов атома кислорода и водорода).

Роль: Дееспособность всех живых клеток связана с присутствием воды. Рассматривая значение воды для человека, мы находим, что его организм – это совокупность водных растворов, коллоидов, суспензий и других сложных по составу водных систем. Вода доставляет в клетки организма питательные вещества (витамины, минеральные соли) и уносит отходы жизнедеятельности (шлаки) . Кроме того, вода участвует в процессе терморегуляции (потоотделение) и в процессе дыхания (человек может дышать абсолютно сухим воздухом, но не долго) Для нормальной работы всех систем человеку необходимо как минимум 1,5 литра воды в день.

• Возможность к участию в качестве структурных единиц в макромолекулах

• Основа мембранного транспорта

• Основа транспорта веществ