Важнейшие соединения калия и натрия.
Изотонический раствор – NaCl (0,9%) – для инъекций вводят подкожно, внутривенно и в клизмах при обезвоживании организма и при интоксикацях. Также применяют для промывания ран, глаз, слизистой оболочки глаза.
Гипертонические растворы - NaCl (3-5-10%) – применяют наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран. По закону осмоса применение таких компрессов способствует отделению гноя из ран и плазмолизу бактерий (антимикробное действие).
2-5% р-рNaCl назначают внутрь для промывания желудка при отравлении AgNO3.
Натрия гидрокарбонат NaHCO3 используют при заболеваниях, сопровождающихся ацидозом.
Натрия сульфат Na2SO4*10H2O – применяют в качестве слабительного средства. Соль медленно всасывается из кишечника, что приводит к поддержанию повышенного осмотического давления в полости кишечника. В результате осмоса происходит накопление воды в кишечнике, содержимое его разжижается, сокращения кишечника усиливаются, каловые массы быстрее выводятся.
Натрия тетраборат Na2B4O7*10H2O – применяется наружно как антисептическое средство для полосканий, спринцеваний, смазываний. Антисептическое действие аналогично NaHCO3, связано со щелочной реакцией среды в результате гидролиза.
Na2B4O7 + 7H2O → 2NaOH + 4H3BO3
Радиоактивный изотоп 24Na в качестве метки применяют для определения скорости кровотока, используют для лечения некоторых форм лейкемии.
KCl – источник ионов калия (при обезвоживании)
KBr (успокаивает нервную систему),
KMnO4 (антисептик)
K2O2 (регенерация воздуха в подводных лодках и противогазах). Аналитические реакции на катионы натрия и калия.
На катионы натрия
1) Осадок появляется при охлаждении раствора и трении стеклянной палочки о стенки пробирки:
Na+ + KH2SbO4 = NaH2SbO4↓+ K+ (белый осадок, растворяется в щелочах и при нагревании, с соляной кислотой реагирует с образованием HSbO3)
2) Микрокристаллоскопическая реакция с ацетатами уранила UO2(CH3COO)2 и цинка Zn(CH3COO)2. В ходе данной реакции образуются желтые тетраэдрические и октаэдрические кристаллы цинкуранилацетата натрия, хорошо различимые под микроскопом.
3) Окрашивает пламя в желтый цвет.
На катионы калия:
1) Реакция с гидротартратом натрия. Катионы калия при реакции с гидротартратом натрия NaHC4H4O6 (или с винной кислотой H2C4H4O6 в присутствии ацетата натрия CH3COONa) в нейтральной среде образуют малорастворимый в воде гидротартрат калия KHC4H4O6, выпадающий в виде белого кристаллического осадка, растворяющегося в кислотах и щелочах:
2) Микрокристаллоскопическая реакция с гексанитрокупратом натрия и свинца. Катионы калия в нейтральной среде образуют с гекса-нитрокупратом натрия и свинца Na2Pb[Cu(NO2)6] черные кристаллы гексанитрокупрата калия и свинца K2Pb[Cu(NO2)6]кубической формы, хорошо видимые под микроскопом, растущие с течением времени:
3) Окрашивает пламя в фиолетовый цвет
Билет 33. Химия биогенных элементов s-блока. Электронные структуры атомов и катионов. Общая характеристика элементов 2А группы. Биологическая роль кальция, магния. Важнейшие соединения. Химическое сходство и биологический антагонизм магний-кальций. Аналитические реакции на катионы магния, кальция, бария.