- •Энтропия
- •Принцип энергетического сопряжения.
- •Молекулярность элементарного акта реакции.
- •Роль стерического фактора
- •Понятие о теории переходного состояния.
- •Билет 8. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов.
- •Уравнения изотермы и изобары химической реакции
- •Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее уникальную роль как биорастворителя
- •Билет 11. Растворимость газов в жидкости. Законы Генри и Генри—Дальтона их медико-биологическое значение.
- •Законы Генри и Генри—Дальтона их медико-биологическое значение.
- •Билет 14. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
- •Основные положения протолитической теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури
- •Связь между константой кислотности и константой основности в сопряженной протолитической паре.
- •Билет 18. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Водородный показатель (pH) как количественная мера активной кислотности и основности. Определение активной концентрации ионов водорода.
- •Водородный показатель (pH) как количественная мера активной кислотности и основности.
- •Билет 19. Гидролиз солей. Механизм гидролиза по катиону, по аниону. Степень и константа гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Медико-биологическое значение гидролиза
- •Степень и константа гидролиза.
- •Медико-биологическое значение гидролиза
- •Билет 20. Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков.
- •Гетерогенные реакции в растворах электролитов
- •Кислотно-основные буферные растворы.
- •П оверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение.
- •Адсорбция
- •Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз.
- •Физическая адсорбция и хемосорбция.
- •Адсорбция газов на твердых телах.
- •Адсорбция из растворов.
- •Уравнение Ленгмюра (изотерма Лэнгмюра):
- •Физико-химические основы адсорбционной терапии, хемосорбции, применения в медицине ионитов.
- •Классификация дисперсных систем.
- •Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой.
- •Природа коллоидного состояния.
- •Получение и свойства дисперсных систем.
- •Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов.
- •2.Путём образования плёнок и их разрыва на мелкие капли.
- •Диализ, электродиализ, ультрафильтрация
- •Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.
- •Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие.
- •Строение двойного электрического слоя.
- •Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов.
- •Билет 26. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей. Коагуляция.
- •Коагуляция.
- •Уравнения Нернста-Петерса
- •Билет 28. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс- потенциалов. Связь эдс с энергией Гиббса и константой равновесия реакций, протекающих в гальваническом элементе.
- •Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс- потенциалов.
- •Связь эдс с энергией Гиббса и константой равновесия реакций, протекающих в гальваническом элементе.
- •Природа химической связи в комплексных соединениях.
- •Изомерия и пространственное строение комплексных соединений.
- •Билет 31. Комплексоны, их применение в медицине. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости комплексного иона.
- •Комплексоны, их применение в медицине.
- •Химия биогенных элементов s-блока.
- •Биологическая роль натрия, калия
- •Важнейшие соединения калия и натрия.
- •Химия биогенных элементов s-блока.
- •Биологическая роль кальция, магния.
- •Важнейшие соединения.
- •Биологическая роль.
- •Зависимость окислительно—восстановительных и кислотно—основных свойства соединений хрома и марганца от степени окисления атомов.
- •Химия биогенных элементов p-блока
- •Общая характеристика элементов iva группы.
- •Угольная кислота и ее соли.
- •Применение в медицине соединений фосфора, их биологическая роль.
- •Биологическая роль и применение соединений серы в медицине
- •Галогены.
- •Галогеноводородные кислоты, галогениды.
- •Биологическая роль соединений фтора, хлора, брома, йода.
- •Билет 42. Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества. Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка эквивалентности и способы её фиксирования.
- •1. Индикаторы:
- •Теоретические основы кислотно-основного титрования (метод нейтрализации).
- •Рабочие растворы, индикаторы.
- •Кривые титрования, выбор индикатора.
- •Расчет молярной концентрации эквивалента и титра растворов окислителей и восстановителей в методе йодометрии.
Биологическая роль.
Марганец:
-активирует или входит в состав многих ферментов
-является катализатором некоторых реакций в организме человека
-участвует в синтезе белка, нуклеиновых кислот, нейромедиаторов
-участвует в обмене инсулина, гормонов щитовидной железы
-препятствует окислению свободными радикалами, обеспечивая стабильность клеточных мембран
-регулирует функционирование мышц, развитие соединительной ткани, хрящей, скелета
-повышает утилизацию жиров и углеводов
- минеральный обмен, рост костей, половое созревание
Хром:
- поддерживает нормальный уровень глюкозы в крови - входит в состав фактора толерантности к глюкозе (витаминоподобное соединение) - усиливает действие инсулина, обеспечивает его нормальную активность - регулирует липидный обмен, возможно оказывает положительный эффект при атеросклерозе - обеспечивает структурную целостность нуклеиновых кислот - регулирует работу щитовидной железы (способен замещать йод) - регулирует деятельность сердечной мышцы и кровеносных сосудов - усиливает процессы регенерации - способствует выведению из организма токсичных элементов
Зависимость окислительно—восстановительных и кислотно—основных свойства соединений хрома и марганца от степени окисления атомов.
Элементы d-блока находящиеся в III, IV, V, VI, VII B группах имеют незавершенный d-электронный слой (предвнешний эн. уровень). Такие электронные оболочки неустойчивы. Этим объясняется переменная валентность и возможность проявлять различные степени окисления d-элементов. Степени окисления элементов d-блока в соединениях всегда только положительные. Соединения с высшей степенью окисления проявляют кислотные и окислительные свойства. Соединения с низшей степенью окисления - основные и восстановительные свойства. Соединения с промежуточной степенью окисления - проявляют амфотерные свойства. CrO основной оксид, Cr2O3 - амфотерный оксид, CrO3 - кислотный оксид. То есть в данном ряду растет кислотность и окислительные свойства. Кислородсодержащие соединения марганца. С кислородом марганец образует ряд оксидов: MnO, Mn2O3, MnO2, MnO3, Mn2O7 и Mn3O4 – смешанный оксид MnO*Mn2O3. В зависимости от степени окисления марганца изменяются свойства и характер оксидов и соответствующих им гидроксидов. С увеличением степени окисления марганца кислотные свойства соединений усиливаются, а основные свойства – уменьшаются. Соединения марганца(II) и марганца(III) проявляют основные свойства, марганца(IV) – амфотерные свойства, марганца(VI) и марганца(VII) – кислотные свойства. В периоде с возрастанием заряда ядра атома уменьшается устойчивость соединений с высшей степенью окисления, возрастают их окислительные свойства. В группах увеличивается устойчивость соединений с высшей степенью окисления, уменьшаются окислительные и возрастают восстановительные свойства элементов.
Аналитические реакции на катионы Mn2+, Cr3+. Хром 1. Реакция с едкими щелочами Cr3++3OH- =Cr(OH)3 CrCl3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaCl 2. Реакция открытия катиона хрома является окисление пероксидом водорода в щелочной среде. 2CrCl3+3H2O2+10KOH=2K2CrO4 +6KCl+8H2O (окраска из сине-зеленого в желтую) Марганец 1. Реакция с едкими щелочами Mn2++2OH- =Mn(OH)2 MnCl2+2NaOH=Mn(OH)2+2NaCl 2. Реакция открытия катиона марганца является окисление пероксидом водорода в щелочной среде. MnCl2+H2O2+2KOH=H2MnO3+2KCl+H2O (из бесцветного в темно-бурый)
Билет 36. Химия биогенных элементов d-блока. Электронные структуры атомов и катионов железа. Важнейшие простые и комплексные соединения, содержащие атомы железа. Биологическая роль железа. Аналитические реакции на катионы Fe2+ , Fe3+.
Химия биогенных элементов d-блока (было)
Электронные структуры атомов и катионов железа.
Электронные структуры атомов и катионов железа. Fe 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6 Fe2+ 1s 22s 22p 63s 23p64s0 3d6 Fe3+ 1s 22s 22p 63s 23p64s0 3d5 Важнейшие простые и комплексные соединения, содержащие атомы железа
Лактат железа Fe(C3H5O3)2,
FeO+цветки календулы - каферид
ферамид FeCl3+C6H6N2O
FeSO4 – токсичные белые кристаллы,
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 (очистка газов от сероводорода, применяется при отравлении мышьяком)
Гексацианоферраты(II, III)
Желтая кровяная соль (гексацианоферрат (II) калия — K4[Fe(CN)6]) FeCl2 + 6KCN = K4[Fe(CN)6] + 2KC1. При добавлении к раствору солей трехвалентного железа раствора желтой кровяной соли образуется темно-синий осадок, называемый берлинской или пpyccкой лазурью: 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl. Если на желтую кровяную соль подействовать окислителем (хлором, перманганатом калия), то получается комплексная соль трехвалентного железа гексацианоферрат (III) калия — K3[Fe(CN)6], которая окрашена в красный цвет и называется красной кровяной солью. 2K4[Fe(CN)6] + С12 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KC1 При взаимодействии растворов солей двухвалентного железа с красной кровяной солью образуется темно-синий осадок, называемый турнбулевой синью: 3FeCl2 + 4K3[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 6KC1 + 6KCN. Важнейшим комплексным соединением с участием железа в организме человека является гемоглобин
Биологическая роль железа. -обеспечивает транспорт кислорода (входит в состав гемоглобина)
-обеспечивает транспорт электронов в окислительно-восстановительных реакциях организма (входит в состав цитохромов и железосеропротеидов)
-участвует в формировании активных центров окислительно-восстановительных ферментов -участие в кроветворении;
-стимулирование процесса роста;
-улучшение состояния кожи, ногтей, волос.
Аналитические реакции на катионы Fe2+ , Fe3+. Реакции катиона Fe2+ 1. Гидроксиды натрия и калия осаждают из солей железа II гидроксид железа II Fe(OH)2-осадок серо-зеленого цвета: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 2. Реакцией открытия катионов Fe2+ является образование осадка “турбулевой сини” 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl
Реакции катиона Fe3+ 1. Гидроксиды натрия и калия осаждают из солей железа III гидроксид железа III Fe(OH)3-осадок красно-бурого цвета Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 2. Реакцией открытия катионов Fe2+ является образование осадка “берлинской лазури” 4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]= Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl 3. Реакцией открытия катионов Fe3+ является образование роданида железа кроваво-красного цвета: Fe3++3CNS-=Fe(CNS)3 FeCl3+3KCNS=Fe(CNS)3+3KCl
Билет 37. Химия биогенных элементов p-блока. Общая характеристика элементов IVA группы. Электронные структуры атомов элементов. Соединения углерода: оксид и диоксид углерода, их биологическая активность. Угольная кислота и ее соли. Применение в медицине соединений углерода. Аналитические реакции на ионы СО32—, (НСО3—), С2О42—, СH3COO—.
Элементы необходимые организму для построения и жизнедеятельности клеток и органов, называют биогенными элементами.
Для 30 элементов биогенность установлена. Существует несколько классификаций биогенных элементов:
А) По их функциональной роли:
1) органогены, в организме их 97,4% (С, Н, О, N, Р, S),
2) элементы электролитного фона (Na, К, Ca, Mg, Сl). Данные ионы металлов составляют 99% общего содержания металлов в организме;
3) Микроэлементы – это биологически активные атомы центров ферментов, гормонов (переходные металлы).
Б) По концентрации элементов в организме биогенные элементы делят:
1) макроэлементы;
2) микроэлементы;
3) ультрамикроэлементы.
Биогенные элементы, содержание которых превышает 0,01% от массы тела, относят к макроэлементам. К ним отнесены 12 элементов: органогены, ионы электролитного фона и железо. Они составляют 99,99% живого субстрата. Еще более поразительно, что 99% живых тканей содержат только шесть элементов: С, Н, О, N, Р, Ca. Элементы К, Na, Mg, Fe, Сl, S относят к олигобиогенным элементам. Содержание их колеблется от 0,1 до 1%. Биогенные элементы, суммарное содержание которых составляет величину порядка 0,01%, относят к микроэлементам. Содержание каждого из них 0,001% (10-3 – 10-5%).Большинство микроэлементов содержится в основном в тканях печени. Это депо микроэлементов. Некоторые микроэлементы проявляют сродство к определенным тканям ( йод - к щитовидной железе, фтор - к эмали зубов, цинк - к поджелудочной железе, молибден - к почкам и т.д.). Элементы, содержание которых меньше чем 10-5%, относят к ультрамикроэлементам. Данные о количестве и биологической роли многих элементов невыяснены до конца. Некоторые из них постоянно содержатся в организме животных и человека: Ga, Ti, F, Al, As, Cr, Ni, Se, Ge, Sn и другие. Биологическая роль их мало выяснена. Их относят к условно биогенным элементам.