Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой.

В зависимости от размера частиц дисперсной фазы

• Грубодисперсные (взвеси) – размеры частиц от 10^-6 м и более (эмульсии, суспензии)

• Тонкодисперсные – размеры частиц от 10^-6 м до 10^-9м (коллоидные растворы)

По агрегатному состоянию дисперсионной среды все дисперсные системы можно свести к 3 типам:

• Дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой - аэрозоли (дым, воздух рабочих помещений, облака и т.д.).

• Дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой - лиозоли (пены, эмульсии - молоко, суспензии, пыль, попавшая в дыхательные пути; кровь, лимфа, моча представляют собой гидрозоли).

• Дисперсные системы с твердой дисперсионной средой - солидозоли (пемза, силикагель, сплавы).

 По интенсивности взаимодействия частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды золи делят на 2 группы: 

• лиофильные - интенсивное взаимодействие, в результате которого образуются развитые сольватные слои, например, золь протоплазмы, крови, лимфы, крахмала, белка и т.д.; 

• лиофобные золи - слабое взаимодействие частиц дисперсной фазы с частицами дисперсионной среды. Золи металлов, гидроксидов, практически все классические коллоидные системы. ВМС и растворы ПАВ выделяют в отдельные группы.

Если в коллоидной системе существуют устойчивые связи между частицами дисперсной фазы, то такие системы называются связаннодисперсными (гели), а в случае отсутствия связей – свободнодисперсными (коллоидные растворы)

Природа коллоидного состояния.

Всякий коллоидный раствор является микрогетерогенной, многофазной, высоко- и полидисперсной системой с высокой степенью дисперсности. Условием образования коллоидного раствора является нерастворимость вещества одной фазы в веществе другой, ибо только между такими веществами могут существовать физические поверхности раздела. Коллоидные частицы имеют размеры от 10^-9м до 10^-6м. Коллоидная частица представляет собой мицеллу.

Мицелла состоит из электронейтрального агрегата и ионогенной частицы. Согласно правилу Панета-Фаянса на агрегате адсорбируется необратимо с образованием прочных связей с атомами агрегата ионы, которые входят в состав кристаллической решетки агрегата (или изоморфны с ней). Показателем этого является нерастворимость этих соединений. Они называются потенциалопределяющими ионами. Агрегат в результате избирательной адсорбции ионов или ионизации поверхностных молекул приобретает заряд. Итак, агрегат и потенциалопределяющие ионы образуют ядро мицеллы и группируют вокруг ядра ионы противоположного знака - противоионы. Агрегат вместе с ионогенной частью мицеллы образуют двойной электрический слой (адсорбционный слой). Агрегат вместе с адсорбционным слоем называют гранулой. Заряд гранулы равен сумме зарядов противоионов и потенциалопределяющих ионов. Ионогенная

часть мицеллы состоит из двух слоев: адсорбционного и диффузного. На этом заканчивается формирование электронейтральной мицеллы, которая является основой коллоидного раствора. Мицеллу изображают в виде коллоидно-химической формулы.

Строение коллоидной мицеллы

AgNO₃ + KI_(изб) = AgI + KNO₃

В образовавшемся растворе присутствуют ионы: K⁺, I^-, NO₃^-

Билет 25. Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки. Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие. Оптические свойства: рассеивание света (Закон Рэлея). Электрокинетические свойства: элек­трофорез и электроосмос; потенциал течения и потенциал седимента­ции. Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов.