Билет 42. Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества. Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка эквивалентности и способы её фиксирования.
Титриметрический анализ
Титриметрический анализ - методы количественного анализа в аналитической и фармацевтической химии, основанные на измерении объёма раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом.
Титриметрический анализ использует различные типы химических реакций:
нейтрализации(кислотно-основное титрование) — нейтрализация — это реакции с изменением pH растворов.
окисления-восстановления(перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия) — реакции, которые происходят с изменением окислительно-восстановительных потенциалов в системе титрования.
осаждения(аргентометрия) — реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе.
комплексообразования (комплексонометрия) — реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений ионов металлов (всех, кроме одновалентных) с комплексоном III (двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты), при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе.
Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества. Титрование производят с помощью бюретки, заполненной титрантом до нулевой отметки.
Анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определенным веществом. К раствору, приготовленному из навески анализируемого вещества, постепенно приливают раствор точно известной концентрации до тех пор, пока они полностью не прореагируют. На основании точного измерения объема реактива вычисляют содержание определенного вещества.
или
Титрование — процесс определения титра исследуемого вещества. Титрование производят с помощью бюретки, заполненной титрантом до нулевой отметки. Титровать, начиная от других отметок, не рекомендуется, так как шкала бюретки может быть неравномерной. Заполнение бюреток рабочим раствором производят через воронку или с помощью специальных приспособлений, если бюретка полуавтоматическая. Конечную точку титрования (точку эквивалентности) определяют индикаторами или физико-химическими методами. Эквивалент вещества - реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалента катионы водорода в ионообменных реакциях или электрону в ОВР. Фактор эквивалентности fэкв (Х)– число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или 1 электрону в данной ОВР.
fэкв (Х)=1/Z, Z – основность кислоты или кислотность основания; или число электронов, присоединяемых или теряемых частицей в дано ОВР
Молярная масса эквивалента вещества Х– произведение фактора эквивалентности на молярную массу вещества Х.
М(1/Z Х) = 1/Z *М(Х) (г/моль)
Химический эквивалент вещества
Химический эквивалент вещества – условная единица, соответствующая либо числу протонов (Н+), либо числу групп ОН, либо числу электронов (реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в кислотно-основных (ионообменных) химических реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях).
Молярная концентрация эквивалента вещества.
Молярная концентрация с –отношение количества вещества (в молях), содержащегося в растворе, к объему раствора. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация)– это отношение количества вещества эквивалентов (моль) к объему раствора (л). Единица измерения нормальной концентрации моль/л. .
Закон эквивалентов.
Закон эквивалентов: число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции, одинаково
Точка эквивалентности и способы её фиксирования.
Точка эквивалентности (конечная точка титрования) в титриметрическом анализе момент титрования, когда число эквивалентов добавляемого титранта эквивалентно или равно числу эквивалентов определяемого вещества в образце.
Фиксирование: